《安徽省肥東縣圣泉中學2022-2023學年化學高三第一學期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省肥東縣圣泉中學2022-2023學年化學高三第一學期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，戊的最高氧化物對應水化物有強脫水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外層與最內層具有相同電子

2、數(shù)。下列判斷不正確的是( )A甲元素對應氫化物的沸點一定低于乙的氫化物B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚戊乙C丙、已原子序數(shù)相差8D乙、丁兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在2、化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法正確的是A純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO4的轉化劑B加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化C草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性D向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變3、可逆反應達到平衡時，下列物理量發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動的是( )A反應物的濃度B反應物的轉化率C正、逆反應速率D體系的壓強4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3

3、分子數(shù)為2NAB32 g S8（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為NAC標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NAD39g鉀與氧氣完全反應，生成K2O轉移NA個電子，生成KO2轉移2NA電子5、下列有關化學用語使用錯誤的是（ ）A氯化銨的電子式： B原子核內有8個中子的碳原子： C鉀離子結構示意圖： D二氧化碳的電子式： 6、下列有關化學反應的敘述正確的是ACu與稀硝酸反應生成NOBFe與H2O(g)加熱生成Fe2O3CMg在CO2中燃燒生成MgCO3D室溫下，氨水中通入過量SO2生成(NH4)2SO37、海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是（ ） 試

4、劑M是鹽酸 流程中的反應全部都是非氧化還原反應操作b只是過濾 用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑ABCD8、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族下列敘述正確的是A元素X只能形成一種氫化物：H2XB元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C原子半徑的大小順序：r（Y）r（Z）r（W）r（X）D化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同9、乙酸丁酯的實驗室制備中，下列說法正確的是A加入過量乙酸B用水浴加熱C邊加熱邊蒸出乙酸丁酯D產物用濃溶液洗滌

5、10、下列有關化學與生產、生活的說法中，不正確的是A陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品B“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去11、我國科研人員發(fā)現(xiàn)用于“點擊化學”的一種新化合物(如圖所示)，W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主族。下列說法正確的是A簡單離子半徑：XYZB四種元素中，簡單離子還原性最強的是YC最簡單氫化物的沸點：WXD最簡單氫化物的穩(wěn)定性：YXW12、四種短周期主族

6、元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A簡單離子半徑：BW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D最高價氧化物的水化物的酸性：13、下列說法不正確的是A蒸餾實驗時，若冷凝管內壁上出現(xiàn)餾出物固體，此時可以減小通入冷卻水的量B濃硝酸應保存在帶磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中C滴瓶中的滴管在加完藥品后應將滴管洗凈后再放回原瓶D硝酸鉀晶體制備過程中，趁熱過濾后加入2ml水的目的是避免NaCl冷卻結晶，提高KNO3純度14、在3個2L的密閉容

7、器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3達到平衡的時間/min58平衡時N2的濃度/molL-1c11.5NH3的體積分數(shù)13混合氣體的密度/gL-112下列說法正確的是（ ）A2c1BCD加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A19、第116號元素Lv的名稱為鉝，關于的敘述錯誤的是A核電荷數(shù)116B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116D元素的相對原子質量29320、下列各物質所含原子數(shù)目，按由大

8、到小順序排列的是（ ）0.2molPH3標準狀況下22.4LNe4下9mL水含有1.8061023個氧原子的SO3ABCD21、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ）操作及現(xiàn)象結論A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。NH4Cl固體可以升華B用pH計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小亞硫酸的酸性強于碳酸C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br-還原性強于Cl-D向2支均盛有2mL1.0molL-1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1molL-1的AlCl3和FeCl3溶液，一支試管無沉淀生成，另一支試管

9、出現(xiàn)紅褐色沉淀。KspAl(OH)3KspFe(OH)3AABBCCDD22、下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應，在高溫下仍為非自發(fā)反應的是AAg2O(s)=2Ag(s)O2(g)BFe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)CN2O4(g)=2NO2(g)D6C(s)6H2O(l)=C6H12O6(s)二、非選擇題(共84分)23、（14分）G 是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：已知：（1）B 的結構簡式為_。（2）反應的條件為_；的反應類型為_；反應的作用是_。（3）下列對有機物 G 的性質推測正確的是_(填選項字母)。 A具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應B能發(fā)生消去反應、取代反

10、應和氧化反應C能聚合成高分子化合物D1molG 與足量 NaHCO3溶液反應放出 2molCO2（4）D 與足量的 NaOH 溶液反應的化學方程式為_。（5）符合下列條件的 C 的同分異構體有_種。A屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基B能發(fā)生銀鏡反應C與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應其中核磁共振氫譜有 4 組峰，且峰面積之比為 6221 的是_(寫出其中一種結構簡式)。（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰或對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：XYZ目標產物_24、（12分

11、）A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為_，C的電子式為_。(2)A與H在加熱條件下反應的化學方程式為_。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為_，I是較強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量之比為14，該反應的離子方程式為_。(4)向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到a L氣體C(標準狀況)，過濾，向反應后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，則a=_L。25、（12分）廣泛用作有機反應催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三口瓶中。步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0，析出晶體，過濾