《2022-2023學(xué)年云南省曲靖市羅平縣第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達標(biāo)檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年云南省曲靖市羅平縣第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達標(biāo)檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，

2、其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是( )A可用鐵做陽極材料B電解過程中陽極附近溶液的pH升高C陽極反應(yīng)方程式為：2Cl2e=Cl2D1 mol 二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol 電子2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A氫氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：C水分子比例模型：D對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3、鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-

3、。下列說法正確的是（ ）A充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH) 逐漸減小C放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4、 “納米技術(shù)”廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是（ ）A能全部通過半透膜B能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C一定能導(dǎo)電D一定為懸濁液或乳濁液5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=C

4、u+2Na+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、下列說法正確的是( )AH2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定BHe、CO2和CH4分子中都存在共價鍵CPCl5中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過程中，既破壞離子鍵，也破壞共價鍵7、下列說法正確的（ ）A能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3B物質(zhì)中所含元素顯最高價時一定表現(xiàn)出強氧化性C含等濃度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量鐵粉，Cu

5、2+先得電子D電解精煉銅轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰極析出銅的質(zhì)量一定小于6.4g8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()31 g白磷（P4）中含有1.5NA個PP鍵1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有NA個分子56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3 NA1 mol H2和1 mol I2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2NA常溫下，含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA142 g Na2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含

6、陰、陽離子的總數(shù)為3NA1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠體粒子ABCD9、金屬型固態(tài)氫不具有的性質(zhì)是A揮發(fā)性B延展性C導(dǎo)電性D導(dǎo)熱性10、向溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，得到只含和的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（ ）ABCD11、下列應(yīng)用與鹽的水解無關(guān)的是A分別將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分不同B配置FeSO4溶液加入鐵屑CNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D制TiO2可用TiCl4加大量水，同時加熱，方程式如下所示：TiCl4+(x+2)H2O(過量)=TiO2xH2O+4HCl，所

7、得的TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO212、北宋沈括的夢溪筆談對指南針已有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南?！贝攀闹饕煞质牵?）ABCD13、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是Aa點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+Bb點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：FeCu2+=CuFe2+Cc點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1114、下列關(guān)于有機物的說法正確的是( )A乙二醇和丙三醇互為同系物B

8、分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4三甲基2乙基戊烷D環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NAC一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD常溫下，1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是( )A一定量的稀硝酸溶解0.1mol鐵粉，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)一

9、定為0.3NAB1L容器中充入2mol NO和1mol O2充分反應(yīng)后，分子總數(shù)等于2NAC500mL 0.5molL1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAD0C、101kPa條件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子個數(shù)為1.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為_（填字母）。a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al

10、(OH)3 d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_ 。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_。（填字母）a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。18、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A比B少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4

11、，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是_，其固體時的晶體類型為_。（2）寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_。19、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

12、2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 _，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_ 。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是

13、_。（5）已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有_。a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶20、以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料aMn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。資料b生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL-1（1）過程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。檢驗濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：_。Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：a2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-b4Fe2+O2