《河南省八市重點高中聯(lián)盟2022-2023學年化學高三上期中復(fù)習檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省八市重點高中聯(lián)盟2022-2023學年化學高三上期中復(fù)習檢測模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述不正確的是（）A鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高C蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，

2、定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管加蒸餾水至刻度線2、已知。25時，和的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )A向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀B當和沉淀共存時，溶液中：CY點對應(yīng)的分散系是均一穩(wěn)定的D無法通過直接控制的方法除去溶液中含有的少量3、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能通過一步化學反應(yīng)實現(xiàn)的是AFe3O4FeFeCl3BCu2(OH)CO3CuOCu(OH)2CMgCO3MgCl2溶液MgDNaClCl2漂白粉4、表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是AABBCCDD5、下列離子方程式的書寫及評

3、價均合理的是選項離子方程式評價A將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe22I-2Cl2=2Fe34Cl-I2正確；Cl2過量，可將Fe2、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2HCO3-OH-=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO-=HClOHSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-5H=Al3Al(OH)33H2O正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為2：3AABB

4、CCDD6、在混合體系中,確認化學反應(yīng)先后順序有利于問題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物質(zhì)的量的Al(OH)4-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：Al(OH)4-、Al(OH)3、OH-、CO32-7、下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B冶金廠常用高壓電除去煙

5、塵，是因為煙塵微粒帶電荷C泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl8、下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）ABCD實驗室制取蒸餾水用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好證明銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)AABBCCDD9、常溫下，在等體積pH=1的硫酸；0.01molL1NaOH溶液；pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（）ABCD10、下列離子方程式書寫正確的是AFe3O4 溶于足量氫碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB硫

6、酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉可能發(fā)生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+C向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (標準狀況)：3CO2 +5OH=2CO32+HCO3+2H2OD向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl11、 (CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名稱是A3，3，4-三甲基戊烷B2，3-二甲基-3-乙基丁烷C2，3，3-三甲基戊烷D2，3-二甲基-2-乙基丁烷12、化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下

7、列酸化處理的措施中正確的是（ ）A定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度13、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是A金剛石、紅磷都屬于單質(zhì)B漂白粉、玻璃都屬于混合物C氯化銨、氨氣都屬于電解質(zhì)D生鐵、青銅都屬于合金14、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家，磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為，電池放電時，鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來，通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面，然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶

8、格內(nèi)，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A放電時，Li+通過隔膜移向正極B放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C放電時正極反應(yīng)為：D磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不變15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水電離的c(H+）=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+）/c(OH-）=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D加入苯酚顯紫色的溶液： K+、ClO-、SO42-、SCN-16、已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性

9、：HSO3I，氧化性：IO3I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是 （ ）A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4Ba點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 molCOb間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3IO33OH=3SO42I3H2OD當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為53時，加入的NaIO3為1.1 mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最

10、多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_（填化學式），物質(zhì)的量之比為_。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_。18、有機物D的結(jié)構(gòu)簡式：，學名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示

11、：已知：I.；II.完成下列填空： (1)C中含氧官能團名稱是_，E的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，A的名稱是_。 (3)反應(yīng)發(fā)生所需的試劑是_。反應(yīng)的化學方程式為_。(4)D的分子式是_，與D具有相同官能團的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (5)設(shè)計一條以溴乙烷為原料合成乳酸的路線(其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物)_。19、氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）可用下列裝置制備（1）裝置B中盛放_溶液，其作用是_F中的是_溶液，其作用是_用一件儀器裝填適當試劑后也可起到

12、F和G的作用，所裝填的試劑為_（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_（填序號）A往燒瓶中加入MnO2粉末 B加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸（3）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積裝置如圖所示（夾持器具已略去）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變氣體體積逐次減小的原因是_（排除儀器和實驗操作的影響因素）（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10，熔點為59，液體為紅色；C

13、l2沸點為34，液態(tài)為黃綠色設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2_20、某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時應(yīng)滴入幾滴_（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_。（3）丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴

14、幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是_（填化學式）。（4）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和34滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。乙醚的主要作用是_。開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于_（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為_。21、A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間

15、轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A為金屬且屬于主族，寫出B和D生成C 的化學方程式_。（2）若D是金屬，A是強酸，寫出A和D生成B的化學方程式_；且A和C可生成B，寫出該離子方程式_。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的離子方程式_?；衔顱經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示 。則固體混合物中E的質(zhì)量為_，H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度

16、為_mol/L。、含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2 ，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH-（1）上述反應(yīng)中，生成標準狀況下5.6L氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為_mol；（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式_；已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl2通過電解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的廢水中的NO（設(shè)氮元素都以NO的形式存在），則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水_kg。2022-2023

17、學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A. 過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙子撲滅，故A正確；B. 該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應(yīng)速率偏低，故B錯誤；C. 蒸餾時，應(yīng)充分冷凝，先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，這樣可以防止溫度過高而混入雜質(zhì)，故C正確；D. 配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線，

18、向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加，故D正確，答案選B。2、C【分析】KspCu(OH)2KspFe(OH)2，則Fe(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，則相等時，F(xiàn)e(OH)2中氫氧根離子的濃度大于Cu(OH)2中氫氧根離子的濃度，所以曲線a表示Cu(OH)2、曲線b表示Fe(OH)2，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度積小的先沉淀，應(yīng)先生成氫氧化銅沉淀，故A正確；BpH=8時，-lgc(Fe2+)=3.1，KspFe(OH)2=10-3.1(10-6)2=10-15.1，當pH=10時，-lgc(Cu2+)=11.7，則KspCu(OH)2=

19、10-11.7(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)c(Cu2+)=，故B正確；CY點對應(yīng)的Cu(OH)2分散系中，c(Cu2+)c2(OH-)KspCu(OH)2，平衡逆向移動，形成沉淀，即Y點對應(yīng)的Cu(OH)2分散系是不穩(wěn)定的體系，故C錯誤；D氫氧化銅溶度積較小，調(diào)節(jié)pH，先生成氫氧化銅沉淀，不能通過直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】本題的難點為B，要注意根據(jù)圖像提供的數(shù)據(jù)計算出KspFe(OH)2和KspCu(OH)2。3、D【題目詳解】AFe與鹽酸反應(yīng)只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，A不正確；BCuO與水不反應(yīng)，不能生成Cu(OH

20、)2，B不正確；C電解MgCl2溶液，將生成Mg(OH)2，不能生成Mg，C不正確；D電解NaCl溶液或熔融的NaCl都可以生成Cl2，Cl2與石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，D正確；故選D。4、D【題目詳解】A.Mn2O7屬于酸性氧化物，A錯誤；B.膽礬是CuSO45H2O，是鹽，屬于純凈物，B錯誤；C.濃硫酸是H2SO4的水溶液，屬于混合物，H2O屬于電解質(zhì)，C錯誤；D.選項中的物質(zhì)符合物質(zhì)分類標準，D正確；故合理選項是D。5、D【答案解析】A. 將2mol Cl2通入含有1mol FeI2的溶液中，氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：2Fe2+4I+

21、3Cl2=2Fe3+6Cl+2I2，A項錯誤；B. Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，由于NaOH足量，Mg2+要生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：Mg2+2HCO3+4OH=2CO32-+Mg(OH)2+2H2O，題中離子方程式和評價均不合理，B項錯誤；C. NaClO溶液中通入過量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：ClO+H2O+SO22H+Cl+SO42，離子方程式和評價都不合理，C項錯誤；D. 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、2.5mol氫離子，

22、1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀消耗1mol氫離子，剩余的1.5mol氫離子能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，則反應(yīng)生成的氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，且AlO2與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3，D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】C項是學生們的易錯點，NaClO溶液中通入過量CO2氣體時，反應(yīng)的離子方程式為CO2H2OClO- =HClOHCO3-，學生們誤認為NaClO溶液中通入過量SO2氣體時，也會發(fā)生類似的反應(yīng)，學生們忽略了ClO-氧化性，SO2具有還原性，易被氧化劑氧化，二者發(fā)生氧化還原反

23、應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：ClO+H2O+SO22H+Cl+SO42-。6、B【答案解析】A、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I-Fe2+Br-，故A錯誤；B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強的離子反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3+Cu2+H+Fe2+，故B正確；C、在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2反應(yīng)，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應(yīng)，故C錯誤；D、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，

24、氫離子先是和氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學反應(yīng)的先后順序的知識。判斷先后反應(yīng)總原則是，先發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存，若產(chǎn)物不能與其他物質(zhì)大量共存，則它一定不能先反應(yīng)。7、C【答案解析】A.利用電解質(zhì)使豆?jié){膠體發(fā)生聚沉；B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用的是膠體發(fā)生電泳；C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，兩種鹽發(fā)生互促水解，使水解反應(yīng)進行到底，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體 ，所以噴出大量泡沫，起到滅火作用，與膠體無關(guān)；D. 膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。綜

25、上所述，C符合題意，本題選C。8、C【答案解析】分析：A.依據(jù)制取蒸餾水原理分析；B.根據(jù)產(chǎn)生噴泉的原理分析；C.依據(jù)碳酸氫鈉分解溫度分析；D.根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷。詳解：A.符合制取蒸餾水的原理，A正確；B.二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，使燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的液體進入燒瓶，產(chǎn)生噴泉，B正確；C項，裝置中兩者受熱溫度不同，但是碳酸氫鈉在較低溫度下就能分解而碳酸鈉在較高溫度下不分解，因此不能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故C錯誤；D.若為放熱反應(yīng)，則試管中氣體受熱，壓強增大，U形管中液面，左邊下降，右邊上升，故D正確；綜上所述，本題答案為C。9、D【分析】本題主要考查水的電離。酸溶液中，OH是水電

26、離的，根據(jù)c(OH)大小可知水的電離情況. 堿溶液中，H是水電離的，可以利用c(H)判斷水的電離大小。 純堿是碳酸鈉，屬于強堿弱酸鹽，水解顯示堿性，溶液中的OH是水電離的。【題目詳解】pH=1的硫酸酸溶液中, OH是水電離的,水電離的氫氧根。溶液,溶液中的H是水電離的, ,水電離的。pH=10的純堿溶液,碳酸鈉是強堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,溶液中的OH是水電離出的,水電離的。綜合以上數(shù)據(jù)，可知水電離程度的大小順序是：。故選D。10、C【答案解析】A. Fe3O4溶于足量氫碘酸生成碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水，A錯誤；B. 還有氧氣生成，應(yīng)該是：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3

27、 +O2+8Na+，B錯誤；C. 向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (標準狀況)，二者的物質(zhì)的量之比是5：3，因此反應(yīng)的離子方程式為：3CO2 +5OH2CO32+HCO3+2H2O，C正確；D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，即10Fe2+ +2Br+ 6Cl2 =10Fe3+ +Br2 +12Cl，D錯誤，答案選C。點睛：選項D是解答的難點，注意掌握離子方程式錯誤的原因：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的

28、量的問題。在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。11、C【題目詳解】系統(tǒng)命名法時，選最長的碳鏈為主鏈，若為烯烴或炔烴時含雙鍵、三鍵的最長碳鏈為主鏈，且取代基的位次之和最小，所以(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名稱是2，3，3-三甲基戊烷，故答案為C。12、C【答案解析】試題分析：A、檢驗 SO32，若將 BaCl2溶液用 HNO3酸化

29、，則硝酸會把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，生成的沉淀會是硫酸鋇沉淀，錯誤；B、高錳酸鉀溶液若用鹽酸酸化，則高錳酸鉀會和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低高錳酸鉀的氧化性，錯誤；C、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?Cl，用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，因為硫酸會與硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，鹽酸中本來含有氯離子，會給氯離子的檢驗帶來干擾，所以只能選擇硝酸酸化，正確；D、HNO3會與FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使亞鐵離子變質(zhì)，錯誤，答案選C?？键c：考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，酸化操作的判斷13、C【題目詳解】A. 金剛石是C、紅磷是P，都屬于單質(zhì)，A正確； B. 漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣、玻璃主要成分是二氧化硅，都屬于混合物，B正確；C. 氯化銨是NH4Cl、氨氣NH3，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)，C錯誤； D. 生鐵是鐵、碳合金，青銅是銅、錫合金，都屬于合金，D正確；答案為C。14、D【分析】充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與