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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下

2、列關(guān)于-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是A其分子式為C8H11NO2B可以發(fā)生加成和取代反應C具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體D分子中可能共平面的碳原子最多為6個2、向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-D乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-3、下列說法不正確的是( )A鈉著火不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2C二氧化硅具有導電性，可用于制造光導纖維D利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放4、下列說法正確的是AS

3、O2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等B糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解C汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強氧化性5、常溫下，在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()A能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH4+、I、NO3-B加入鋁粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO32-、HCO3-Cc(Fe3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCNDKw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、AlO2-、NO3-6、用下列裝置進行相關(guān)實驗，不能達到目的的是A可用甲裝置來探究SO2的漂白性

4、B可用乙裝置驗證HCl氣體極易溶于水C用圖示的方法可以檢查丙裝置的氣密性D可用丁裝置測量銅與稀硝酸反應生成氣體的體積7、大氣固氮過程中，不會產(chǎn)生ANH3BNOCNO2DHNO38、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是Ab電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl

5、3+4H2O9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標準狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)為0.1NAB0.1molFe粉與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC22.4L(標況下)NO與0.5molO2混合充分反應，最后得到NO2分子小于NA個D常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA10、下列說法錯誤的是（ ）A萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液

6、必須轉(zhuǎn)入容量瓶中11、下列各組液體的混合物，能用分液漏斗分離的是A四氯化碳和水B苯和四氯化碳C乙醇和苯D水和乙醇12、向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag+ 2NH3H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是A濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)Cl(aq)B實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強C實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管D由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl13、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價-1-2+4，-4

7、-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AI在DB2中燃燒生成兩種化合物BA、H、J的離子半徑由大到小的順序是HJACGE3為離子化合物DA單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：HCO3、K+、Na+、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH、Br、Na+CpH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

8、下列敘述正確的是A所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B1 mol Na與O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD25時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子16、莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是A分子中含有2種官能團B1mol莽草酸與Na反應最多生成4mol氫氣C可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應在化

9、工生產(chǎn)中有著重要應用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出以下物質(zhì)的化學式：B_、F_。（2）反應的離子方程式為_。（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領域有著極其重要的作用，其工作時正極反應式為_，該電池最大的優(yōu)點是只需補充_填“正極”或“負極”材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應的化學方程式為_。（5）25時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H物質(zhì)的量濃度之比為_。18、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是_（填化學式）。（

10、2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式，該反應消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。19、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是_。（2）驗證乙烯加成反應性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理，可選用的試劑是_（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是_。（選填編號）a溴水褪色 b有油狀物質(zhì)生成c反應后水溶液酸性增強 d反應后水溶液接近

11、中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是_。（選填編號）a甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c甲裝置有冷凝回流措施 d乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是_；操作的名稱是_；操作一般適用于分離_混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：先加溴化鈉再加乙醇最后加1：1濃硫酸；先加溴化鈉再加1：1濃硫酸最后加乙醇。按方案和實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入_，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案相比較，方案的明顯缺點是_。20、某實驗小組探究和的反應規(guī)

12、律。實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗及試劑編號無色溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色10.5mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色30.25mL淺黃色藍色40.30mL無色藍色（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：經(jīng)康康同學檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL 后，溶液中和發(fā)生反應的離子方程式：_。（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。作出假設：溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成。進行實驗：取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有。其中試劑X可以是_（填字母序號）。a 碘水 b 溶液 c 溶液 d 溶液李政同學提出，僅通過

13、潤濕淀粉試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成，理由是_，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為_，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)_，進一步佐證實驗4中生成了。21、控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法?；卮鹣铝信c霧霾治理有關(guān)的問題：.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達到治理氮氧化物污染的目的。已知：CH4(g)4NO2(g)= 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1；4NO2(g)2N2(g)= 8NO(g)H586 kJmol1。則CH4(g)4NO(g)= 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H_ kJmol1。(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH

14、3催化還原，反應原理如圖所示。其中X為一種無毒的氣體，則NH3催化還原氮氧化物的化學方程式為_。(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時，當x，用Fe作催化劑時，在NH3充足的條件下，不同x值對應的脫氮率(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖所示，當x_時，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是_ 。.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料氣，充分反應達到平衡，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。圖中壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是_。C點平衡常數(shù)K_，A、B、D三點的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是_