《2022-2023學年安徽省亳州市十八中化學高三第一學期期中綜合測試試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年安徽省亳州市十八中化學高三第一學期期中綜合測試試題（含解析）.doc（20頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量的濃度為0.7mol/L，則此溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為A0.25mol/L B0.2mol/L C0.15mol/L D0.1mol/L2、下表所列各組

2、物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3AABBCCDD3、下列實驗中，實驗操作能達到實驗目的的是 （ ）選項實驗操作實驗目的A將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗證碳的氧化產(chǎn)物為CO2B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗原溶液中是否含SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱驗證淀粉已水解AABBCCDD4、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中

3、，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是AFe3+、NO3-、Cl-、Na+BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32-DNO3-、K+、SO42-、Cl-5、硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關(guān)說法正確的是 ()A該反應中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為16.021023BSO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑D該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀6、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應選擇的最佳方

4、法是()A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱灼燒D配成溶液后通入CO27、下列說法錯誤的是A硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質(zhì)B水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝。8、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.29、某溶液中存在較多的

5、OH、K+、CO32，該溶液中還可能大量存在的是( )AH+ BCa2+ CSO42 DNH4+10、鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A金屬Mg電極為負極，其電勢低于空氣電極的電勢B電子流向：Mg電極導線空氣電極電解質(zhì)溶液Mg電極C電池總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用11、下列說法不正確的是A發(fā)生爆炸的天津濱海倉庫存放的電石、氰化鈉和硝酸銨等危險化學品均屬于電解質(zhì)B在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應C的系統(tǒng)命名為：2甲基2乙基丙烷，其一氯代物有5種D1mol化

6、合物()跟足量NaOH溶液反應最多耗4molNaOH12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NAB60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2C常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAD用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極應有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+13、下列敘述正確的是A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2D25時Cu(O

7、H)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度14、下列化學用語或名稱表述不正確的是（ ）A葡萄糖的分子式：C6H12O6BHCl的電子式：C的名稱：2甲基丙烷D含有10個中子的氧原子可表示為：O15、化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（ ）A定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C檢驗某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度16、實驗小組同學制備KClO3并探究其性質(zhì)，過程如下：下列說法不正確的是( )A可用飽和NaC

8、l溶液凈化氯氣B生成KClO3的離子方程式為3Cl2 + 6OH + 5Cl + 3H2OC推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無色D上述實驗說明堿性條件下氧化性Cl2KClO3，酸性條件下氧化性：Cl2KClO317、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是AFe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3BCO2與Ba（NO3）2溶液不反應，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應CCO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子DNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr18、T1 時，向容積為2 L的密閉容器中充

9、入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2t1)，下列說法錯誤的是( )反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A用H2表示反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.60/t1molL1min1B保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達到平衡時，n(CO2)1.20 molC保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率將增大D溫度升

10、至T2 ，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，則正反應的H”或“”）。（4）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2 mL的C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈_色，寫出該反應的離子方程式_。28、（14分）高純硝酸鍶Sr(NO3)2用于制造信號燈、光學玻璃等。I.工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。將濾渣溶于水中，加略過量CrO3使Ba2+沉淀，靜置后加入肼(N2H4)將過量CrO3還原，調(diào)節(jié)p

11、H至78，過濾。將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至23，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。將得到的Sr(NO3)22H2O晶體在100條件下干燥，得到高純硝酸鍶。（1）步驟用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_。（2）步驟中肼將CrO3還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，該反應的離子方程式為_。（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧，現(xiàn)欲除去100L鍋爐水中的溶解氧(含氧氣8.8mg/L)，需要肼的質(zhì)量為_。.Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。（4）取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(N

12、O3)2樣品，加熱至完全分解，得到7.28gSrO固體和6.92g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)_(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01%)。29、（10分）在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2（1）某反應物在熔融狀態(tài)下不導電，它屬于_晶體。（2）上述反應里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序為_。（3）碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層軌道表示式為_。（4）寫一個能比較碳元素和氧元素非金屬性強弱的化學反應方程式：_。（5）CO2的電子式為_。（6）反應物Na2CO3和CaCO3均能制

13、備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請說明理由：_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，根據(jù)電荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即30.4mol/L+c（Na+）=20.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L，答案選B。點睛：本題考查了電荷守恒、物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于學生的分析能力的考查

14、，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念及計算方法，明確電荷守恒在化學計算中的應用方法。Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中一定滿足電荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），根據(jù)鐵離子、硫酸根離子的濃度及電荷守恒計算出此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度。2、B【答案解析】A. 鈉和水反應生成氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉生成鈉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，A正確；B. 硅酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，B錯誤；C. 氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸鈉氧化鹽酸生成氯氣，C正確；D. N

15、O與氧氣反應生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，濃硝酸被還原生成NO2，稀硝酸被還原生成NO，D正確，答案選B。3、B【題目詳解】A. 熾熱的木炭與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，酸性條件下二氧化碳不能與石灰水反應生成沉淀，不能檢驗，故A錯誤；B. 向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉晶體，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小，故B正確；C. 白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，且二者不能同時存在，故C錯誤；D. 由于水解液中含硫酸，故加入的懸濁液被中和，可能沒有預期現(xiàn)象出現(xiàn)，應在水解液中加入氫氧化鈉中和到堿性后，再加入

16、新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，故D錯誤；答案選B。4、B【答案解析】該溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，AFe3、NO3、Cl、Na之間不反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；BHCO3能夠與氫離子、氫氧根離子發(fā)生反應，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；C在堿性溶液中，NO3、Na、K、CO32之間不發(fā)生反應，也不與氫氧根離子反應，可以大量共存，故C錯誤；DNO3、K、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，解題關(guān)鍵：掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能

17、發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間等，還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H或OH；特別注意本題要求是“可能”共存，不是“一定”共存。易錯點：“在加入鋁粉能放出H2的溶液中”，該溶液可能為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，兩種情況。5、C【題目詳解】A項，F(xiàn)e化合價變化：+2+3，所以每生成1 mol Fe2O3，轉(zhuǎn)移2mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為26.021023，故A項錯誤；B項，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)出還原性，故B項錯誤；C項，F(xiàn)e化合價變化：+2

18、+3，S化合價變化：+6+4，所以該反應中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑，故C項正確；D項，通入足量BaCl2溶液，根據(jù)強酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于鹽酸，所以不會生成BaSO3沉淀，只生成BaSO4沉淀，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。6、C【題目詳解】按照易操作、不引入新雜質(zhì)的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。7、A【答案解析】試題分析：A硅太陽能電池、計算機芯片都用到硅單質(zhì)，光導纖維用到的是二氧化硅，A錯誤；B水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2，B正確；C水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶

19、瓷餐具所用材料為硅酸鹽，C正確；D氫氧化鈉能與二氧化硅反應，則熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，D正確，答案選A?？键c：考查硅及其化合物的性質(zhì)和用途8、D【答案解析】A、NH4是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.42/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。9、C【答案解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。氫離子能和OH及CO32反應，不能大量共存；Ca2+能和CO32反應，不能大量共存；NH4+能和OH反應，不能大量共存，所以正確的答案選C?？键c：考查離子共存的正誤判斷點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學生的能力。該題需要明確離子不能大量