《2022-2023學(xué)年安徽省池州市青陽縣第一中學(xué)化學(xué)高三上期中檢測模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年安徽省池州市青陽縣第一中學(xué)化學(xué)高三上期中檢測模擬試題（含解析）.doc（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A若A為Fe，C為氫氣，則B一定是酸B若A為H2O，B、D為化合物，則C一定是氣體單質(zhì)C若C為單質(zhì)，D為化合物，則A、B中一定有一種物質(zhì)是單質(zhì)D若D

2、為單質(zhì)，A、B為化合物，該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)2、1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是A紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ mol-1BP4(s，白磷) = 4P(s，紅磷) H0C白磷比紅磷穩(wěn)定D以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等3、下列敘述正確的個(gè)數(shù)是CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導(dǎo)電芒硝的風(fēng)化、濃硝酸久置變黃均為化學(xué)變化漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物C60、碳納米管、石墨烯互為同素異形體鹽酸、

3、亞硫酸、氯氣分別為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A2個(gè)B3個(gè)C4個(gè)D5個(gè)4、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( )A用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H+=SO2+S+2Na+H2OB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2+ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3D向明礬溶液中滴加NaS溶液：2A13+3S2-=Al2S35、通過鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下： 下列說法不正確的是ACCl4起到萃取、富集I2的作用Ba中下層

4、變無色，說明I2 轉(zhuǎn)化為IC中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2 + 2I= I2 + 2BrD依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比 Br2強(qiáng)6、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是（ ）A金屬氧化物均為堿性氧化物B非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C溶于水能電離出H+的化合物都是酸D由非金屬元素組成的化合物一定共價(jià)化合物7、能反映甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)的事實(shí)是ACH3Cl無同分異構(gòu)體BCH2Cl2無同分異構(gòu)體CCHCl3無同分異構(gòu)體DCH4是共價(jià)化合物8、某溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Mg2、Fe3、Cl，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6。下

5、列有關(guān)該溶液的判斷正確的是A向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變B向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀C若溶液中c(Cl-)0.6mol/L，則該溶液的pH為1D向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)9、將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應(yīng)的是()ABCD10、下列關(guān)于NH3的描述錯(cuò)誤的是( )A含有極性共價(jià)鍵B空間構(gòu)型是三角錐型C極易溶于水D能用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)11、下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是 （ ）ASO2、CO2、 NO2都是酸性氧化物B汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均為混合物C氯化銨、硫酸鋇、次

6、氯酸鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)DNH3 、NH3H2O均為電解質(zhì)，且都為純凈物12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是A100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的HCOOH溶液中含氫原子數(shù)為8 NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNH3分子中含共用電子對(duì)數(shù)為3 NAC1 mol SO2與3 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAD1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子數(shù)為0.5 NA13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ()A1 L pH=1的稀硫酸中有0.2NA個(gè)H+B1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯仿(三氯

7、甲烷)中共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA14、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述錯(cuò)誤的是A銅質(zhì)地漏具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好的抑制細(xì)菌生長B明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用C鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑D鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈15、下列有關(guān)分散系說法正確的是A從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別C將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化DFe(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電16、下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A向Ca(

8、HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO+2OH- =CaCO3 +CO+2H2OB氧化鐵與足量 HI 溶液反應(yīng)：Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2OC等物質(zhì)的量的 Ba(OH)2 與明礬加入足量水中：3Ba2+6OH- +2Al3+3SO =3BaSO4+2Al(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2 +H2O = 2HCO17、利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用甲裝置制備并收集CO2B用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C用丙裝置制備無水MgCl2D用丁裝置在鐵上鍍銅18、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：，

9、在溫度和時(shí)，分別將0.50mol和充入體積為1L的密閉容器中，測得隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/min0102040500.500.350.250.100.100.500.300.180.15下列說法不正確的是A10min內(nèi)，時(shí)比時(shí)小B溫度：CD平衡常數(shù)：19、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NAC0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子

10、20、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl21、下列有關(guān)敘述正確的是A非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子B金屬元素只能形成陽離子C分子式相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同D單核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)22、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A元素原子電子層數(shù)增大B核電荷數(shù)逐漸增大C最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化D元素的化合價(jià)呈周期性變

11、化二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。I.若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是_（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖

12、所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_24、（12分）對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為11?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為_。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；該反應(yīng)的類型為_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)F的分

13、子式為_。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_。25、（12分）氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備：實(shí)驗(yàn)過程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_，儀器丙的作用為_。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序?yàn)開。反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入_，邊進(jìn)行加熱濃縮、_、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：某興趣小組將飽和FeCl3溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部沒有得到預(yù)期的紅棕色固體。為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱文獻(xiàn)知：FeCl3溶液濃度越大，水解程度越小氯化鐵的熔點(diǎn)為306、沸點(diǎn)為315，易升華，氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔點(diǎn)670）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K，充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生充入N2的原因_關(guān)閉K，加熱至600，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置_（用相關(guān)的方程式說明