《2024學(xué)年安徽省亳州市十八中化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年安徽省亳州市十八中化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題（含解析）.doc（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量的濃度為0.7mol/L，則此溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為A0.25mol/L B0.2mol/L C0.15mol/L D0.1mol/L2、下表所列各組物質(zhì)中

2、，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3AABBCCDD3、下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為CO2B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對(duì)大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)原溶液中是否含SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱驗(yàn)證淀粉已水解AABBCCDD4、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別

3、加入下列各組離子，肯定不能共存的是AFe3+、NO3-、Cl-、Na+BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32-DNO3-、K+、SO42-、Cl-5、硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為16.021023BSO2能使溴水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性C該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑D該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀6、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是(

4、)A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C加熱灼燒D配成溶液后通入CO27、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A硅太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C水泥路橋、門(mén)窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝。8、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.29、某溶液中存在較多的OH、

5、K+、CO32，該溶液中還可能大量存在的是( )AH+ BCa2+ CSO42 DNH4+10、鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，其電勢(shì)低于空氣電極的電勢(shì)B電子流向：Mg電極導(dǎo)線(xiàn)空氣電極電解質(zhì)溶液Mg電極C電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用11、下列說(shuō)法不正確的是A發(fā)生爆炸的天津?yàn)I海倉(cāng)庫(kù)存放的電石、氰化鈉和硝酸銨等危險(xiǎn)化學(xué)品均屬于電解質(zhì)B在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)C的系統(tǒng)命名為：2甲基2乙基丙烷，其一氯代物有5種D1mol化合物(

6、)跟足量NaOH溶液反應(yīng)最多耗4molNaOH12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NAB60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2C常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAD用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+13、下列敘述正確的是A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D25時(shí)Cu(OH)2

7、在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度14、下列化學(xué)用語(yǔ)或名稱(chēng)表述不正確的是（ ）A葡萄糖的分子式：C6H12O6BHCl的電子式：C的名稱(chēng)：2甲基丙烷D含有10個(gè)中子的氧原子可表示為：O15、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（ ）A定性檢驗(yàn)SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度16、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì)，過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是( )A可用飽和NaCl溶液

8、凈化氯氣B生成KClO3的離子方程式為3Cl2 + 6OH + 5Cl + 3H2OC推測(cè)若取少量無(wú)色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無(wú)色D上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明堿性條件下氧化性Cl2KClO3，酸性條件下氧化性：Cl2KClO317、類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是AFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3BCO2與Ba（NO3）2溶液不反應(yīng)，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應(yīng)CCO2是直線(xiàn)型分子，推測(cè)CS2也是直線(xiàn)型分子DNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr18、T1 時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定

9、量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2t1)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)0.60/t1molL1min1B保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)1.20 molC保持其他條件不變，在t2 min時(shí)向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率將增大D溫度升至T2

10、 ，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的H019、下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl22H2OBAlCl3溶液中滴加過(guò)量的濃氨水：Al3+4NH3H2OAlO4NH4+2H2OC將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O14H2NO=6Cu2+2NO7H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O20、100 mL濃度為2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，以下操作對(duì)速率無(wú)影響的是（ ）A升溫 B加入5 molL1的鹽酸C加入適量蒸餾水 D加入鋅片21、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A用稀鹽酸除鐵銹：

11、 Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2OB用氨水吸收煙氣中少量的SO2： NH3H2O + SO2 = NH4+ HSO3C用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2D銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A含有NA個(gè)氮原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25、，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA二、非選擇題(共84

12、分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是_ (用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為_(kāi)，M2Z的電子式為_(kāi)。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是_ (寫(xiě)名稱(chēng))。(5)GQ3溶液與過(guò)量的MZ

13、X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_ (填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅24、（12分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用于文物年代測(cè)定的元素，其核素符號(hào)為_(kāi)。元素z在周期表中的位置是_。（2）元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用離子符號(hào)表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是_(用離子方程式表示)。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC136H2O的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列裝置：查閱文獻(xiàn)有如下信息：FeCl3的熔點(diǎn)為282，沸點(diǎn)為315；FeCl36H2O的熔點(diǎn)為37，沸點(diǎn)為285：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(藍(lán)色)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄：回答下列問(wèn)題：（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_。（2）B中溶液變紅，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_。（3）對(duì)C中溶液變棕黃色，小組展開(kāi)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_。（4）對(duì)A中殘留物進(jìn)行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫(xiě)出A中生成該固體的化學(xué)方程式_