《甘肅省慶陽市第二中學2024學年化學高三上期中學業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《甘肅省慶陽市第二中學2024學年化學高三上期中學業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、R是一種香精的調(diào)香劑，其水解反應的方程式如下：下列說法不正確的是（ ）AR的分子式為C11H12O2BR能發(fā)生加成、氧化、取代反應CN的芳香族同分異構體有3種(不含N)D用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N2、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值

2、，下列說法正確的是A0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NAB標準狀況下，將22.4LC12通入水中，發(fā)生反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAD4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子3、原子的種類取決于A質(zhì)子數(shù)B質(zhì)量數(shù)C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D原子序數(shù)4、某有機物的結構如圖所示。有關該物質(zhì)的下列說法正確的是( )A該物質(zhì)能發(fā)生加成反應、取代反應B不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生反應C該物質(zhì)中所有原子有可能在同一平面D該化合物的分子式為C18H17O2N25、下列溶液能區(qū)別SO2和CO2的是石灰水 石蕊試液

3、品紅溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 H2S溶液 NaOH溶液A B C D6、某溫度下，體積相同的甲、乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO3氣體，在相同溫度下發(fā)生反應2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并達到平衡。在這一過程中甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO3的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A等于P%B大于P%C小于P%D無法比較7、球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：下列說法不正確的是A固體2是Fe2O3B溶液甲中可能含有Fe3+CX的化學式可以表示為Fe3C2DX與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成8、中國化學家研究的一種

4、新型復合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A該催化反應實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化B階段I中，H2O2是氧化產(chǎn)物C每生成1molO2，階段II中轉(zhuǎn)移電子2 molD反應的兩個階段均為吸熱過程9、如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關說法不正確的是A該安裝方式的水表更容易被腐蝕B發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表C腐蝕時水表發(fā)生的電極反應為: 2H2O+O2+4e4OHD腐蝕過程還涉及反應：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)310、電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下

5、列敘述正確的是( )A該電池的正極為鋅B該電池反應中二氧化錳起催化劑作用C0.1mol反應時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為 0.2 molD正極反應式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-11、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：， 在溫度和時，分別將0.50mol和充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列說法不正確的是A10min內(nèi)，時比時小B溫度：CD平衡常數(shù)：12、制備Al2Fe(SO4)424H2O的實驗中，對過濾出產(chǎn)品的母液（pH進行處理。常溫下，分別取母

6、液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后溶液中大量存在的一組離子正確的是A通入足量氨氣：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-C加入過量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-D加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-13、工業(yè)合成氨的原料氣來源于化石燃料，如采用甲烷與二氧化碳反應： 。（在某容器中，充入等物質(zhì)的量的和）下列說法正確的是（ ）A該原料氣的制備反應為放熱反應，B壓強關系：C恒溫、恒壓條件下，充入，平衡向逆反應方向移動D時的平衡常數(shù)14、在100mL的稀硝酸中加入由銅和鎂組成的2.64g 混合物，兩

7、者恰好反應固體完全溶解時收集到0.896L（標準狀態(tài)）NO氣體。向反應后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金屬離子恰好沉淀完全。下列說法正確的是（ ）A原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/LB形成的沉淀的質(zhì)量為4.32gC混合物中Cu的質(zhì)量為1.92gDNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L15、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF16、下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）A用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反

8、應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實驗室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br?；卮鹣铝袉栴}：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學名稱是 _。(2)B生成C的反應類型是_, B、C含有的相同的官能團名稱是 _。(3)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結構簡式，并用星號標出其中的手性碳原子_。(4)寫出DE 的化學反應方程式：_。(5)G的結構簡式是 _。(6)Y與C是同分異構體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2

9、個取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結構簡式為 _。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結合題目信息，設計以丙烯(CH3CH=CH2) 和為原料制備丙二酸的合成路線_(無機試劑任選)。18、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應的反應類型：反應 _ ； 反應 _ 。（2）反應的化學方程式是：_ 。（3）反應、中有一反應是與HCl加成，該反應是_（填反應編號），設計這一步反應

10、的目的是_，物質(zhì)C的結構簡式是_。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構體：_。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線_。19、煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx，其中NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測某工廠煙道氣中NOx含量，采集標準狀況下50.00 L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入30.00 mL 0.01000 molL1FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用0.001000 molL1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗

11、K2Cr2O7溶液10.00 mL。滴定過程中發(fā)生如下反應：Fe2+ + NO3 + H+ NO + Fe3+ + H2O （未配平） + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ H2O （未配平）（1）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_。（2）配制100mL 0.001000 molL1 K2Cr2O7標準溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_、_。（3）若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使NOx含量測定結果_（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）。（4）標準狀況下該工廠煙道氣中NOx（折合成NO2）的含量為_mgm3（寫出計算過程）。20、下圖是實驗室制備

12、氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請寫出該反應相應的化學方程式:_。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:_。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、處依次放入物質(zhì)的組合應是_（填字母編號）。編號Ia干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝

13、置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象_（填“能”或“不能”） 說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是_。（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_（填字母編號）。A飽和NaOH溶液 B飽和Ca（OH）2溶液 C飽和Na2CO3溶液21、甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。已知：CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H1283.0kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H2241.8kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H3192.2kJ/mol回答下列問題：（1）計算CO(g)

14、+2H2(g) CH3OH(g)的反應熱H4=_。（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是_(填選項字母)。（3）T1時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5 min內(nèi)用H2表示的反應速率為v(H2)=_。T1時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積_5 L(填“”“”或“=”)；T1時，CO(g)+2