《2022-2023學(xué)年陜西省寧強(qiáng)縣天津高級中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年陜西省寧強(qiáng)縣天津高級中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各式中表示正確的水解方程式的是()ACH3COOHOH=CH3COOH2OBHSH2OS2-H3O+CCH3COOH CH3COOHDNHH2ONH3H2OH2、某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2、Na、NH4+、H、Cl、I、SO

2、32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1molL1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是（）A肯定不含ClB肯定不含HC肯定不含NH4+D肯定含有SO32-3、為探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管a中殘留固體為紅色粉末。下列說法中不正確的是A氣體產(chǎn)物只有SO2和SO3，則反應(yīng)管a內(nèi)生成等物質(zhì)的量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物B裝置b中的試劑為BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C裝置c中的試劑為品紅溶液，也可用酸性KMnO4溶液D裝置d中的試劑為NaOH溶液

3、，為尾氣處理裝置4、對來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（）Av(A)= 0.002mol/(Ls)Bv(B)= 0.01mol/(Ls)Cv(C)= 0.4 mol/(Lmin)Dv(D)= 0.45 mol/(Lmin)5、金屬性最強(qiáng)的元素是ALiBNaCKDMg6、新型小分子團(tuán)水具有在人體內(nèi)儲留時間長、滲透效率高、生物利用度高等特點，下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是A水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變C水分子內(nèi)的作用力減小D水分子中氧氫鍵長縮短7、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3m

4、ol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中錯誤的是A當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100mlB當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6gm3.6gD當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定為2.24L8、以下事實不能用元素周期律解釋的是（ ）A向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵C工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：DNa與冷水反應(yīng)劇烈，Mg與冷水反應(yīng)緩慢9、可用來鑒別乙醇、乙醛的試劑是A銀氨溶液B乙酸溶液C氯化鐵溶液D氫氧化鈉溶液10、下列物

5、質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是ABCD11、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用活性炭去除冰箱中的異味D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝12、下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關(guān)的是A鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳B鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀D硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳13、常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100 molL-1,體積均為10.00 mL,分別用0.100 molL-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說

6、法正確的是A均可用酚酞作指示劑B電離平衡常數(shù):Kb(YOH)c(Y+)c(H+)c(OH-)14、下列評價及離子方程式書寫正確的是選項離子組不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3-、Cl-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2+2NO3-+6H+=4Fe3+2NO+3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+發(fā)生了互促水解反應(yīng)2AI3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-有紅色沉淀生成：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+發(fā)生如下反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2OAABBCCDD15、將15g

7、 Zn投入到V mL濃硫酸中共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是A所得溶液的濃度B所得氣體的質(zhì)量C所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積D原硫酸的濃度16、實驗室加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有關(guān)說法正確的是A向燒瓶中依次加入碎瓷片、濃H2SO4和酒精B用溫度計測量生成氣體的溫度C溫度過高時制得的乙烯中混有SO2D用排氣法收集乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：（1）A B2的結(jié)構(gòu)式_；C元素在周期表中的位置第

8、_周期_族（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。X電極的電極反應(yīng)式為_。Y電極的電極反應(yīng)式為_。（4）常溫下，相同體積的0.2molL1CD溶液與0.1molL1 C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是_溶液（填化學(xué)式）。18、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型_。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_；

9、aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用_。發(fā)生的離子方程式是：_ （5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是_。a氘(D)原子核內(nèi)有1個中子 b1H與D互稱同位素 cH2O與D2O互稱同素異形體 d1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同19、堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)z常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。（1）

10、請完成下列實驗步驟：稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量：按如圖所示裝置組裝好儀器，第一步是_（填操作）；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時，停止加熱；打開活塞a，緩慢通入一段時間空氣，然后稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計算。（2）丁裝置的名稱為_。（3）某同學(xué)認(rèn)為該實驗裝置中存在一個明顯不足之處，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_（填字母）連接在_（填裝置連接位置）。（4）若按正確裝置進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前90.0082.00加熱后90.3682.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_。20、閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元

11、素雜質(zhì)）是冶煉鋅單質(zhì)的原料，有兩種常見的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經(jīng)過兩條路線得到單質(zhì)鋅，同時得到副產(chǎn)品。 已知：（I）相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點金屬單質(zhì)Zn FeCu Cd熔點 (K) 693 1812 1356 594 沸點 (K) 1180 3023 2840 1040 （II）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH Fe3+ Zn2+ Cu2+ Cd2+ 開始沉淀pH l.l 5.94.7 6.9完全沉淀pH 3.2 8.9 6.7 9.6 請回答下列問題: （1） 步驟若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1mol CO時吸收akJ的熱量

12、，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）步驟中操作I的分離方法為蒸餾，得到副產(chǎn)品粗鎘需控制溫度為_左右。（3）步驟需調(diào)節(jié)溶液pH為_，目的是_。 （4）寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式_（任寫一個）（5）步驟以Pt為電極進(jìn)行電解，陰極的電極反應(yīng)方程式為_。（6）分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_。21、Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實驗小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測定。實驗過程中的主要操作步驟如下：已知：在較高的鹽酸濃度下，

13、Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮，當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合物解離。 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe+3NH4請回答下列問題：（1）用萃取劑X萃取的步驟中，以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是_。AFeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中B為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實驗時分多次萃取并合并萃取液C溶液中加入X，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖D振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣E經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層F分液時，將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關(guān)閉旋塞后再從上口