《2024學年云南省曲靖市羅平縣第一中學化學高三第一學期期中達標檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024學年云南省曲靖市羅平縣第一中學化學高三第一學期期中達標檢測試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解

2、法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是( )A可用鐵做陽極材料B電解過程中陽極附近溶液的pH升高C陽極反應方程式為：2Cl2e=Cl2D1 mol 二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol 電子2、下列有關化學用語表示正確的是A氫氧化鈉的電子式：B質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：C水分子比例模型：D對硝基甲苯的結構簡式：3、鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42-。下列

3、說法正確的是（ ）A充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B充電時，電解質溶液中c(OH) 逐漸減小C放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e= Zn(OH)42D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）4、 “納米技術”廣泛的應用于催化及軍事科學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質是（ ）A能全部通過半透膜B能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C一定能導電D一定為懸濁液或乳濁液5、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2

4、Na+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+6、下列說法正確的是( )AH2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定BHe、CO2和CH4分子中都存在共價鍵CPCl5中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構DNaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過程中，既破壞離子鍵，也破壞共價鍵7、下列說法正確的（ ）A能通過化合反應和復分解反應來制取Fe(OH)3B物質中所含元素顯最高價時一定表現(xiàn)出強氧化性C含等濃度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量鐵粉，Cu2+先

5、得電子D電解精煉銅轉移0.2mol電子時，陰極析出銅的質量一定小于6.4g8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()31 g白磷（P4）中含有1.5NA個PP鍵1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)為0.1NA標準狀況下，22.4 L HF中含有NA個分子56g鐵與一定量的氯氣在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)一定是3 NA1 mol H2和1 mol I2在加熱條件下充分反應，生成HI的分子數(shù)為2NA常溫下，含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA142 g Na2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽

6、離子的總數(shù)為3NA1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個Fe(OH)3膠體粒子ABCD9、金屬型固態(tài)氫不具有的性質是A揮發(fā)性B延展性C導電性D導熱性10、向溶液中加入金屬鈉完全反應，得到只含和的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是（ ）ABCD11、下列應用與鹽的水解無關的是A分別將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分不同B配置FeSO4溶液加入鐵屑CNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D制TiO2可用TiCl4加大量水，同時加熱，方程式如下所示：TiCl4+(x+2)H2O(過量)=TiO2xH2O+4HCl，所得的T

7、iO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO212、北宋沈括的夢溪筆談對指南針已有詳細記載：“方家以磁石磨針鋒，則能指南。”磁石的主要成分是（ ）ABCD13、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是Aa點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+Bb點時溶液中發(fā)生的反應為：FeCu2+=CuFe2+Cc點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.5molL1D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1114、下列關于有機物的說法正確的是( )A乙二醇和丙三醇互為同系物B分子式

8、為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4三甲基2乙基戊烷D環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A標準狀況下，22.4 L SO2與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數(shù)為NAB3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NAC一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAD常溫下，1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數(shù)小于NA16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法中正確的是( )A一定量的稀硝酸溶解0.1mol鐵粉，轉移電子個數(shù)一定為0

9、.3NAB1L容器中充入2mol NO和1mol O2充分反應后，分子總數(shù)等于2NAC500mL 0.5molL1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAD0C、101kPa條件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子個數(shù)為1.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_。（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為_（填字母）。a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH

10、)3 d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_ 。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_。（填字母）a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。18、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A比B少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最

11、高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構型是_，其固體時的晶體類型為_。（2）寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質中具有的化學鍵類型為_。19、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2

12、S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 _，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_ 。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是_。（

13、5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是_。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有_。a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶20、以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料aMn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。資料b生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL-1（1）過程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_。檢驗濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：_。Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：a2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-b4Fe2+O2+4H