《安徽省蚌埠市重點中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省蚌埠市重點中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖表示平衡混和物中X的百分含量在不同的壓強(qiáng)下，隨溫度變化的情況在下列平衡狀態(tài)中，X可以代表用下橫線標(biāo)明的物質(zhì)（反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣態(tài)）的是（ ） AN2+3H22NH3 +QBH2+I22HI +QC2SO32SO2+O2 -

2、 QD4NH3+5O24NO+6H2O +Q2、下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿鑒別甲苯與己烷B研究濃度對Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的影響C檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170的產(chǎn)物乙烯D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性AABBCCDD3、常溫下，用0.10molL1KOH溶液滴定10.00mL0.10molL1H2C2O4(二元弱酸)溶，所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是（ ）A點所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012B點所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH)

3、C點所示溶液中：c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D點所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.10molL14、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y和X2的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是AZ的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B離子半徑大小：ZYXC工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D能形成WXZ2這種共價化合物5、當(dāng)向藍(lán)色的溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而

4、后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色的溶液中通入氣體，又產(chǎn)成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和氣體，同時溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是ACu2+和相似，能與結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子沉淀B若向溶液中通入，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀C白色沉淀為，其生成的反應(yīng)為：D白色沉淀為，加入稀硫酸后又重新溶解，出現(xiàn)藍(lán)色6、水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關(guān)于一定量的水，下列敘述正確的是A溫度升高，水中分子總數(shù)減少B水中c(OH-)隨溫度升高而降低C水的pH隨溫度升高而升高D水的電離過程是放熱過程7、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法錯誤的是A根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，離子反

5、應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和離子互換反應(yīng)B一般情況下，離子反應(yīng)總是朝向所有離子濃度減小的方向進(jìn)行C難溶物或弱電解質(zhì)也能發(fā)生離子互換反應(yīng)D溶液中的離子反應(yīng)可以有分子參加8、海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質(zhì)有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列說法錯誤的是A步驟加入試劑的順序：水NaOH溶液Na2CO3溶液BaC12溶液過濾后加鹽酸B步驟的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC126H2OC從步驟到步驟的目的是為了濃縮富集溴D火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后可用在步驟反應(yīng)中9、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）ApH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、C

6、l-、SCN-B能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-10、一般認(rèn)為離子交換分子篩使與反應(yīng)的基本步驟如下：；設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成氮氣，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B離子交換分子篩O在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用C在氧氣中完全燃燒(N元素轉(zhuǎn)化為N2)生成的分子數(shù)之和為8NAD生成個鍵的同時生成個鍵11、下列說法中正確的是()A有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)BNa2O、Fe

7、2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C密閉容器中2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體12、將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒有沉淀產(chǎn)生的是AHClBNH3CCl2DNO213、下列化學(xué)用語表述正確的是AS2的結(jié)構(gòu)示意圖：B氮原子的軌道表示式：CCO2的比例模型：D氨氣分子的結(jié)構(gòu)式：14、下列圖示的實驗設(shè)計能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿驗證氯化鐵溶液中是否含有Fe2+B檢驗溴乙烷消去的產(chǎn)物C檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng) D對比Fe3+和Cu2+對H2O2 分解的催化效果 15、黝簾石

8、的化學(xué)式是 E2C3AD3B13， A 、B、C 、D、E 為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20 號元素； 其中A 、B 、C、E 四種位于不同周期，這五種元索原子序數(shù)和為 56，B 的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說法錯誤的是A最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：BDB氯元素分別和D、B 形成的化合物均為共價化合物CB 、C 、E 的簡單離子半徑：EBCDC 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿16、CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在如圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀。右側(cè)Y形管中放置的藥品是ACaO和濃氨水BCu和濃硝酸CNa2SO3和較濃

9、硫酸DKMnO4溶液和濃鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：_。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）_。aD的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcWE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固

10、體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為_。D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）A若X為KOH溶液，則A可能為AlB若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫19、隔絕空氣

11、加熱至500時硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實驗探究某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行分步實驗(夾持裝置略)。實驗 甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是 SO2 還是 SO3，連接裝置A-E-F-B 進(jìn)行實驗。(1)實驗過程中觀察到：E 中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn) 中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是 _。(2)B 的作用是_。 實驗 驗證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。(3)所選用裝置的正確連接順序為_(填裝置的字母序號)。(4)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為_。(5)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_。(6)A 中固體完全分解后變

12、為紅棕色粉末，設(shè)計實驗證明A中殘留固體中含有三價鐵_。(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2 受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2 生成，寫出A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。20、工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號：空氣；某溶液，純堿樣品，稀H2SO4，濃H2SO4，堿石灰，堿石灰。實驗步驟是：檢查裝置的氣密性； 準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(設(shè)為m1 g)。準(zhǔn)確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2 g)，并將其放入廣口瓶中；從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管的總質(zhì)量(設(shè)為m3 g

13、)。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是_。（2）裝置A中液體應(yīng)為_，其作用是_，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_，如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管的作用是_。（5）上述實驗的操作和，都要求緩緩進(jìn)行，其理由是：_，如果這兩步操作太快，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實驗，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_。21、工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O

14、3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（2）實驗室實現(xiàn)“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有_、玻璃棒和燒杯等；步驟中最好應(yīng)選用_試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。A稀硝酸 B氧化銅 C高錳酸鉀溶液 D氨水（3）檢驗步驟已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_；（4）步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是_；（5）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；（6） 欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘

15、留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】溫度一定時，X%隨著壓強(qiáng)增大而減小；壓強(qiáng)一定時，X%隨著溫度升高而減小。A. 加壓平衡右移，NH3 增多，故X不是NH3；B. 加壓，平衡不移動，故X不是HI；C. 升溫平衡右移，SO2增多，故X不是SO2；D. 升溫平衡左移，NO減少，加壓平衡左移，NO減少，故X可以是NO。故選D。點睛：其他條件不變時，升溫平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；其他條件不變時，加壓平衡向著氣體物質(zhì)的量減少的方向移動。2、C【答案解析】試題分析：A項甲苯能使高錳酸鉀

16、溶液褪色，而己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以用于鑒別甲苯和己烷；B項氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，再加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀，使氯化鐵的濃度降低，血紅色變淺；C項檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170，產(chǎn)物除了有乙烯外，還含有二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)生成，且二氧化硫和乙烯均能使高錳酸鉀溶液褪色，故不能確定產(chǎn)物是乙烯；D項碳酸鈉受熱不分解，澄清石灰水無任何變化，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，故可用于檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性?？键c：化學(xué)實驗的評價點評：本題主要考查了化學(xué)實驗的評價，關(guān)鍵是要綜合考慮實驗現(xiàn)象以及實驗原理。

17、3、D【題目詳解】A0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點溶液中c（H+）10-13mol/L，則1012，故A錯誤；B點為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故B錯誤；C點溶液是等體積等濃度的KOH和H2C2O4反應(yīng)生成的KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)，故C錯誤；D點是0.1mol/L15.00mLKOH與0.1mol/L10.00mLH2C2O4溶液混合，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C

18、2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=+=0.10molL-1，故D正確；故選D。4、D【答案解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，可能為碳或硫，根據(jù)其原子序數(shù)的大小關(guān)系，確定其為碳元素；Y和X2的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，為氯元素?！绢}目詳解】A. 氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強(qiáng)，但是不能說明氯的非金屬性比碳的強(qiáng)，應(yīng)該用最高價氧化物的水化物的酸性進(jìn)行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，故錯誤；B. 鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以氧離

19、子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑大小錯誤；C. 實驗室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯氣，故錯誤；D. COCl2為共價化合物，故正確，故選D。5、B【分析】首先生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水，沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，該現(xiàn)象與銀氨溶液的配制過程相似，可推測銅能與氨氣結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子，但不是沉淀；深藍(lán)色的溶液中通入SO2氣體，又生成白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和SO2氣體，紅色固體應(yīng)為銅單質(zhì)，同時溶液呈藍(lán)色，說明白色沉淀在與硫酸反應(yīng)時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅單質(zhì)、銅離子和二氧化硫，可推測白色沉淀為Cu2SO3

20、，與酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子?！绢}目詳解】A. 重金屬離子可提供空軌道，N提供孤對電子，Cu2+和 Ag+相似，能與 NH3 結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子，但不會出現(xiàn)沉淀，故A錯誤；B. 根據(jù)分析可知白色沉淀為為Cu2SO3，即在通入SO2氣體過程中銅離子被還原，而還原性離子只能是SO2，且該過程是在滴加過量氨水(堿性)的環(huán)境中發(fā)生，所以若向CuSO4溶液中通入SO2，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C. 根據(jù)分析可知通入SO2時銅元素存在形式為銅氨絡(luò)離子，而不是銅離子，生成沉淀反應(yīng)為2SO2+2Cu(NH3)42+3H2O+2H+Cu2SO3+SO42-+8NH4+，故C錯誤；D.

21、 白色沉淀為 Cu2SO3，與稀硫酸反應(yīng)生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，故D錯誤；答案為B。6、A【答案解析】A、水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，水分子總數(shù)減少，選項A正確；B、溫度升高，水的電離程度增大，氫氧根離子濃度增大，選項B錯誤；C、溫度升高，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，pH值減小，選項C錯誤；D、水的電離過程是吸熱過程，選項D錯誤；答案選A。7、B【題目詳解】A. 如有電子轉(zhuǎn)移，則為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生離子互換反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B. 離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行，并不是所有的離子濃度都減小，如醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，醋酸根離子

22、濃度增大，故B錯誤；C. 難溶物可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化、溶解等；弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，可發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；D. 弱電解質(zhì)在溶液中主要以分子形式存在，在發(fā)生離子反應(yīng)時，以分子形態(tài)參加，故D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，導(dǎo)致某些離子濃度減小，反應(yīng)類型可為氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。8、A【答案解析】A.若步驟加入試劑的順序為：水NaOH溶液Na2CO3溶液BaC12溶液過濾后加鹽酸，則過量的BaC12雜質(zhì)不能被除去，Na2CO3溶液應(yīng)在BaC12溶液的后面加入，故A說法錯誤；B.氯化鎂易水解，為防止水解，步驟中結(jié)晶出的MgCl26H2O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無水MgC

23、l2，故B說法正確；C.溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集了溴元素，從第步到第步的目的是為了濃縮富集溴，故C說法正確；D.火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后用在步驟反應(yīng)中，既可減少二氧化硫的排放，同時變廢為寶，降低生產(chǎn)成本，故D說法正確；答案選A。9、C【題目詳解】A. pH=l的溶液中， Fe3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，

24、故不選C；D. 由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性， Al3+不能存在，故不選D。10、C【題目詳解】A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，N2ON2，N元素化合價升高(1-0)2=2，則生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；B反應(yīng)N2O+M+-ZN2+OM+-Z、CO+OM+-ZCO2+M+-Z的總反應(yīng)為N2O+COCO2+N2，說明離子交換分子篩OM+-Z在整個反應(yīng)過程中起催化劑的作用，故B正確；C 1mol完全燃燒生成3mol水、2mol氮氣和1mol二氧化碳，總共生成6mol分子，生成的分子數(shù)之和為8NA，

25、故C錯誤；D根據(jù)總反應(yīng)為N2O+COCO2+N2可知，生成NA個NN鍵的同時生成NA個CO2分子，即同時生成2NA個C=O鍵，故D正確；故答案為C。11、A【題目詳解】A氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)中，有單質(zhì)參加和生成，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；BAl2O3為兩性氧化物， Na2O、Fe2O3為堿性氧化物，均為離子化合物，故B錯誤；C二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)后分子總數(shù)多于2NA個，故C錯誤；D將分散系分為溶液、濁液和膠體，是根據(jù)分散質(zhì)的直徑大小劃分的，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題的易錯點為A，要轉(zhuǎn)移同素異形體間的轉(zhuǎn)化，有單質(zhì)參加和生成，不屬于

26、氧化還原反應(yīng)，要記住這些特殊的例子。12、A【分析】二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng)，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀。【題目詳解】AHCl和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋇不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C氯氣和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，

27、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項D錯誤；答案選A。13、B【題目詳解】A.硫離子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B.氮原子核外有7個電子，1s、2s能級上分別有2個電子，2p能級上有3個電子，這三個電子處于3個軌道且自旋方向相同，所以其軌道表示式為，故B正確；C碳原子半徑比氧原子半徑大，但比例模型中C原子的比較比O原子半徑小，故C錯誤；D分子的結(jié)構(gòu)式中不標(biāo)出孤電子對，其結(jié)構(gòu)式為，故D錯誤；故選B。14、B【答案解析】A項，先加入氯水后加入KSCN溶液，溶液變紅不能說明FeCl3溶液中含F(xiàn)e2+，

28、因為原溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液一定會變紅，錯誤；B項，產(chǎn)生的氣體先通過盛水的試管將氣體中的乙醇蒸氣吸收而除去，然后將氣體通過高錳酸鉀酸性溶液，高錳酸鉀溶液的紫紅色褪為無色，說明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯，正確；C項，亞硫酸鈉溶液中滴入BaCl2溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反應(yīng)后混合液中一定含SO42-，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3溶液和CuSO4溶液中陰、陽離子都不同，無法說明反應(yīng)速率的不同是陽離子的不同引起的，錯誤；答案選B。點睛：本題考查Fe2+、乙烯、SO42-的檢驗和探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解題的關(guān)鍵是：檢驗時必須排除其他物質(zhì)的干擾（如B項），探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響應(yīng)用控制變量法。檢驗FeCl3溶液中是否含F(xiàn)e2+應(yīng)用酸性KMnO4溶液；檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向反應(yīng)后的混合液中先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液；對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可將0.1mol/LCuSO4溶液換成0.1mol/LCuCl2溶液。15、D【分析】A 、B、C、D、E 為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20 號元素； 其中A 、B 、C、E 四種位于不同周期，則A為第一周期的H，B 的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍，B為O，E為第四周期的元素，只能為Ca