《2023學(xué)年云南省曲靖市羅平縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年云南省曲靖市羅平縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用2B鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A碳12 原子和碳13 原子的中子數(shù)相同BKMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團CFe2+和 Fe3+都屬于鐵元素

2、，核外電子數(shù)不同D和化學(xué)性質(zhì)相似2、表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A在mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl個數(shù)為B56g鐵粉與標(biāo)況下氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)C通常狀況下，個CO2分子占有的體積為LD所含的電子數(shù)為個3、廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A食物長時間放置后變質(zhì)腐敗B燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C用活性炭除去冰箱中的異味D燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡4、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2下列說法正確的是：AKNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B生成物中的N2是

3、氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 LD若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol5、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶ABCD6、取200mL 0.3molL1 HNO3溶液和200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中

4、，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A0.36molL1B0.6molL1C0.3molL1D0.24molL17、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是A鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)8、下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖欠蛛x乙醇和水用自來水制取蒸餾水從食鹽水中獲取氯化鈉用排空氣法收集氯氣（Cl2）ABCD9、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A制新農(nóng)藥B制半導(dǎo)體材料C制新醫(yī)用藥物D制高溫合金10、在一定

5、條件下可以把Mn2+氧化成，若反應(yīng)中變?yōu)?，又知反?yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2。則n為A1B2C3D411、微波是一種高頻電磁振蕩， “微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱。現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說法正確的是A微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C微波電流通過金屬手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固D以上說法都正確12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + OH+ H+SO42= H2O +BaSO4B稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：

6、 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)： Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuD碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)： CO32+ 2H+ = H2O + CO213、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱A只有B和C和D全部14、下列離子方程式正確的是A鐵片插入稀H2SO4溶液中：BH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：CNa2CO3溶液與足量稀鹽酸溶液混合：D鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：15、下

7、列電離方程式的書寫，正確的是ANH3H2O=NH4+ + OHBH2SO4=2H+ + SO42CCuCl2= Cu2+ + ClDNaHCO3=Na+ + H+ + CO3216、在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導(dǎo)電性由大變小又逐漸增大的是A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中滴加稀鹽酸D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液17、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“NaHCO3”的分類正確的是A酸 B有機物 C鹽 D氧化物18、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是O3+2KI+H2O2KOH+I2

8、+O2 2C+SiO2Si+2COSiO2+3CSiC+2CO 4HCl（濃）MnO2=MnCl2Cl22H2OA僅有B僅有CD僅有19、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分。下列說法不正確的是( )ANaCl的物質(zhì)的量為0.2molB溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9gC該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1molD將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L20、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，H2SO4應(yīng)屬于()酸氧化物含氧酸二元酸純凈物混合物無機化合物ABCD21、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下

9、列說法正確的是 A0.2NA個CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4.48 LB0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2 NAC4時，22.4 L水中含有的電子數(shù)目為 10 NA個D使23g鈉變?yōu)?Na+，需失去0.1NA個電子22、下表是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用多種方法來鑒別物質(zhì)的情況，其中完全正確的選項是（ ）需鑒別物質(zhì)所加試劑或方法方法1方法2A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無色酚酞AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分

10、）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中 A、C 為單質(zhì)，B 為氧化物且常溫下為無色液體，E 為淡黃色固體，H 為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ G _（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象：_，化學(xué)方程式為_（4）寫出物質(zhì) E 的一種用途_。（5）一定條件下，將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng)，最終得到 39.0g 固體 E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。24、（12分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八種離

11、子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：上述實驗中得到沉淀X的質(zhì)量為_；生成沉淀X的離子方程式為_甲溶液中一定不存在的離子是_；可能存在的離子是_甲溶液一定存在的離子中,

12、物質(zhì)的量最大的離子是_；物質(zhì)的量最小的離子是_,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為_。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下三個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+ (1)實驗得出的結(jié)論：_。(2)指出實驗和實驗中的“實驗現(xiàn)象”：_、_。(3)通過實驗的“實驗現(xiàn)象”，同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是：a._；b._，請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的：_。26、（10分）由幾種離子組成的混合物中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+

13、、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得到澄清的溶液，現(xiàn)取三份各 100mL 該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生2加入足量濃NaOH 溶液并加熱收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L3加入足量 BaCl2 溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；第一次稱量讀數(shù)為 6.27g； 再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量第二次稱量讀數(shù)為 2.33g請回答下列問題：(1)實驗 1 說明存在的離子是 _(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是_。(2)由實驗 2 可知，100mL 溶液中c(NH)= _molL-1。(3)由實驗3可知，100mL

14、 溶液中n(SO)= _mol。(4)溶液中 c(Na+)的范圍是 _。27、（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗濾液中的的方法是_。（2）試劑I的化學(xué)式為_，加入試劑I后，對應(yīng)的實驗操作是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）試劑II的化學(xué)式為_，中加入試劑II的目的是_。（4）試劑III的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。28、（14分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_。（2）儀器A的名稱是_

15、，儀器B的名稱是_。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是 _；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_。29、（10分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是_(填序號)。A如圖所示

16、的儀器中有三種是不需要的B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_mL。取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B溶液的濃度 C溶液的質(zhì)量 D溶液的密度配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有_。A未

17、經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C容量瓶中原有少量蒸餾水D定容時俯視容量瓶刻度線2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A碳12 原子和碳13 原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，分別為6、7，中子數(shù)不相同，故A錯誤；BKMnO4 和 K2 MnO4 中的原子團不同，分別為高錳酸根離子和錳酸根離子，離子所帶電荷分別為一個和2個，故B錯誤；CFe2+和 Fe3+的質(zhì)子數(shù)為26，都屬于鐵元素，原子失去電子數(shù)不同，所帶電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，故C正確；D是稀有氣

18、體元素性質(zhì)穩(wěn)定，是金屬元素易失電子，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯誤；故選C。2、D【答案解析】A.缺少溶液體積，無法計算微粒數(shù)目，A錯誤；B.Cl2不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目要以不足量的氯氣為標(biāo)準(zhǔn)計算，共轉(zhuǎn)移2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2NA，錯誤；C. NA個CO2氣體分子的物質(zhì)的量是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積是22.4L，C正確；D.1個Na+含有10個電子，則0.1molNa+含有的電子數(shù)目是NA個，D正確；故合理選項是D。3、C【答案解析】A食物長時間放置易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)腐敗，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B液化石油氣的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；C用活性炭除去冰箱中的異味是利用了活性炭的吸附性，屬于物

19、理變化；D燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬于鐵被氧化為鐵銹的過程，屬于氧化還原反應(yīng)；故選C。4、C【答案解析】KNO3中氮元素化合價由+5價降低為0價，KNO3是氧化劑；NaN3中氮元素化合價由- 升高為0價， NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；由方程式可知轉(zhuǎn)移10mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，現(xiàn)若轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L；若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol，故C正確。5、A【答案解析】碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；二氧化碳與氫氧化鈉溶液

20、反應(yīng)，可除雜，故正確；生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可將混合物溶于水然后過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，故錯誤。故選：A。6、A【答案解析】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度=0.36mol/L，故選A。7、B【答案解析】A. 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式均為H+OH-=H2O；B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2HSO422OHBa2=BaSO42H2O，不能用同一離子方程式表示；C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式均為CO32-+2H+=CO2+H2O；D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，離子方程

21、式均為Zn+2H+=Zn2+H2。故選B。8、D【答案解析】乙醇和水互溶，分液漏斗不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故錯誤；圖中蒸餾裝置可利用自來水制備蒸餾水，故正確；食鹽溶于水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，故正確；氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長導(dǎo)管進氣收集，故錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，是解答的易錯點。9、B【答案解析】A新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故A錯誤；B在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的

22、半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C新醫(yī)用藥物大多為有機物，故C錯誤；D制耐高溫合金材料的元素通常可以在過渡元素中尋找，故D錯誤；故選B。10、B【答案解析】該反應(yīng)中，錳元素的化合價變化為+2價+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，作氧化劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2，即與Mn2+的個數(shù)之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+22=-12+(-210)+116，解得n=2，答案選B。11、B【答案解析】血液屬于膠體，加熱會發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部

23、血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血；12、C【答案解析】氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水不符合定組成規(guī)律；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫?！绢}目詳解】稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，A錯誤；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，B錯誤；Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2+Fe=Fe2+Cu，C正確；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫，反應(yīng)的離子方

24、程式為：2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2+H2O，D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查離子方程式的書寫，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進行判斷。離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。13、A【答案解析】氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，不涉及膠體性質(zhì)，故選；血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體受熱后

25、發(fā)生聚沉的性質(zhì)，故不選；清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)，故不選；故答案為A。14、C【答案解析】A鐵片插入稀H2SO4溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；BH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生的離子反應(yīng)為2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O，故B錯誤；CNa2CO3溶液與稀HCl溶液混合后發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2+H2O，故C正確；D鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤；答案為C。點睛：解這類題主要是從以下幾個方面考慮：反應(yīng)原理，如：鐵與鹽

26、酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等；電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-；配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒；注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響；對一個完整的離子反應(yīng)不能只寫部分離子反應(yīng)。15、B【答案解析】A. NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，故電離方程式為：NH3H2ONH4+ + OH-，錯誤；B. H2SO4屬于強電解質(zhì)，

27、能完全電離，正確；C.電離方程式中原子以及電荷不守恒，其電離方程式應(yīng)為：CuCl2= Cu2+ + 2Cl-，錯誤；D. NaHCO3屬于鹽類，能完全電離出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全電離出H+和CO32-，其電離方程式為：NaHCO3=Na+ + HCO3-，錯誤。16、D【答案解析】溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強?！绢}目詳解】A.鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶點離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，A錯誤；B.硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導(dǎo)電能力幾乎不變，B錯誤；C.石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導(dǎo)電能

28、力增強，C錯誤；D.硫酸中滴加氫氧化鋇，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時，再滴加氫氧化鋇溶液，帶電離子逐漸增大，導(dǎo)電能力增強，D正確；答案為D【答案點睛】溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強。題目要求導(dǎo)電性由大到小又逐漸增大，說明溶液中的離子濃度先減小后增大。17、C【答案解析】A.酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；B.有機物是含碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有機化合物，比如CO，CO2，CO32-和HCO3-等；C.鹽是電離時生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根陰離子的化合物；D.氧化物是指含兩種元素，且其中一種元素為O的化合物?！绢}目詳解】NaHCO3在水溶液中完全電離，其陽離子是鈉離子，陰離子為碳酸氫根離子