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1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化合物Y具有抗菌、消

2、炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是AY與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到與X相對分子質(zhì)量相同的酯BX、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1 mol X與1 mol Y最多能反應(yīng)的NaOH量相同D室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為42、1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）ANa2CO3 BNaOH、Na2CO3 CNa2O2、 Na2CO3 DNa2O2、 NaOH 、Na2CO33、鎳的配合物常用于鎳的提純以及藥物合成，如Ni(CO)4、Ni(CN)42-、Ni(NH3)

3、62+等。下列說法正確的是（ ）ACO與CN結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵和鍵個數(shù)之比為1：2BNi(NH3)62+中含有非極性共價鍵和配位鍵CNi2+的電子排布式為Ar3d10DCN中C原子的雜化方式是sp24、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗裝置5、將0.1 molL1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )A溶液中c(OH)和c(H)都減小B溶液中c(H)增大C醋酸電離平衡向左移動D溶液的pH增大6、為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g) +bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a:b開始反應(yīng)，通過實驗得到不

4、同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。以下判斷斷正確的是 ( )A正反應(yīng)放熱，a+bcB正反應(yīng)吸熱，a+bcC正反應(yīng)吸熱，a+bcD正反應(yīng)放熱，a+bc7、下列實驗?zāi)塬@得成功的是（ ）A用乙醇和4mol/L的硫酸混合加熱到170制乙烯B苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯C電石與飽和食鹽水作用制乙炔D苯與濃硝酸共熱制硝基苯8、向一定濃度的氨水與氫氧化鈉混合液中滴加醋酸，溶液導電能力如圖所示，下列說法正確的是( )A段，導電能力下降是由于溶液總體積變大B段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C段，導電能力下降是由于溶液中離子個數(shù)在減少D隨著醋酸的滴加，最終溶液導電性又將增大9、一定溫度下,將2mo1SO2

5、和ImolO2充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJmol-1，5min時達到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是A05min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.17molL-1min-1Bn(O2)/n(SO3)的值不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D條件不變，若起始時充入4molSO2和2molO2，平衡時放出的熱量小于333.2kJ10、下列說法正確的是AH2O與D2O互為同素異形體B乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物CC5H12的同分異構(gòu)

6、體有3種，其沸點各不相同D(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2，5二甲基戊烷11、某學習小組設(shè)計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。 已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是A相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C裝置d的作用是除去氫氣中的雜質(zhì)，得到干燥純凈的氫氣D實驗結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K12、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl- 、OH- 、中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20 mol/L (不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進

7、行了如下的操作：下列說法正確的是A無色氣體可能是NO和CO2的混合物B另取100 mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4 gC溶液X中所含離子種類共有4種D由步驟可知，原溶液肯定存在Fe3+13、CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：下列說法不正確的是A從實驗數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B實驗A中，在010min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol(Lmin)-1C從生產(chǎn)效益分析，C組實驗的條件

8、最佳D比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑14、下列說法正確的是ANa2O2和NaOH所含化學鍵類型完全相同BNH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵CCO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D堿性氧化物一定是金屬氧化物15、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示：下列說法不正確的是A工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸B通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C吸收器中生成 NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2+O2+2H+D步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥16、下列解

9、釋事實的離子方程式不正確的是()A鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2B向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+C向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+ CO32-D用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42- 17、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A醋酸鈉的水解反應(yīng)+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2+2+2CaCO3+ 2

10、H2O+ C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+23Fe3+2NO+4 H2O18、下列評價及離子方程式書寫正確的是選項離子組不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3-、Cl-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2+2NO3-+6H+=4Fe3+2NO+3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+發(fā)生了互促水解反應(yīng)2AI3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-有紅色沉淀生成：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+發(fā)生如下反應(yīng)：HCO3-+

11、OH-=CO32-+H2OAABBCCDD19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫下，22g CO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAC物質(zhì)的量濃度為0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為0.2NAD標準狀況下，2.24L甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為0.3NA20、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為ANa2S2O3、NaHSO4BNa

12、HCO3、KAl(SO4)212H2OCNa2SiO3、NH4ClD(NH4)2SO4、Ba(OH)221、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為 （ ）A22.40L B26.88L C29.12L D35.84L22、在學習中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液

13、中滴入碘水：2Fe2+I2=2Fe3+2I-B向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中：CO2+ Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOAABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠

14、黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） A的分子式為_，A所含的官能團名稱為_，EF的反應(yīng)類型為_。（2） I的結(jié)構(gòu)簡式為_，（3） D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學方程式為_。（4） H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_。（5） J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_。24、（12分）霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、N

15、H、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：已知：3NO+ 8Al + 5OH + 2H2O=3NH3+ 8AlO。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為_(填化學式 ，下同)(2)試樣溶液中肯定存在_離子。試樣中可能存在_離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式_。25、（12分）某學習小組設(shè)計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物甲同學選擇下列裝置設(shè)計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。回答下列有關(guān)問題：（1）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、_E、F（填代號）。（2）裝置

16、D的作用是_；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是_。（3）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有：_；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是_（填化學式）。（4）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計如下實驗：a滴加少量的NH4SCN溶液 b滴加少量的K3Fe(CN)6溶液c滴加酸性KMnO4溶液 d滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有_（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。乙同學利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。

17、Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2+H2O。（5）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計了下列4種方案，其中能達到實驗?zāi)康牡氖莀。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體26、（10分）鎂、鋁、硫和鋇元素是高中化學常見的元素，請運用相關(guān)性質(zhì)回答下列問題：(1)鎂、鋇是位于同一主族的活潑金屬元素。鋇在元素周期表中的位置是：_。鋁也是一種活潑

18、金屬，鋇的金屬性比鋁的_(填“強”或“弱”）。工業(yè)上可用如下方法制取鋇：Al+BaOBa+BaO Al2O3,該法制鋇的主要原因是_。BaO Al2O3的物質(zhì)種類是_(填“酸、堿、鹽或氧化物”等）。(2) Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取a g KIO3固體配成溶液。笫二步：加入適量H2SO4溶液和KI固體，滴加指示劑第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL則c(Na2S2O3)=_mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na

19、2S2O3濃度可能_(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_ (用離子方程式表示）。27、（12分）堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學科研小組根據(jù)該原理設(shè)計如下裝置圖進行相關(guān)實驗，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0 g。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學方程式為：_。（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是: 將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導出，二是:_。（4）若測得堿石灰的質(zhì)量增加了a g，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量

20、為_g。（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8 g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。（6）請你設(shè)計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O限選試劑：2 molL1H2SO4溶液、濃硫酸、2 molL1HNO3溶液、10 molL1 HNO3溶液實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：_28、（14分）I.工業(yè)金屬鈦冶煉過程中有一步將原料金紅石轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)方程式為：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2

21、CO已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJmol-1；TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141kJmol-1；（1）CO的燃燒熱是_。（2）請寫出金紅石轉(zhuǎn)化的熱化學方程式_。II.如圖所示的三套實驗裝置中，甲、乙兩套裝置的電池反應(yīng)均為Zn+Cu2+=Zn2+Cu，鹽橋內(nèi)裝有含瓊脂的飽和KCl溶液，回答下列有關(guān)問題：（1）甲裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式為_。（2）放電時鹽橋中的Cl-將會出現(xiàn)在乙裝置_（填“左”或“右”）側(cè)的容器中，X電極的成分不可能是_（填字母）a銅 b

22、鐵 c石墨 d鋁（3）用丙裝置在鐵上鍍銅，則電極材料為鐵的是_（填“Y或Z”），負極上的電極反應(yīng)式為_。（4）當丙池中某電極的質(zhì)量減少1.6g時，則消耗的O2在標況下的體積是_。29、（10分） (1)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應(yīng)物之一。寫出配平的該反應(yīng)的化學方程式：_被氧化的元素是_(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時反應(yīng)可生成它CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu=Cu2Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)

23、合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應(yīng)方程式：_.如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_.(3)在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱168kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A、X的分子式為C23H24O5，相對分子質(zhì)量是380 ，Y的分子式為C21H22O4，相對分子質(zhì)量是338 ，相對分子質(zhì)量相差42，當Y與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)相當于增加C

24、3H6，即相對分子質(zhì)量增加42，所以當Y與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到與X相對分子質(zhì)量相同的酯，故A正確；B、X中沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；C、X中含有酯基和羧基，當與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)時會產(chǎn)生羧基和酚羥基，所以1 mol X與最多能反應(yīng)3mol NaOH，Y中含有羧基和酚羥基，所以1 mol Y最多能反應(yīng)2mol NaOH，故C錯誤；D、手性碳的要求是需要連接四個不相同的原子或原子團，所以室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為3，故D錯誤故選A；2、B【答案解析】 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 1.6mol 0.8mol

25、 0.8mol 0.8mol 2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3 + O2 0.8mol 0.8mol 0.8mol 2Na2O2+ 2H2O 4NaOH + O2 0.2mol 0.2mol 0.4mol則過氧化鈉與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水都能反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)冷卻后，殘留的固體物質(zhì)為0.8mol Na2CO3和0.4mol NaOH，答案選B。3、A【題目詳解】A. CO與CN為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)含有一條碳氧三鍵，則鍵和鍵個數(shù)之比為1：2，符合題意，A正確；B. Ni(NH3)62+中含有N-H極性共價鍵和Ni-N間形成的配位鍵，與題意不符，B錯誤；C. Ni2+的

26、電子排布式為Ar3d8，與題意不符，C錯誤；D. CN為直線型，則C原子的雜化方式是sp，與題意不符，D錯誤；答案為A?！敬鸢更c睛】等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。4、B【題目詳解】ANH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會重新化合生成NH4Cl，故A錯誤；B將濃氨水滴到生石灰固體上時，生石灰與水反應(yīng)放熱會導致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；CNH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯誤；D收集NH3時，為防止NH3與空氣形成對流使收集的NH3不純，通常在導管口放置棉花團，故D錯誤；答案選B。5、D【答案解析】A. 溶液中c(OH)增大，故

27、A錯誤；B. 溶液中c(H)減小，故B錯誤；C. 稀釋促進醋酸電離，醋酸電離平衡向右移動，故C錯誤；D. c(H)減小，溶液的pH增大，故D正確。故選D。6、D【題目詳解】根據(jù)圖像得出升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，Z的體積分數(shù)減小，說明逆向移動，即逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)；加壓，向體積減小方向移動，Z體積分數(shù)減小，說明逆向移動，即逆向是體積減小反應(yīng)，正向為體積增大反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D。7、C【題目詳解】A4mol/L的硫酸不是濃硫酸，應(yīng)利用乙醇和濃硫酸混合加熱到170制乙烯，A錯誤；B苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)利用苯、液溴反應(yīng)制備溴苯，B錯誤；C電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙

28、炔，且反應(yīng)平穩(wěn)，C正確；D苯與濃硝酸共熱制硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，D錯誤。答案選C。8、A【分析】電解質(zhì)溶液的導電性與離子濃度及所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，電荷數(shù)越多，其導電性越強。由于此題各離子所帶電荷數(shù)一樣，所以只需考慮離子濃度?！绢}目詳解】A. ab段發(fā)生反應(yīng)：，離子的量幾乎不變，但由于溶液總體積增大，離子濃度相應(yīng)減小，所以其導電能力下降，故A正確；B. bc段為醋酸與一水合氨反應(yīng)，一水合氨為弱電解質(zhì)，與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，溶液導電性增強，但書寫離子方程式時一水合氨不可拆分，因此反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；C. cd段繼續(xù)滴加醋酸，此時溶液中氨水和氫氧化鈉已反應(yīng)完，醋酸電離程度很小，離子個數(shù)增加很少，但體積增大比較多，離子濃度降低，導致導電性下降，故C錯誤；D. 隨著醋酸的滴加，溶液體積不斷增大，離子濃度持續(xù)減小，導電性下降，故D錯誤；故選A。9、D【答案解析