《云南省曲靖市羅平縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《云南省曲靖市羅平縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A溶解時(shí)有少量液體濺出B洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C容量瓶使用前未干燥D定容時(shí)液面未到刻

2、度線2、下列說法不正確的是A物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量B1mol CO2 與1mol CO含有的分子數(shù)相同C阿伏加德羅常數(shù)就是6.02 1023DSO的摩爾質(zhì)量是96 g/mol3、南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理為4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列說法正確的是（ ）AX的化學(xué)式為AgSB銀針驗(yàn)毒時(shí)，O2失去電子C反應(yīng)中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應(yīng)D每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀產(chǎn)生X一定是Cl2B分別向同體積同濃度N

3、a2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液都產(chǎn)生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-C鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時(shí)間后，放入CuSO4溶液中鋁絲表面變紅色鋁可從銅鹽溶液中置換出銅D將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD5、下列有關(guān)二氟二氯甲烷（CF2Cl2）的描述正確的是A是非極性分子B是正四面體型分子C只有一種結(jié)構(gòu)D屬于烴類化合物6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的單質(zhì)是密度最小的金屬，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、

4、Z同主族。下列敘述正確的是（ ）AX的單質(zhì)通常保存在煤油中B簡單氫化物的穩(wěn)定性：YZWCZ的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸DZ2W2中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀酸性：鹽酸碳酸硅酸D向盛有5 mL 0.1 molL1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴

5、等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生Ksp(AgCl) Ksp(AgI)AABBCCDD8、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液C根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)9、已知常溫下反應(yīng)NH3HNH(平衡常數(shù)為K1)，AgClAgCl(平衡常數(shù)為K2)，Ag2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。、的平衡常數(shù)關(guān)系為K1K3K2，據(jù)此所做的以下

6、推測合理的是A氯化銀不溶于氨水B銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在10、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是（ ）A從CH4、為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測、也為正四面體結(jié)構(gòu)BH2O常溫下為液態(tài)，H2S常溫下也為液態(tài)C金剛石中CC鍵的鍵長為154.45 pm，C60中CC鍵的鍵長為140145 pm，所以C60的熔點(diǎn)高于金剛石DMgCl2熔點(diǎn)較高，AlCl3熔點(diǎn)也較高11、化學(xué)創(chuàng)造了生活，也在改變著我們的生活，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A純堿和生

7、石灰均屬于堿B在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕C經(jīng)過必要的化學(xué)變化能從海水中提取NaCl、Mg、Br2等物質(zhì)D植物通過光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖和O2，該反應(yīng)為置換反應(yīng)12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示， 它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：加成、水解、酯化、氧化、中和、消去，其中可能的是( )ABCD13、下列離子方程式正確的是（ ）A等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2OB將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC用鐵電極電解氯化鈉溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2D

8、將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO14、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ，下列表述正確的是（）A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和BCO(g) + H2 (g) C(s) + H2O(l) +131.4kJC水煤氣反應(yīng)中生成 1 體積 CO(g) 吸收 131.4kJ 熱量D水煤氣反應(yīng)中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 熱量15、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 molCu和足量

9、熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子16、常溫下，向11mL11111 molL-1的H2A溶液中，逐滴滴加11111 molL-1的NaOH 溶液，混合溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A在a、b、c、d 四點(diǎn)中，由水電離出的c(H+)c(OH-)不變Bb點(diǎn)溶液存在關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)CC 點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A) c(H+)c(A2-)Dd 點(diǎn)溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+

10、 C(A2-)+ c(H2A)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應(yīng)在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_、F_。（2）反應(yīng)的離子方程式為_。（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時(shí)正極反應(yīng)式為_，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充_填“正極”或“負(fù)極”材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）25時(shí)，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H物質(zhì)的量濃度之比為_。1

11、8、烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為61，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的面積比為 123。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示：已知：CH2=CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱_。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型：AB_，EG_。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除 CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH 外還有_種(分子中無 OO鍵)。19、某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色

12、固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質(zhì)的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)操作的名稱是_。(2)操作灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_、_和三腳架；操作灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為_。(3)操作的試管中加入操作中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色濾渣中含有_。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)

13、驗(yàn)結(jié)論檢驗(yàn)Cl加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生含有Cl檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中，_含有NH4+檢驗(yàn)Zn2取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2 (5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，該同學(xué)的結(jié)論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_。20、二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105，沸點(diǎn)79，140以上時(shí)易分解。（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量比為_。寫出SOCl2

14、吸收水蒸氣的化學(xué)方程式：_。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置用ZnCl2xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：裝置的連接順序?yàn)锳B_。_攪拌的作用是_，冷凝管的作用是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測ZnCl2xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若_（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2xH2O晶體已完全脫水。乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學(xué)方程式解釋原因：_。（3）丙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3

15、6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請你設(shè)計(jì)并簡述實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的觀點(diǎn)：_。21、373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2NH3（g）N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為_（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí) NH3的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度_。（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該

16、反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）_，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）_a.升高溫度 b.擴(kuò)大容器的體積 c.加入合適的催化劑 d.再充入N22022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A. 溶解時(shí)有少量液體濺出，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；B. 洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故B不選；C. 容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；D. 定容時(shí)液面未到刻度線，V偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故D選；故選D。2、C【題目詳解】A物質(zhì)的量是七

17、個(gè)基本物理量之一，是描述一定數(shù)目微觀粒子集合體的物理量，A說法正確；B國際規(guī)定，1mol任何微粒的個(gè)數(shù)均為NA，則1mol CO2 與1mol CO含有的分子數(shù)相同，B說法正確；C阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，約為6.021023mol-1，C說法錯(cuò)誤；DSO的相對分子質(zhì)量=32+164=96，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，為96 g/mol，D說法正確；答案為C。3、D【題目詳解】A. 由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B. 銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣分子得到電子，化合價(jià)從反應(yīng)前的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C. 在反應(yīng)中Ag的化合價(jià)從單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉?/p>

18、應(yīng)后中的+1價(jià)，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；由方程式：4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O可知，則每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e-，故D正確；故選：D。4、D【題目詳解】AX可以為氯氣或氨氣，均得到白色沉淀，白色沉淀分別為硫酸鋇、亞硫酸鋇，則氣體不一定為氯氣，故A錯(cuò)誤；B. Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液，都反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，其中碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，因此也有碳酸鈣沉淀生成，在碳酸氫鈉溶液中不存在大量碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C

19、鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時(shí)間后，Al表面被硝酸氧化鈍化，形成致密的氧化膜，三氧化二鋁不與硫酸銅反應(yīng)，則鋁表面不會生成銅，故C錯(cuò)誤；D下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+I2，故D正確；故選D。5、C【題目詳解】A. 二氟二氯甲烷（CCl2F2）為四面體結(jié)構(gòu)，但氯原子、氟原子大小不同，C-F、C-Cl鍵長不同，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；B.二氟二氯甲烷（CCl2F2）為四面體結(jié)構(gòu)，C-F、C-Cl鍵長不同，不是正四面體，故B錯(cuò)誤，CCF2Cl2是甲烷的取代產(chǎn)物，為四面體

20、結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)只有一種，故C正確；D.對二氟二氯甲烷（CCl2F2）含有鹵素，屬于鹵代烴，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】甲烷的正四面體型結(jié)構(gòu)為載體，考查學(xué)生對知識的遷移和空間想象能力。6、D【分析】X的單質(zhì)是密度最小的金屬，X是Li；Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是O元素；Y、Z同主族，Z是S元素；X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是Cl元素。【題目詳解】A鋰的密度小于煤油，鋰單質(zhì)通常保存在石蠟油中，故A錯(cuò)誤；B非金屬性O(shè)ClS，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2SHClH2O，故B錯(cuò)誤；CSO2對應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，故C錯(cuò)誤；DS2Cl2結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S

21、-Cl，S形成2個(gè)共價(jià)鍵、Cl原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，S原子最外層電子數(shù)為6+2=8，Cl原子最外層電子數(shù)=7+1=8，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；選D。7、B【題目詳解】A. 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀, 氣體X可能具有強(qiáng)氧化性，也可能具有堿性，A錯(cuò)誤；B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，說明溶液中不含有SO42-、SO32-；再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有Cl，B正確；C向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體CO2直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，因?yàn)闆]有去除CO2氣體中混有的HCl，所以不能肯定是CO2與硅酸鈉溶液

22、的反應(yīng)，也就不能得出結(jié)論“酸性：鹽酸碳酸硅酸”，C錯(cuò)誤；D向盛有5 mL 0.1 molL1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，不能肯定I-是與AgCl發(fā)生的反應(yīng)，也就不能得出結(jié)論“Ksp(AgCl) Ksp(AgI)”，D錯(cuò)誤。故選B。8、C【答案解析】A.弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)并不是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，而是在水溶液中電離程度的大小，故A不合理；B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

23、，故B不合理；C.根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分成單質(zhì)和化合物，只由一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故C分類標(biāo)準(zhǔn)合理；D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)為反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，故D不合理；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)項(xiàng)為B，區(qū)別溶液和膠體的實(shí)驗(yàn)方法可以是丁達(dá)爾現(xiàn)象，但兩種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。9、C【答案解析】A.根據(jù)K3K2，說明Ag+2NH3Ag（NH3）2+更容易發(fā)生，即氯化銀能溶于氨水，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)K3K2，說明Ag+2NH3Ag（NH3）2+更容易

24、發(fā)生，Ag+Cl-AgCl不容易發(fā)生，所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，B錯(cuò)誤；C.K1最大，所以NH3+H+NH4+更容易發(fā)生，反應(yīng)后溶液中有較多的Ag+，Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；D.K1最大，所以NH3+H+NH4+更容易發(fā)生，所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；答案選C。10、A【題目詳解】A的結(jié)構(gòu)類似于，的結(jié)構(gòu)類似于，均為正四面體形，實(shí)際上，、中P原子價(jià)層電子對數(shù)都是4，且不含孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；BH2O常溫下為液態(tài)，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，實(shí)際上，H2S常溫下氣態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C金剛石

25、屬于共價(jià)晶體，融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，而C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力比共價(jià)鍵弱，所需能量較低，故C60熔點(diǎn)低于金剛石，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DMgCl2屬于離子化合物，熔點(diǎn)較高，AlCl3屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11、B【答案解析】從物質(zhì)的組成來分析物質(zhì)的分類，從反應(yīng)物和生成物種類分析反應(yīng)的類型，從原電池原理來分析金屬防腐的原理。【題目詳解】電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物屬于堿，純堿是鹽，生石灰屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；海輪是鋼鐵制造的，鑲嵌鋅塊是利用原電池的原理對船體進(jìn)行保護(hù)，鋅比鐵活潑先被腐蝕，故B正確；海水中溶解有氯化鈉，從中

26、提取氯化鈉是物理變化，故C錯(cuò)誤；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，光合作用是二氧化碳和水的反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。12、C【題目詳解】含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，然后結(jié)合具體官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。13、A【題目詳解】A等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4H

27、CO3稀溶液混合，離子方程式：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2O，選項(xiàng)A正確；B磁性氧化鐵中Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為+3價(jià)。磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式：Fe3O48H=2Fe3+ Fe24H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D將SO2通入Ca(ClO)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為Ca2+ClO-+SO2+H2OCaSO4+2H+Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【答案解析】A 、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯(cuò)誤。B

28、、C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) -131.4kJ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4，B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中生成1mol CO(g) 吸收 131.4kJ 熱量，而不是指1體積的CO氣體，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以該反應(yīng)中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 熱量，D正確。正確答案為D15、D【題目詳解】A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5

29、NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。16、C【答案解析】A在a、b、c、d四點(diǎn)中溶液的pH逐漸升高，水電離出的離子濃度均不相同，所以水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積是變化的，任何溶液中存在H+的總濃度和OH-總濃度乘積不變，而不是只水電離的，故A錯(cuò)誤；Bb點(diǎn)為pH=7的點(diǎn)，c(OH-)=c(H+)相等，所以B錯(cuò)；Cc點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在三個(gè)平衡：HA- H+ +A2-、HA- +H2OH2A+OH-、H2OH+ +OH-，溶液顯堿性，則HA-水解大于電離，所以c(H2A)