《2023學(xué)年云南省曲靖市羅平縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年云南省曲靖市羅平縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的答卷須知，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（ ）ANa的還原性強(qiáng)于金剛石B另一種化合物是NaClC納米級金剛石粉末屬于膠體D這個(gè)反應(yīng)是置

2、換反應(yīng)2、向含和的混合溶液中加入的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是( )ABCD3、下列關(guān)于化學(xué)科學(xué)的發(fā)展說法中，不正確的是A1777年，法國科學(xué)家拉瓦錫提出氧化學(xué)說B1811年，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出原子學(xué)說C1965年，我國化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成D2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)4、下列溶液中Cl-濃度與50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A150mL 3molL-1的KCl溶液B75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液C150mL 3molL-1KClO3溶液D25

3、mL 2molL-1的FeCl3溶液5、近年來，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于 ( )A單質(zhì) B酸 C鹽 D氧化物6、配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列說法或操作正確的是A用托盤天平稱量NaOH固體時(shí)左盤和右盤均應(yīng)使用稱量紙B在100mL容量瓶中溶解NaOH固體，冷卻至室溫才能進(jìn)行定容C稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低D搖勻后見液面低于刻度線，應(yīng)及時(shí)加水至刻度線7、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是物質(zhì)分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOC

4、KOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2AABBCCDD8、下列實(shí)驗(yàn)操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；稱量沒有腐蝕性的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；傾倒液體時(shí)試劑不對準(zhǔn)容器口；塊狀藥品都要用藥匙取用；固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是A B C D9、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥燃料發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2.有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()AS、KNO3均作氧化劑B反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了4moleC參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2DC表現(xiàn)出還

5、原性10、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（ ）A分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙 B兩者均能透過半透膜C加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是AFe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Ba2+ SO42 = BaSO4C氧化銅溶于硫酸：O2+2H+= H2ODNaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag+Cl= AgCl12、下列電離方程式中，正確的是ANa2SO4=2Na+SO4-2BBa(OH)2=Ba2+OH2-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-DCa(NO3)2=Ca2

6、+2(NO3)2-13、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是 ( )ABCD14、在0.5 mol Na2CO3中，含有Na+數(shù)約是( )A0.5B1C6.021023D3.01102315、下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有C加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中一定含有D加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性

7、16、對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是A先加入氯化鋇溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有ClB先加稀鹽酸酸化時(shí)沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，判定一定含有CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中含有X、Y2、Z2三種常見的無機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2.（1）判斷X、Y2、Z2分別為_、_、_（寫離子符號）。（2）寫出、步反

8、應(yīng)的離子方程式。_；_。18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_。19、實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用_mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量_。(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。(4)下

9、列操作的正確順序是：B_G (用字母表示)。A冷卻 B稱量C洗滌 D定容E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻(5)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應(yīng)為_。A50mL B10mL C25mL D20mL20、為配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO410H2O）晶體_g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_。A溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容 B忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 D稱量的硫酸鈉晶體部分失水E加

10、水定容時(shí)越過刻度線 F俯視刻度線定容21、已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下： 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_.(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生 NO 氣體的體積為：_；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_；反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：_。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A反應(yīng)中Na置換出C，Na是還原劑

11、，C是還原產(chǎn)物，說明Na的還原性強(qiáng)于金剛石，故A正確；B根據(jù)元素守恒可知，方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，則另一種化合物是NaCl，故B正確；C納米級金剛石粉末是純凈物，不是膠體分散系，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D該反應(yīng)化學(xué)方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，屬于置換反應(yīng)，故D正確；綜上所述，錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故答案為C。2、D【答案解析】向含和的混合溶液中加入的溶液，從反應(yīng)開始到加入0.5L Ba(OH)2時(shí)，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)，氫離子恰好中和完全，生成0.5mol BaSO4沉淀，再加入0.5L Ba(OH)2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)硫酸根恰好沉淀完全，生成0.5mol

12、BaSO4沉淀和0.5mol Mg(OH)2沉淀，該階段共生成1mol沉淀，再加入0.5L Ba(OH)2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，生成0.5mol Mg(OH)2沉淀，根據(jù)圖像變化趨勢可知，D符合，故D正確；故選D。3、B【答案解析】A.法國科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒反應(yīng)的氧化學(xué)說，故A正確；B. 1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，故B錯(cuò)誤；C. 1965年，我國化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成，故C正確；D. 2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故D正確；選B。4、A【答案解析】對于濃度確定的溶液，溶質(zhì)的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，離子的濃度與離子的數(shù)目

13、成正比，50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1molL-13=3molL-1。A中Cl-濃度為3 molL-1，A 正確。B中Cl-濃度為2.5 molL-12=5 molL-1，B錯(cuò)誤。C中ClO3-為一個(gè)整體，無Cl-，C錯(cuò)誤。D中Cl-濃度為2molL-13=6molL-1，D錯(cuò)誤。正確答案為A點(diǎn)睛：對于濃度確定的溶液，它的物質(zhì)的量濃度、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量與所取溶液的體積無關(guān)。離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子的個(gè)數(shù)。易錯(cuò)點(diǎn)是部分同學(xué)誤選答案C，是沒有認(rèn)識到KClO3中ClO3-為一個(gè)整體。5、D【答案解析】氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的

14、化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故 D正確。故選D。6、C【答案解析】A氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量具有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體，故B錯(cuò)誤；C稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，導(dǎo)致氫氧化鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配好的NaOH溶液濃度偏低，故C正確；D搖勻后見液面低于刻度線，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【答案解析】A項(xiàng)、Na2SO3是鹽，不是堿，SO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、KOH是堿、HNO3

15、是酸、CaCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO3是酸性氧化物，分類均正確，故C正確；D項(xiàng)、CO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，對物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識即可順利解答，注意歸納總結(jié)：堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽

16、和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。8、D【答案解析】量筒量取5mL蒸餾水應(yīng)該選用10mL量筒；根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時(shí)的正確操作分析；根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上的處理方法判斷；應(yīng)該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；取塊狀固體一般用鑷子取用；根據(jù)廣口瓶用來保存固體判斷【題目詳解】用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒，故錯(cuò)誤；應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故錯(cuò)誤；濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故錯(cuò)誤；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故錯(cuò)誤；固體藥品取用時(shí)，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故錯(cuò)誤；藥品的保存，細(xì)口瓶

17、保存細(xì)口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體，故錯(cuò)誤；故選：D。9、C【答案解析】A. S、KNO3中硫元素，氮元素的化合價(jià)均降低，做氧化劑，故A正確；B. 反應(yīng)生成1molCO2轉(zhuǎn)移了1mol4=4mol電子，故B正確；C. 參加反應(yīng)的氧化劑是硫單質(zhì)和硝酸鉀，還原劑是碳單質(zhì)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯(cuò)誤；D. C的化合價(jià)升高，做還原劑，故D正確；故選：C。10、A【答案解析】A，F(xiàn)e（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質(zhì)微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過濾紙，A項(xiàng)正確；B，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，MgCl2溶液能透過半透膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，F(xiàn)e（OH）3膠

18、體中加入鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會(huì)產(chǎn)生沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，MgCl2溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查膠體和溶液的區(qū)別。注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。11、D【答案解析】AFe與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，A錯(cuò)誤；B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是 ：Ba2+2OH-+Cu2+ SO42=BaSO4+Cu（OH）2，B錯(cuò)誤；C氧化

19、銅溶于硫酸，氧化銅難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CuO+2H+ = Cu2+H2O，C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)符合反應(yīng)事實(shí)，拆寫符合離子方程式的原則，D正確。答案選D。12、C【答案解析】ASO42-書寫錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，錯(cuò)誤；CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-，正確；DCa(NO3)2=Ca2+2NO3-，錯(cuò)誤；故選C。13、A【答案解析】托盤天平精確到0.1g，可以用托盤天平稱取11.7 g食鹽，正確；量筒精確到0.1mL，錯(cuò)誤；廣泛pH試紙精確到1，錯(cuò)誤；A項(xiàng)正確；答案選A。14、C【答案解析】Na2CO32Na+，0.5molNa2CO3中Na+

20、的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol6.021023mol-1=6.021023。故選C。15、D【答案解析】A加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有Cl，也可能有，A錯(cuò)誤；B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有，也可能為Ag+，但二者不能同時(shí)存在，B錯(cuò)誤；C加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明原溶液中可能含有或，或二者均有，C錯(cuò)誤；D紫色石蕊試液遇酸變紅，加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定顯酸性，D正確；答案選D。16、B【答案解析】A. 氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應(yīng)

21、得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀；B. 能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于硝酸；C、可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等；D、碳酸根離子、碳酸氫根離子均可以和氫離子反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體二氧化碳。【題目詳解】A. 氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應(yīng)得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀，所以無法確定氯離子在原來的溶液中是否存在，故A錯(cuò)誤；B. 溶液中先加稀鹽酸酸化，無沉淀生成，排除銀離子，加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42-離子，故B正確；C、可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)

22、產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等，可判定含有Mg2+、Zn2+等離子，故C錯(cuò)誤；D、加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)，注意D選項(xiàng)，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，但是無色無味的氣體排除是二氧化硫的可能。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl SO42 CO32 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + H2O 【答案解析

23、】根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子。【題目詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為 Cl ， SO42 ， CO32；(2)反應(yīng)為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為： BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反應(yīng) 為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為： CO2 + 2O

24、H + Ca2+ = CaCO3 + H2O。【答案點(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【答案解析】.題目所給的六種離子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生

25、白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、500 56 g 攪拌 引流 C E A F D C 【答案解析】(1)實(shí)驗(yàn)室選用容量瓶要遵循“大而近”的原則，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，所以需選用500mL容量瓶；(2)用托盤天平稱取KO

26、H的質(zhì)量為m=Mn=McV=56 g/mol2 mol/L0.5 L=56 g；(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次用到玻璃棒，分別是溶解時(shí)用來攪拌加速溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)用來引流；(4)操作的正確順序是：稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻；(5)量取稀鹽酸24.5mL，遵循“大而近”的原則，宜選用的量筒最大體積應(yīng)為25 mL。20、16.1 膠頭滴管 500mL容量瓶 BE 【答案解析】（1）為配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO410H2O）晶體的質(zhì)量是0.5L0.1mol/L322g/mol16.1g。（2）配制Na2SO4

27、溶液時(shí)的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變；D稱量的硫酸鈉晶體部分失水導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；E加水定容時(shí)越過刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；F俯視刻度線定容，溶液體積減少，濃度偏高。答案選BE。21、 3Cu + 8H+2NO3-3Cu2+ 2NO+ 4H2O 4.48 L 0.6mol 4mo

28、l/L 【答案解析】(1)3Cu+8HNO3 （稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由0升高為+2，硝酸中氮元素化合價(jià)由+5降低為+2；(2) 根據(jù)“寫、拆、刪、查”法改寫該反應(yīng)的離子方程式；(3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算19.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體的體積 ；根據(jù)可知，3mol銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子；根據(jù)氮元素守恒計(jì)算反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】(1)3Cu+8HNO3 （?。?Cu(NO3)2+2NO+4H2O，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由0升高為+2，硝酸中氮元素化合價(jià)由+5降低為+2，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；(2)該反應(yīng)的離子方程式為3Cu + 8H+2NO3-3Cu2+ 2NO+ 4H2O；(3) 19.2gCu的物質(zhì)的量是0.3mol， 設(shè)生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 為VL；3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3mol 44.8