《江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省南通市如東中學(xué)、栟茶中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、公元八世紀(jì)，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過(guò)程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO+3O2)，同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說(shuō)法正確的是A干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收B王水是由3體積濃硝酸與1體積濃

2、鹽酸配制而成的C王水溶解金時(shí)，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O)D實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A25時(shí)，pH13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA3、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()M

3、gSO4溶液 Na2SO4稀溶液 飽和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液 飽和NaCl溶液 FeCl3溶液ABCD4、25 時(shí)，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(鹽酸)/(molL1)c(MOH)/(molL1)反應(yīng)后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A由實(shí)驗(yàn)甲可判斷出MOH為弱堿B將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)變小Ca0.10DMOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb10-8/(a-0.10)5、常溫下向20 mL濃度均為0.1 molL1 NH4HSO4 、(NH4)

4、2SO4混合溶液中逐滴加入0.1molL1的Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置，Ba(OH)2溶液體積與溶液的pH的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是（假設(shè)過(guò)程中生成的NH3H2O不分解）Aa點(diǎn)溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.4 molL1Bb點(diǎn)溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(NH3H2O)c(OH)Cc點(diǎn)溶液中：c(Ba2) c(NH4+)c(SO42-)Dd點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H)6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高B硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，

5、常用作袋裝食品的干燥劑C用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以提高去污能力D高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片7、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K、SO42-Bc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、BrC加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2、Na、Cl、NO3-DNaHCO3溶液中： C6H5O、CO32-、Br、K8、某溶液只可能含有下列離子中的若干種(不考慮水的電離及離子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO、NO、SO，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.化學(xué)

6、興趣小組同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下2個(gè)實(shí)驗(yàn)：取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A步驟的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3B若該溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則該溶液一定有6種離子組成C步驟中可以確定Fe2+、NO的存在，不能確定其它離子的存在D溶液中難以確定Al3+的存在與否9、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)

7、鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHCl在1500時(shí)分解，HI在230時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料A族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料AA BB CC DD10、H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物B1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOHC對(duì)羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化D利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸11

8、、在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法正確的是A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B16O2比18O2沸點(diǎn)更低C2H的酸性比1H的酸性更強(qiáng)D13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差212、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)或變化正確的是( )混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物 CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng) 有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)ABCD13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大

9、，X 原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y 的核電荷數(shù)之比為34。金屬單質(zhì)Z 在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。W- 的最外層為8 電子結(jié)構(gòu)。1列說(shuō)法不正確的是A原子半徑大?。篫WXYBY、W 的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑CY的單質(zhì)與Z 在不同條件下反應(yīng)生成的離子化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)之比均為12DX與Y 形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z 的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)14、下列相關(guān)條件下的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A侯德榜制堿法的反應(yīng)之一：Na+CO2+NH3+H2ONaHCO3+B泡沫滅火器原理：2Al3+3+3H2O2Al(OH)3+3CO2

10、C碳酸氫鎂溶液中滴加過(guò)量的燒堿溶液：Mg2+2+2OH-2H2O+MgCO3+D一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2Al3+3+3Ba2+6OH-2Al(OH)3十3BaSO415、PASS 是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X 原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3 倍,Z是常見(jiàn)的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是A原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大BWY2能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)CZ的陽(yáng)離子與R的陰離子在溶液

11、中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無(wú)法共存D熔沸點(diǎn):X2R X2Y16、下列化工生產(chǎn)中未涉及勒沙特列原理的是A侯氏制堿法B合成氨C氯堿工業(yè)D工業(yè)制硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答：(1)A的其空間構(gòu)型為_(kāi)，往某藍(lán)色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過(guò)量的現(xiàn)象為_(kāi)。(2)寫(xiě)出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、C、D的化學(xué)方程式_。(3)寫(xiě)出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_。18、下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是

12、常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)、_、_、_（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)；（5）反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。19、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，常用作食品抗氧化劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。（1）制備N(xiāo)a2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體

13、（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3（飽和溶液）Na2S2O5（晶體）+H2O（l）如圖裝置中儀器A的名稱(chēng)是_，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。F中盛裝的試劑是_，作用是_。實(shí)驗(yàn)前通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發(fā)生_。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量的蒸餾水溶解少量的Na2S2O5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品點(diǎn)在試紙上，試紙變紅探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去綜合實(shí)驗(yàn)結(jié)論，檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的試劑為_(kāi)，探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。20、隔絕空氣加熱至500時(shí)硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實(shí)驗(yàn)探究某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行分步實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn) 甲