《安徽省天長市第二中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省天長市第二中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如

2、下。下列關(guān)于-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是A其分子式為C8H11NO2B可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)C具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體D分子中可能共平面的碳原子最多為6個2、向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-D乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-3、下列說法不正確的是( )A鈉著火不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2C二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維D利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放4、下列說法正確的

3、是ASO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等B糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解C汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強(qiáng)氧化性5、常溫下，在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()A能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH4+、I、NO3-B加入鋁粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO32-、HCO3-Cc(Fe3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCNDKw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、AlO2-、NO3-6、用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實驗，不能達(dá)到目的的是A可用甲裝置來探究SO2的

4、漂白性B可用乙裝置驗證HCl氣體極易溶于水C用圖示的方法可以檢查丙裝置的氣密性D可用丁裝置測量銅與稀硝酸反應(yīng)生成氣體的體積7、大氣固氮過程中，不會產(chǎn)生ANH3BNOCNO2DHNO38、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是Ab電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=

5、NCl3+4H2O9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)為0.1NAB0.1molFe粉與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC22.4L(標(biāo)況下)NO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到NO2分子小于NA個D常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA10、下列說法錯誤的是（ ）A萃取操作時，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒

6、的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中11、下列各組液體的混合物，能用分液漏斗分離的是A四氯化碳和水B苯和四氯化碳C乙醇和苯D水和乙醇12、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag+ 2NH3H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是A濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)Cl(aq)B實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強(qiáng)C實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl13、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價-1-2+4

7、，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AI在DB2中燃燒生成兩種化合物BA、H、J的離子半徑由大到小的順序是HJACGE3為離子化合物DA單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：HCO3、K+、Na+、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH、Br、Na+CpH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

8、的值，下列敘述正確的是A所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B1 mol Na與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD25時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子16、莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是A分子中含有2種官能團(tuán)B1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣C可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反

9、應(yīng)在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_、F_。（2）反應(yīng)的離子方程式為_。（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時正極反應(yīng)式為_，該電池最大的優(yōu)點是只需補(bǔ)充_填“正極”或“負(fù)極”材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）25時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H物質(zhì)的量濃度之比為_。18、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是_（填化學(xué)式

10、）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。19、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是_。（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是_。（選填編號）a溴水褪色 b有油狀物質(zhì)生成c反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d反應(yīng)后水溶

11、液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是_。（選填編號）a甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c甲裝置有冷凝回流措施 d乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是_；操作的名稱是_；操作一般適用于分離_混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：先加溴化鈉再加乙醇最后加1：1濃硫酸；先加溴化鈉再加1：1濃硫酸最后加乙醇。按方案和實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入_，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案相比較，方案的明顯缺點是_。20、某實驗小組探究和的

12、反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗及試劑編號無色溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色10.5mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色30.25mL淺黃色藍(lán)色40.30mL無色藍(lán)色（1）取實驗2后的溶液，進(jìn)行如下實驗：經(jīng)康康同學(xué)檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL 后，溶液中和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。作出假設(shè)：溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成。進(jìn)行實驗：取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行以下實驗，進(jìn)一步佐證其中含有。其中試劑X可以是_（填字母序號）。a 碘水 b 溶液 c 溶液 d 溶液李政同學(xué)提出，

13、僅通過潤濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成，理由是_，便補(bǔ)充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為_，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)_，進(jìn)一步佐證實驗4中生成了。21、控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法?；卮鹣铝信c霧霾治理有關(guān)的問題：.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達(dá)到治理氮氧化物污染的目的。已知：CH4(g)4NO2(g)= 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1；4NO2(g)2N2(g)= 8NO(g)H586 kJmol1。則CH4(g)4NO(g)= 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H_ kJmol1。(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可

14、用NH3催化還原，反應(yīng)原理如圖所示。其中X為一種無毒的氣體，則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為_。(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時，當(dāng)x，用Fe作催化劑時，在NH3充足的條件下，不同x值對應(yīng)的脫氮率(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖所示，當(dāng)x_時，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是_ 。.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料氣，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)

15、系是_。C點平衡常數(shù)K_，A、B、D三點的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A.該物質(zhì)的分子式為C8H11NO2，故A正確，不符合題意；B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和酯基，所以能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，故B正確，不符合題意；C.該物質(zhì)具有四個不飽和度，故具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故C正確，不符合題意；D.碳碳雙鍵、-CN、-COOC均直接相連，且3個原子可確定一個平面，連接2個甲基的C為四面體結(jié)構(gòu)，可能共平面的碳原子最多為7個，即只有1個甲基上C與其它碳原子不共面，故D錯誤，

16、符合題意。故選D。2、A【答案解析】AK+、Na+、AlO2-、CO32-之間不反應(yīng)，通入氨氣后，溶液顯堿性，也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BSO32-與二氧化硫反應(yīng)生成HSO3-，不能共存，故B錯誤；C氯氣溶于水，溶液顯酸性，與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀，通入氯氣后不能大量共存，故C錯誤；DH+、MnO4-具有氧化性，能夠氧化乙烯，通入乙烯后不能共存，故D錯誤；故選A。3、C【題目詳解】A泡沫滅火器使用時，會產(chǎn)生CO2、H2O等，它們都能與鈉及過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成的H2、O2又能促進(jìn)鈉的燃燒，所以不能用來滅火 ，A正確；B石灰石在高溫下能與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，所以可用于消

17、除燃煤煙氣中的SO2，B正確；C二氧化硅沒有導(dǎo)電性，而硅具有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)芯片等，C不正確；D利用催化劑可將CO、NO轉(zhuǎn)化為N2和CO2，從而減少汽車尾氣中有害氣體的排放，D正確；故選C。4、D【答案解析】A.SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，但SO2有毒不能增白食品，A項錯誤；B.糖類中的單糖如葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項錯誤；C.空氣中的N2和O2通過空氣濾清器進(jìn)入氣缸里，在高溫下發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，所以汽車尾氣中的氮氧化物不是汽油不完全燃燒造成的，C項錯誤；D.高錳酸鉀、次氯酸鈉、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，細(xì)菌的

18、蛋白質(zhì)失去生理活性，D項正確；答案選D。5、D【題目詳解】A. 能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，NO3-、I在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. 加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫氧根離子或氫離子，氫離子與SO32-、HCO3-反應(yīng)，氫氧根離子與Mg2、HCO3-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C. Fe3和SCN之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D. KW/c(H+)=0.1 molL1的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子, Na、K、AlO2-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。

19、6、A【分析】通過物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合選項觀察實驗裝置，判斷能否達(dá)到實驗?zāi)康??！绢}目詳解】A. SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2表現(xiàn)還原性，A不能達(dá)到實驗?zāi)康?；B.噴泉實驗要求燒瓶與大氣產(chǎn)生壓力差，HCl氣體極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，產(chǎn)生噴泉，B能達(dá)到實驗?zāi)康模籆.向U形管中加入水后，若裝置密封良好，則兩管出現(xiàn)液面差，C能達(dá)到實驗?zāi)康模籇.銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不溶于水，氣體進(jìn)入集氣瓶后把液體排出到量筒中，D能達(dá)到實驗?zāi)康?。答案為A。7、A【題目詳解】A氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，不會產(chǎn)生氨氣，故A錯誤；

20、B空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，故B正確；C一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O22NO2，故C正確；D二氧化氮氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O2HNO3+NO，故D正確；故答案為A?！敬鸢更c睛】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。游離態(tài)是指氮氣單質(zhì)。大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮。在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化

21、氮氣體；二氧化氮易溶于水，它與空氣中的水反應(yīng)后生成硝酸和一氧化氮。8、D【答案解析】A. 電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，

22、則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，選項D不正確。答案選D。9、C【題目詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積準(zhǔn)確計算其分子數(shù)，A錯誤；B.若稀HNO3足量，F(xiàn)e和HNO3反應(yīng)生成Fe3+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，若稀HNO3不足量，F(xiàn)e和HNO3反應(yīng)生成Fe2+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C. 根據(jù)2NO+ O2= 2NO2反應(yīng)，標(biāo)況下22.4LNO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到1molNO2分子，因為2NO2N2O4的存在，所以最后得到NO2分子小于NA個，故C正確；D

23、.未給溶液的體積，無法計算OH-數(shù)目，故D錯誤；答案選C。10、C【答案解析】A、進(jìn)行萃取實驗時，溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大，A正確；B、為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，B正確；C、蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯誤；D、洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的物質(zhì)的量就會偏小，D正確。答案選C。11、A【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質(zhì)的溶解性分析即可?！绢}目詳解】A.四氯化碳和水不互溶，二者會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以能用分液漏斗分離，A正確； B.苯和四氯化碳互

24、溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C.乙醇和苯能互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D.水和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分離，D錯誤。故合理選項是A?！敬鸢更c睛】本題考查了儀器的使用的知識。分液漏斗適合分離互不相容的兩層液體物質(zhì)，可用于使用分液漏斗的分離混合物的方法有萃取、分液。12、C【題目詳解】A、因為是濁液，所以存在沉淀溶解平衡，選項A正確；B、Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl （s）Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移動，說明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)，選項B正確；C、銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，選項C錯誤；D

25、、濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O逆向移動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，選項D正確；答案選C。13、D【答案解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于A族，B處于A族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于A族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于A族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于族A、A族、A族，原子半徑依

26、次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na。A鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯誤；BF-、Na+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F-Na+Al3+，故B錯誤；CPCl3屬于共價化合物，故C錯誤；D氟氣能與水反應(yīng)生成HF與氧氣，故D正確；故選D。14、D【答案解析】A.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=11012mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿溶液，HCO3在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存，A錯誤；B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+與OH不能大量共存，B錯誤；C. pH=0的溶液呈酸

27、性，S2-、SO32-在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D. 能使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正確。故選D。15、B【題目詳解】A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，1mol白磷中有6molPP鍵，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為，1mol甲烷中4molCH鍵，0.4NA共價鍵，當(dāng)含有共價鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時，白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol，甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol，故A錯誤；B、無論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價為1價，1molNa都失去電子1mol，數(shù)目為NA，故B 正確；C、由Na2O2的電子式可知，1mo

28、lNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol，個數(shù)為3NA，故C錯誤；D、題中未給出溶液的體積，無法計算OH的物質(zhì)的量，故D錯誤，答案選B。16、B【題目詳解】A莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，選項A錯誤；B莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基 和羧基，則1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2mol氫氣，選項B錯誤；C莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項C正確；D莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 Al2O3 2A1+2OH-+2H2O

29、=2AlO2-+3H2 O22H2O4e4OH 負(fù)極 4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4AlOH3+12NaCl+3O2 1104 【分析】I是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al（OH）3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3，據(jù)此解答。【題目詳解】I是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、 C，而B.、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al(OH)3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3；(1)由上述分析可知，B為H2，F(xiàn)為Al2O3；(2)反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；(3)由Al、空氣和海水組成的電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，工作時正極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O4OH，反應(yīng)中Al被消耗，A