《2022-2023學(xué)年安徽省淮北地區(qū)化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年安徽省淮北地區(qū)化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是 ( )A溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O2=2SO3B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO42D此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用2、某溶液中含有的離子可能是K、B

2、a2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g；下列說(shuō)法中正確的是A該溶液中可能含有ClB該溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、ClC步驟中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸D該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) (透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)3、如圖所示電化學(xué)裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯(cuò)誤的是AX

3、為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)BX為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：FeXCX為碳棒，僅閉合K2，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”D若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應(yīng)為：Fe 2e Fe24、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液, 這種試劑是AKSCN BH2SO4 CNaOH DAgNO35、如圖，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說(shuō)法不正確的是( )A物質(zhì)的量：n(X)n(CO2)O2SO42，故C錯(cuò)

4、誤； D、過(guò)程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故答案選D。2、B【答案解析】由信息可知“逐滴加入氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成”，故溶液中不含Al3+、Mg2+；由信息可知“逐滴加入鹽酸，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，”故溶液中含有AlO2-、CO32-，不含SiO32-，由于Ba2+與CO32-不能共存（生成白色沉淀），故溶液中不含Ba2+，根據(jù)溶液中電荷守恒可知，必須有陽(yáng)離子，故溶液中含有K+，無(wú)需焰色反應(yīng)即可確定；由信息可知“在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g”，得到的沉淀為AgCl，且，而中加入的鹽酸

5、中含有，故原溶液中一定含有Cl-。由以上分析知該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點(diǎn)，注意根據(jù)溶液呈電中性及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況。解答時(shí)注意定性和定量的靈活應(yīng)用，注意從離子共存的角度去排除不能存在的離子。3、C【題目詳解】AX為鋅棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；BX為鋅棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，F(xiàn)e是正

6、極，產(chǎn)生微量電流方向：FeX，B正確；CX為碳棒，僅閉合K2，此時(shí)構(gòu)成電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”，C錯(cuò)誤；D若X為碳棒，僅閉合K1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極。電極上的極反應(yīng)為：Fe2eFe2，D正確；答案選C。4、C【答案解析】只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液， 這種試劑是NaOH，將NaOH加入到4種溶液中后，生成白色沉淀不變的是氯化鎂，生成白色沉淀后來(lái)溶解的是硫酸鋁，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是氯化亞鐵，余下的是硫酸鈉溶液。本題選C。5、A【答案解析】當(dāng)隔板靜止時(shí)，代表隔板

7、兩側(cè)氣體的壓強(qiáng)相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓的環(huán)境。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量的比。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等。題目中通入的三種氣體的質(zhì)量相等，所以X、Y物質(zhì)的量一定相等，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。X、Y物質(zhì)的量一定相等，即分子數(shù)相等，所以選項(xiàng)B正確。X、Y物質(zhì)的量一定相等，同溫同壓下體積一定相等，所以選項(xiàng)C正確。A、C內(nèi)的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質(zhì)量相等，所以選項(xiàng)D正確。6、D【題目詳解】A一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，16.25 g FeCl3物質(zhì)的量為：=0.1mol，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A正確；B.22

8、.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為：18NA=18NA，故B正確；C常溫常壓下，124gP4物質(zhì)的量為1mol，所含PP鍵數(shù)目為6NA，故C正確；D氫氣和碘的反應(yīng)為前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，故無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行的程度如何，容器內(nèi)的分子數(shù)均為0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，1m

9、olSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。7、D【答案解析】A、植物油屬于油脂，能與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng)，礦物油主要含有烴類，與氫氧化鈉不反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯屬于酯類，不能與水發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面，C錯(cuò)誤；D、乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機(jī)層在上層，硝基苯不溶于碳酸鈉溶液中，有機(jī)層在下層，因此可以用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物，D正確，答案選D。單鍵：選項(xiàng)C是解答的難點(diǎn)和

10、易錯(cuò)點(diǎn)，共平面題的切入點(diǎn)是平面型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學(xué)主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個(gè)原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個(gè)原子共平面，苯平面有12個(gè)原子共平面。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。另外解答時(shí)還需要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)。8、D【答案解析】A.不管是稀硝酸還是濃硝酸，其氧化性都很強(qiáng)，故與之反應(yīng)，元素的化合價(jià)都升高到最高價(jià)，故Fe元素的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為Fe3，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，三價(jià)的鐵最后應(yīng)被還原為二價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵與氫離子發(fā)生中和

11、反應(yīng)生成鐵離子和水，鐵離子具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，本身還原為+2價(jià)鐵，所以向Fe (OH)3中加入氫碘酸的離子方程式：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，故D正確；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】此題考核了鐵元素和硝酸間的反應(yīng)，要掌握好硝酸不管它的稀濃，最終產(chǎn)物都是最高價(jià)，同時(shí)，也要注意鐵三角間的互相轉(zhuǎn)化。9、C【題目詳解】pH=3的醋酸溶液中，氫離子的濃度c(H+)=10-3mol/L，c(CH3COOH)10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度c(OH-)=10-3mol/L；酸為弱酸，二者混合后，酸電離產(chǎn)生的H+與OH-恰好中和，而酸過(guò)量，得到

12、的溶液是過(guò)量的醋酸和生成的強(qiáng)堿弱酸鹽的混合溶液，由于酸的電離程度通常大于鹽的水解程度，故溶液顯酸性，所以合理選項(xiàng)是C。10、A【答案解析】全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，A、CCl4是共價(jià)化合物，A正確；B、Na2SO4是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，B錯(cuò)誤；C、N2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、NH4Cl是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件、判斷依據(jù)以及與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。注意共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。11、A【答案解析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，由于反

13、應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；B項(xiàng)，加壓平衡正向移動(dòng)，H不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若使用催化劑和未使用催化劑溫度相同，則平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b降低反應(yīng)的活化能，b的反應(yīng)速率更快，錯(cuò)誤；答案選A。12、B【題目詳解】ANaOH一步不能生成生Na2O，所以Y不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故A錯(cuò)誤；BAl與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與過(guò)量反應(yīng)生成Z，Z與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可進(jìn)行，故B正確； CN2與氧氣只能生成NO，所

14、以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故C錯(cuò)誤； DS不能一步變?yōu)镾O3，D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【分析】A、焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；B、焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；C、斷裂化學(xué)鍵吸收能量；D、催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)?！绢}目詳解】A、焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則HCl的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B、焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則4E(H- C1) + 498k/mol一2243kJ/mol-4 E(H- O)= -1.6kJ/mol，可知4 E(H- CI)-4E(H-O)= - 127.6kJ/ mol，斷裂H2O(g)中1

15、molH- O鍵比斷裂HCl(g)中1molH- Cl鍵所需能量高，故B正確；C、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，則1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子吸收243kJ熱量，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則加催化劑，焓變不變，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般情況下是加快反應(yīng)速率，而加快反應(yīng)速率是通過(guò)降低反應(yīng)活化能實(shí)現(xiàn)，不改變焓變。焓變只與熱化學(xué)方程式有關(guān)。14、D【題目詳解】A、氨氣的結(jié)構(gòu)式，N和H之間以極性鍵結(jié)合，故A說(shuō)法正確；B、氨氣中N有3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)(53)/2=1，N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，即NH3空間構(gòu)型為三角錐形，故B說(shuō)法正確；C、NH3能與水形成氫鍵，

16、NH3極易溶于水，故C說(shuō)法正確；D、NH3溶于水顯堿性，檢驗(yàn)NH3應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，顏色有紅色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氨氣的存在，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。15、D【題目詳解】A二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HCl，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與SO2的漂白性無(wú)關(guān)，和無(wú)因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；BSiO2不導(dǎo)電，二氧化硅是良好的光導(dǎo)材料，用作制光導(dǎo)纖維的原料，不正確、正確，和無(wú)因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，與濃硫酸的強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，和無(wú)因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；DFe3+具有氧化性，能將銅氧化為銅離子，化學(xué)方程式為2Fe3+Cu=

17、2Fe2+Cu2+，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，、正確有因果關(guān)系，故D正確；答案為D。16、C【答案解析】A.香煙在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生尼古丁、一氧化碳等有毒物質(zhì)，污染空氣，故A說(shuō)法正確；B.向煤中加入適量石灰石可發(fā)生如下反應(yīng)：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，可減少二氧化硫的排放，故B說(shuō)法正確；C.含放射性元素的天然建材會(huì)向空氣釋放出氡，從而造成室內(nèi)空氣污染，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.催化轉(zhuǎn)化器可加快汽車尾氣中CO、NOx等轉(zhuǎn)化為CO2和N2，從而可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放，故D說(shuō)法正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4(濃) CO2 +2SO2+2H2O 1:4 離子鍵、共價(jià)鍵 Ag+4H+NO3-=3Ag+ +NO+2H2O 4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl 【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！绢}目詳解】(1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則： 濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O；