《2022-2023學(xué)年蚌埠市重點中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年蚌埠市重點中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是A甲是原電池，乙是電解池B甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕Cd電極上的電極反應(yīng)是：Fe2e Fe2Db電極上的電極反應(yīng)是：O2 + 2H2O +

2、 4e 4OH2、稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物化學(xué)式為La2O3 ，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是ALa和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La2H = La3H2BLaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3CLa（NO3）3水溶液顯酸性D鑭的一種核素為57139La，其中子數(shù)為573、下列敘述不正確的是A苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B用紅色石蕊試紙檢測NH3時，需先用蒸餾水潤濕C碳酸氫鈉中混有碳酸鈉雜質(zhì)：加熱分解D乙酸丁酯(乙酸)

3、：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液4、U的濃縮一直為國際社會關(guān)注，下列有關(guān)U說法正確的是（ ）AU原子核中含有92個中子BU原子核外有143個電子CU與U互為同位素DU與U互為同素異形體5、對于反應(yīng)N2+3H22NH3+Q（Q0），下列判斷正確的是（ ）A3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3B工業(yè)上采用氮氫循環(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率C500左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡必定向右移動6、生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細(xì)菌，其浸出ZnS礦機(jī)理如圖所示

4、。下列說法正確的是A浸出過程中需要不斷補(bǔ)充鐵鹽B溫度越高，ZnS浸出速率越快C反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ZnS = Zn2+2Fe2+SD理論上反應(yīng)I中每消耗1.12L O2可浸出6.5g Zn2+7、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-BSO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42-8eS2-+4H2OC鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2D在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐

5、蝕8、下列實驗過程能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）實驗?zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4molL-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B證明酸性：H2SO3H2CO3室溫下，用pH計測定SO2飽和溶液和CO2 飽和溶液的pH，比較pH大小C探究維生素C的還原性向黃色FeCl3溶液中滴加足量無色維生素C濃溶液，觀察顏色變化D制備NaHCO3固體向飽和NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入足量NH3，過濾并洗滌AABBCCDD9、和分別是短周期元素，如果、的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（ ）AB原子序數(shù)：C離子半徑：D原子半徑：10、下列氧化還原反應(yīng)中，水作

6、為氧化劑的是ACOH2OCO2H2B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2D2F22H2O4HFO211、下列離子方程式書寫正確的是AFe3O4 溶于足量氫碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉可能發(fā)生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+C向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)：3CO2 +5OH=2CO32+HCO3+2H2OD向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl

7、2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A常溫下 pH=7溶液中：Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：K、SO32-、Na、S2-C與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO32-Dc(KNO3)=1.0molL-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-13、下列離子方程式正確的是A鈉和冷水反應(yīng)： Na2H2ONa+2OH-H2BAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4C用小蘇打治療胃酸過多：CO322HH2OCO2D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

8、Fe3+CuFe2+Cu2+14、下列物質(zhì)中，可能是石油裂解的產(chǎn)物的是（ ）AC2H4BC4H10CC8H16DC16H3415、下列說法正確的是A用濕潤的pH試紙測定NaCl 溶液的pH時會影響測定結(jié)果B檢驗?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍(lán)C液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中D配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小16、下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿圖裝置驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯B圖裝置可用于檢驗SO2的漂白性C圖裝置可通過蒸干FeCl3飽和溶液制備Fe

9、Cl3晶體D圖裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕17、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A在0.05molL-1的NaHSO4溶液中，陽離子的總數(shù)為0.1NAB0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NAD有鐵粉參加的反應(yīng)，若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA18、已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：2HF(g)(HF)2(g)。經(jīng)實驗測得，不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對分子質(zhì)量（M=）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的H0B氣體的壓強(qiáng)：p(a)

10、p(b)=p(c)C平衡常數(shù)：K(a)=K(b)K(c)D測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下19、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱20、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正

11、確的是A鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+B鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕21、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）A12g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L D35Cl分子中所含有的中子數(shù)目為1.9NAC12g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個數(shù)之比為1：4D向密閉容器中充入2mol NO和1mol O2，容器中的分子總數(shù)為2NA22、離子方程式Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4 + H2O可以表示Ba(OH)2溶液與A少量稀硫酸的反應(yīng)B足量稀硫酸的

12、反應(yīng)C少量NaHSO4溶液的反應(yīng)D足量NH4HSO4溶液的反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結(jié)構(gòu)中鍵和鍵數(shù)目之比為_中N原子采取_雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：_。已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)B同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)C中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強(qiáng)于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞

13、結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標(biāo)參數(shù)為_。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長為_pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。24、（12分）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向）已知以下信息：iA屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。iiI的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是 _ ，B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）BC和GJ兩步的反應(yīng)類型分別為 _，_。（3）E+FH的化學(xué)方程式是_。D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）E的同系物K比E相對分子質(zhì)量大

14、28，則K的同分異構(gòu)體共 _ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出1種即可） _ 。25、（12分）某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是_；裝置C中的試劑為_；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為_。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是_。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在

15、規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為_(填標(biāo)號)。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO

16、4酸化后，在75繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是_(填標(biāo)號)。A.時，樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高26、（10分）某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。實驗試劑x現(xiàn)象及操作溴水i溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅碘水ii溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅（1）實驗中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是

17、_。（2）以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2_I2（填“”或“”）。（3）針對實驗中未檢測到Fe3+，小組同學(xué)分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應(yīng)a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_移動，c(Fe3+)增大。（4）針對小組同學(xué)的分析，進(jìn)行實驗：向的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液?，F(xiàn)象及操作如下： 立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現(xiàn)象。（5）針對上述現(xiàn)象，小組同

18、學(xué)提出不同觀點并對之進(jìn)行研究。 觀點1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動，說明理由：_。經(jīng)證實觀點1合理。 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。 實驗：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_（填現(xiàn)象、操作），觀點2合理。（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動，還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計實驗：取的黃色溶液，_（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結(jié)論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。27、（12分）氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置

19、模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：檢查裝置氣密性的方法是_，D的作用是_。A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是_(填化學(xué)式)。反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H外，還可能存在的一種陽離子是_，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在：_。下列哪個裝置可以同時起到裝置D和E的作用_(填代號)。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是_。28、（14分）利用所學(xué)化學(xué)知識，分析并回答下列各小題。（1）下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有_(填標(biāo)號)。a氨

20、氣 b硝酸 c乙醇 d醋酸鈉（2）下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_(填標(biāo)號)。a氨氣與濃硝酸b氫氣與氧氣c氯氣與氯化亞鐵溶液d銅與氯化鐵溶液（3）下列有關(guān)說法正確的是_(填標(biāo)號)。a核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能b常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止c海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)d電解法得到某元素單質(zhì)，則該元素可能被還原，也可能被氧化（4）下列各實驗過程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_(填標(biāo)號)。a氫氣還原氧化銅b水與煤油混合物分離c氯化鈉溶液與泥沙分離d配制100mL 10molL-1碳酸鈉溶液（5）下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_(填標(biāo)號)。a氫氟酸保存在玻璃瓶中bKO

21、H溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中c溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中dKMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中29、（10分）對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為_。工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，

22、CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)： 陽極的電極反應(yīng)式為_。簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：_。電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為68，此時進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_L(提示：乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g/mol)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每

23、小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A、據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件可知，甲是原電池，乙是電解池，A正確；B、甲中鐵為原電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Fe-2eFe2+，乙中Fe為電解池陰極，發(fā)生反應(yīng)2H+2e=H2，F(xiàn)e被保護(hù)，B正確；C、乙中d為陰極，陰極上電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2，C錯誤；D、甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，b為正極，正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，D正確；答案選D。2、C【答案解析】A鑭(La)是一種活動性比鋅更強(qiáng)的元素，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2La+6H+=2La3+3H2，故A錯誤； BLa(OH)3是不溶于水的弱堿，則LaCl3

24、為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱過程中LaCl3發(fā)生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有揮發(fā)性，則最終灼燒得到La2O3，故B錯誤； C已知La(OH)3是不溶于水的弱堿，則La(NO3)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D鑭的一種核素為57139La，中子數(shù)為139-57=82，故D錯誤；故選C。點睛：明確題干信息為解答本題的關(guān)鍵。注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)。本題的易錯點為B，注意要充分利用題示信息“La(OH)3是不溶于水的弱堿”，判斷LaCl3能否水解。 3、C【題目詳解】A.苯是有機(jī)物，可與橡膠作用而腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存苯，故A正確；B.NH3遇濕潤的紅色石蕊試

25、紙使試紙變藍(lán)色，干燥試紙不能變色，故B正確；C.碳酸氫鈉在加熱條件下可以分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉不會分解，故C錯誤；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，但乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，最后通過分液可除去乙酸，故D正確，故選C。4、C【題目詳解】A的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)為235-92=143，故A錯誤；B中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯誤；C和的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是U元素的兩種不同原子，則互為同位素，故C正確；D同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)，和互為同位素，故D錯誤；答案為C。5、B【題目詳解】A合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)

26、，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣一定小于2體積，故A錯誤；B采用氮氫循環(huán)操作，可以提高N2和H2的利用率，故B正確；C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則室溫比500左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，故C錯誤；D該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故D錯誤；故選B。6、C【題目詳解】A總反應(yīng)為O2+4H+2ZnS2S+2Zn2+2H2O，不需要補(bǔ)充鐵鹽，故A錯誤；B溫度過高，氧化亞鐵硫桿菌變性，降低浸出速率，故B錯誤；C由圖中轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)的方程式為2Fe3+ZnSZn2+2Fe2+S，故C正確；D該選項未提到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，故D

27、錯誤；答案選C。7、C【答案解析】A正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O +2e-=2OH-+H2，故A錯誤；BSO42-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O，離子反應(yīng)式為：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B錯誤；C鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+，與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2，故C正確；D在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會加速鐵的腐蝕，故D錯誤；故答案為C。8、C【題目詳解】A稱取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容，A錯誤；

28、B由于室溫下，SO2飽和溶液和CO2 飽和溶液二者的物質(zhì)的量濃度不同，故通過比較pH大小的方法無法得出其酸性強(qiáng)弱，B錯誤；C向黃色FeCl3溶液中滴加足量無色維生素C濃溶液，若溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，說明生成了Fe2+，說明維生素C具有還原性，C正確； D由于CO2在水中的溶解度很小，而在堿性溶液中的溶解度增大，NH3則極易溶于水，故向飽和NaCl溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，過濾并洗滌，制得NaHCO3，D錯誤；故答案為：C。9、A【分析】、的電子層結(jié)構(gòu)相同，表明離子核外電子層數(shù)相同，各電子層容納的電子數(shù)相同，離子核外電子總數(shù)相同?！绢}目詳解】A. 兩離子的核外電子數(shù)相等，即，正確；B. ，則a-b=m+n0，從而得出原子序數(shù)：a b，B錯誤；C.對電子層結(jié)構(gòu)