《2022-2023學年安徽池州市青陽縣第一中學高三化學第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年安徽池州市青陽縣第一中學高三化學第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中正確的是（ ）A液溴應保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)B向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試

2、管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+D氨氣是一種堿性氣體，可用無水CaCl2干燥2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B0.1molFe（OH）3膠體，含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NAC1molNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃溶液與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA3、為測定含鎂3%5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了2種實驗方案，下列說法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電

3、熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。A方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V100 mLB方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高C方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量D方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結(jié)果偏高4、甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，戊的最高氧化物對應水化物有強脫水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷不正確的是( )A甲元素對應氫化物的沸點一定低于乙的氫化物B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚戊乙C丙、已原子序數(shù)相差8D乙、丁兩

4、元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在5、化學與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關，下列說法錯誤的是( )A家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故B在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的C侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質(zhì)熔沸點的差異D可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣6、本草綱目在綠鞏(FeSO47H2O)“發(fā)明”項載：“蓋此釩色綠，味酸，燒之則赤”。下列敘述正確的是A綠礬能電離出H+，所以有“味酸”B綠釩鍛燒后的固體產(chǎn)物為FeOC可用無水CuSO4檢驗鍛燒綠釩有H2O生成D通入Ba(NO3)2溶

5、液可檢驗煅燒產(chǎn)物中的SO37、下列有關實驗操作或事實與相應現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（ ）選項操作或事實現(xiàn)象或結(jié)論ASO2和SO3混合氣體通入足量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物B將醋酸加入到含有水垢的水壺中產(chǎn)生氣泡，水垢脫落，可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2氣體溶液出現(xiàn)渾濁，證明非金屬性:SiSD向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口濕潤的藍色石蕊試紙未變紅，則待測液中不存在NHAABBCCDD8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NA

6、B標準狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NAC1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數(shù)目為4NAD一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA9、下列說法正確的是（ ）江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關氨氣溶于水后得到的氨水溶液可以導電，所以氨水屬于電解質(zhì)冰和干冰既是純凈物又是化合物霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液ABCD10、AE是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。則下

7、列說法正確的是AX與A反應的化學方程式是：Al2O3+ 2FeFe2O3+ 2AlB檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3+3SCNFe(SCN)3C單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應D由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物11、下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是AOHBFCNa+DNH312、下列有關物質(zhì)性質(zhì)比較，結(jié)論正確的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B沸點：C2H5SHC2H5OHC熱穩(wěn)定性：HFH2O D酸性：H3PO4YZB該化合物中Z的化合價均呈-2價C元素的非金屬性:XZDZ的簡單陰離子比Na的簡單陽離子半徑大17、下表各組物質(zhì)中

8、，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2AABBCCDD18、正在研制的一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O2Cu2Li+2OH-，下列說法不正確的是（ ）A通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuOB放電一段時間后右側(cè)水溶液電解質(zhì)中LiOH濃度逐漸增大C放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-2Cu+2OH-D整個反應過程中，銅相當于催化劑19、如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實

9、驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾20、下列化學反應的離子方程式正確的是( )A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OBNa2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH+18O2CNH4HCO3溶液與過

10、量NaOH溶液共熱：NH4+OHNH3+H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O21、用下列實驗方案及所選玻璃儀器就能實現(xiàn)相應實驗目的的是（ ）選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，混合后振蕩，然后靜置分液燒杯、分液漏斗、玻璃棒B檢驗蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、膠頭滴管C證明乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯將乙醇與濃硫酸混合加熱到170 ，將產(chǎn)生的氣體通入溴水酒精燈、圓底燒瓶、導管、試管D比較HClO和CH3COOH的酸性強弱同

11、溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1 molL1NaClO溶液、0.1molL1 CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片AABBCCDD22、在如圖恒溫恒壓容器中，發(fā)生如下反應并達到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q0)，改變下列條件，達到新平衡后，的比值不發(fā)生改變的是（ ）A升溫B向容器中通入Ar氣C向內(nèi)推活塞D加入一定量N2O4二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知AH均為中學化學常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應的離子方程式_，假設溫度不變，該反應會使水的電

12、離程度_（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_性，用離子方程式解釋原因_（3）將AH中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是_（填序號）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH)之比為_向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_ G_ ；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：_；（3）寫出下列反應的離子方程式：反應_；反應_；2

13、5、（12分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學定量分析中的常用試劑。其分解情況復雜，某課題組道過實驗檢驗莫爾鹽隔絕空氣加熱時的分解產(chǎn)物。(1)分解裝置A應選用_(填“”或“”)。(2)若實驗中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有_；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有_；C裝置后應連裝置D(未畫出)，其作用是_。(3)若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B_、C_(填序號)。堿石灰 無水氯化鈣 酚酞溶液 稀硫酸(4)若實驗證實(2)(3)的猜想是正確的，某同學認為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下

14、列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、_、H、E、J(5)若(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，則據(jù)此推測，莫爾鹽分解反應的化學方程式可能為_或_26、（10分）實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。資料: K2FeO4 為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)（1）簡述檢驗該裝置氣密性的方法：_。（2）A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學反應的被還原的元素是_。（3）裝置B的作用是除雜，所用試劑為_。（4）C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學

15、反應并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 此反應表明:氧化性Cl2_FeO42-(填“”或“”)。（5） C中除了發(fā)生中的反應，還發(fā)生化學反應的離子方程式是:_。（6）用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系與制備實驗時得出的結(jié)論相反，原因是_。27、（12分）MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學化學中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應制得MnO；再將MnO與

16、稀硝酸反應，反應后經(jīng)過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O5MnO2+2KNO3+4HNO3，反應生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請回答下列問題：、若將軟錳礦和碳反應后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（1）寫出甲中產(chǎn)生氣體反應的化學方程式_。（2）在制備MnO2的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是_。、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應方程式為：4KMnO

17、4+2H2O4MnO2+4KOH+3O2該反應中c（OH-）隨時間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的原因是_。、某興趣小組通過實驗研究MnO2的氧化性進行了一系列的研究。（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是_。A把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成D把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧

18、化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。實驗酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是_。寫出在MnO2迅速氧化I的離子方程式_。28、（14分）現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。完成下列填空。(1)A的原子最外層電子排布式為_，該電子層內(nèi)含_種不同運動狀態(tài)的電子。

19、描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應的實驗現(xiàn)象：_。(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是_。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：_。(3)B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式_。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：_。(4)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是_（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是_。比較最高價氧化物對應水化物的酸性比較對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)(5)C的氫化物固態(tài)時屬于_晶體，該氫化物與少量A的最高價氧化物水

20、化物反應的化學方程式是_。29、（10分）硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O 俗稱莫爾鹽，可溶于水，在122112時分解。在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等?；瘜W課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。（1）甲組同學按照如圖所示的裝置進行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知分解產(chǎn)物中有_。（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、_。含有SO3的實驗現(xiàn)象是_；為測硫酸亞鐵銨純度，稱取m

21、 g莫爾鹽樣品，配成522mL溶液。甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：甲方案：取122mL硫酸亞鐵銨溶液用21222molL1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。乙方案：取122 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。丙方案：（通過測定）實驗設計圖如下所示。取122mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。（1）甲方案中的離子方程式為_，若實驗操作都正確，但其測定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因為_。（2）乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是_。（3）丙方案中量氣管中最佳試劑是_。a水 b飽和NaHCO3溶液 cCCl4（4）若測得NH3（已折算為標準狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為_。2022

22、-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A. 藥品存放時，固體用廣口瓶，溶液用細口瓶，所以液溴應保存于帶磨口玻璃塞的細口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)，A不正確；B. 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，發(fā)生反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去(HClO具有漂白性)，B正確；C. 滴加稀NaOH溶液，由于溶液濃度小，且氨氣溶解度很大，即使有氨氣生成也很難逸出，所以將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，并不能證明原溶液中無NH4+，C不正

23、確；D. 氨氣與無水CaCl2能反應，生成CaCl28NH3，所以氨氣不能用無水氯化鈣干燥，D不正確。故選B。2、D【題目詳解】A.沒有表示清楚溫度與壓強條件（或指明標準狀況下），無法進行計算，且二氯甲烷為液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量遠大于1mol，故A選項錯誤。B選項.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氫氧化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故B錯誤。C. 1mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤。D. Cu只和濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，硫酸反應一段時間后，硫酸濃度變稀，反應停止.SO2的物質(zhì)的量小于0.1mol，故D正確。故答案選D。【答案

24、點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，涵蓋內(nèi)容較多，四個選項均為易錯點，需要注意：使用氣體的摩爾體積計算時需要標明體積與溫度（或說明標準狀況下），否則無法計算氣體的物質(zhì)的量，并且此公式只能氣態(tài)物質(zhì)使用，液態(tài)固態(tài)物質(zhì)都不能使用。膠粒是膠體分子的聚集體，膠粒數(shù)目小于膠體分子數(shù)目。過氧化鈉是常見供氧劑，與二氧化碳生成氧氣，方程式書寫要準確。Cu是金屬活動順序表中在H之后的元素，不與稀鹽酸、稀硫酸反應，加熱條件下與濃硫酸反應生成水和二氧化硫，生成的水會稀釋濃硫酸，導致反應停止。3、A【答案解析】A.含鎂為5%時，金屬鋁的含量最低，5.4 g合金中鋁的質(zhì)量為5.13g；則根據(jù)反應：2Al+2NaOH+

25、2H2O=2NaAlO2+3H2可知，2Al2NaOH，5.13/27：V10-32=2:2，解得V=95mL，因此取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應，則V95 mL，A錯誤；B. 方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應，過濾后剩余固體鎂；測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，相當于鎂的質(zhì)量偏大，則鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高，B正確；C.Mg、Al均與氧氣反應,生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒列方程可以求出金屬鎂的質(zhì)量，進而求出鎂的質(zhì)量分數(shù)，C正確；D. 空氣中有氮氣和氧氣，金屬鎂能夠與氮氣反應生成氮化鎂，灼燒后固體質(zhì)量增大，金屬鎂的質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高，D正確；綜上所述，本題選A。4、A【分析】戊的最高氧化物對應水化物有強脫水性，則戊為S，甲為C、乙為F、丁為Si、庚為As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)即2個，則丙為Mg，己為Ca，據(jù)此回答；【題目詳解】A. 甲元素對應氫化物為碳氫化合物，若是最簡單的烴，則沸點一定低于乙的氫化物(HF)，但隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點升高，故A錯誤；B. 同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性排序為：庚戊乙，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚戊乙，B正確；C.