《2023學(xué)年云南省曲靖市羅平縣第三中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年云南省曲靖市羅平縣第三中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式中不正確的是A亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO32H+Ba2+SO2H2OB鐵與足量稀鹽酸反應(yīng): Fe2HFe2+H2C石灰乳跟鹽酸反應(yīng)：HOHH2OD碳酸氫鈉溶液與 NaOH 溶液反應(yīng):HCO3-OH-CO32-H2O2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L CH4；6.021023個(gè)HCl；13.6g H2S；0.3molNH3。下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A體積 B密度 C質(zhì)量 D氫原子數(shù)3、下列說(shuō)法中，正確的是A物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位C摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D阿伏加德

3、羅常數(shù)可以近似表示為6.021023mol-14、實(shí)驗(yàn)室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A通過(guò)量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說(shuō)明生成四種有機(jī)產(chǎn)物B氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升C飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D量筒中氣體顏色逐漸變淺5、下列物質(zhì)中屬于堿的是ACaOBCOCCO2DKOH6、在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中 M 的化合價(jià)是A+7B+6C+5D+47、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)墊石棉網(wǎng)B使用分液漏斗前無(wú)需檢漏C萃取時(shí)，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，

4、并及時(shí)放氣D分液時(shí)，上層液體等下層液放出后，再繼續(xù)放出8、汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一是2CO +2NON2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )ACO是氧化劑BNO被氧化CCO得到電子DNO發(fā)生還原反應(yīng)9、下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（ ）A向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2OBCaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H=Ca2 + CO2+ H2OC向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH =CaCO3+CO32+2H2ODMgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42 + Ba

5、2=BaSO410、能用離子方程式“ H+ + OH- H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是AKOH溶液和稀HNO3反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CCu(OH)2和鹽酸的反應(yīng) DNaOH溶液和CH3COOH反應(yīng)11、下列溶液與20 mL 1 molL1硝酸鈉溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度相等的是A10 mL 1 molL1硝酸鎂溶液B10 mL 0.5 molL1硝酸銅溶液C10 mL 2 molL1硝酸銀溶液D10 mL 0.4 molL1硝酸鋁溶液12、日常生活中，許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B充有H2的“喜羊羊”娃娃

6、遇明火發(fā)生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D輪船底部生銹13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1 mol O2含有NA個(gè)原子B常溫常壓下，28 g CO含有分子數(shù)為NAC在25 和101 kPa時(shí)，22.4 L CO2含的分子數(shù)為NAD物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl的數(shù)目為0.6 NA14、下列敘述中正確的是( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同；標(biāo)況下，1g H2和14g N2的體積相同；28 g CO的體積為22.4L；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；ABCD

7、15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是 ( )A22.4L水含有的水分子個(gè)數(shù)為NAB11.5g鈉與水發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC一個(gè)氧原子的質(zhì)量為32/NAgD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CH4中所含的原子總數(shù)為NA16、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是( )A摩爾質(zhì)量g/molB氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100gD密度g/cm3二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問(wèn)題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_。（2）寫(xiě)出純堿在水中的電離方程式_。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中

8、，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體b是_（用化學(xué)式填寫(xiě)），寫(xiě)出 a+c 反應(yīng)的離子方程式_。18、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分：向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。向中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)

9、題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒(méi)有_。（3）可能含有_。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）寫(xiě)出中沉淀消失的離子方程式_。19、實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_、_。(2)填寫(xiě)下述過(guò)程中的空白；具體步驟如下：計(jì)算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量_g;用托盤(pán)天平稱量NaOH固體；將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并_至室溫；將NaOH溶液沿玻璃棒注

10、入_中；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_cm時(shí)，改用_滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)經(jīng)精確測(cè)量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是_。A使用濾紙稱量NaOH固體；B溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；C容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水；D稱量時(shí)所用的砝碼生銹；E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；20、某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行

11、探究。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。（資料獲悉）1、“侯氏制堿法”原理：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HClNaClH2O +CO2（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）（實(shí)驗(yàn)探究）（1）裝置乙的作用是 。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于

12、水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是 （填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為 （填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是_繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是_。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化劑是_，產(chǎn)生1m

13、ol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O該反應(yīng)的氧化劑是_，被氧化的是_元素。若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A. 亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：BaSO32H+Ba2+SO2H2O，選項(xiàng)A正確；B. 鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反

14、應(yīng)的離子方程式為: Fe2HFe2+H2，選項(xiàng)B正確；C. 石灰乳跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，石灰乳必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2HCa(OH)2Ca2+H2O，選項(xiàng)C不正確；D. 碳酸氫鈉溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-OH-CO32-H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，石灰乳必須寫(xiě)化學(xué)式。2、D【答案解析】A6.021023個(gè)HCl的體積V=Vm=1mol22.4L/mol=22.4L，13.6gH

15、2S的體積V=Vm=22.4L/mol=8.96L，0.3molNH3的體積V=0.3mol22.4L/mol6.72L，所以體積關(guān)系為：，故A正確；B根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以密度關(guān)系為：，故B正確；C4.48LCH4的質(zhì)量是m=M=16g/mol=3.2g，6.021023個(gè)HCl的質(zhì)量為1mol36.5g/mol=36.5g，0.3molNH3的質(zhì)量是0.3mol17g/mol=5.1g，所以質(zhì)量關(guān)系是，故C正確；D4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，6.021023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為1mol，所以

16、氫原子的物質(zhì)的量為1mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，0.3molNH3氫原子的物質(zhì)的量為0.9mol，氫原子數(shù)目和氫原子的物質(zhì)的量成正比，所以氫原子數(shù)關(guān)系是=，故D錯(cuò)誤；答案為D。3、D【答案解析】A物質(zhì)的量和質(zhì)量均屬于七個(gè)基本物理量，是兩個(gè)不同的物理量，故A錯(cuò)誤；B摩爾就是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量單位，故B錯(cuò)誤；C摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，不是摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)可以近似表示為6.021023mol-1，故D正確；綜上所述答案

17、為D。4、A【答案解析】A、僅通過(guò)“量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴”這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能說(shuō)明生成了四種有機(jī)產(chǎn)物，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成的四種有機(jī)產(chǎn)物中CH3Cl（常溫下為氣體，溶于有機(jī)溶劑）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4為油狀液體，故A錯(cuò)誤；B、氯氣與甲烷反應(yīng)生成HCl，而HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，故B正確；C、氯氣溶于水后，部分與水反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl+HClO，飽和食鹽水中Cl濃度較大，可以抑制Cl2的溶解，故C正確；D、氯氣是黃綠色氣體，當(dāng)氯氣被消耗，量筒內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，故D正確。故選A。5、D【答案解析】陰離子只有氫氧根離子的化合物為

18、堿【題目詳解】A.氧化鈣是金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；B.一氧化碳為氧化物，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳為氧化物，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀中陰離子只有氫氧離子，屬于堿，故D正確。故選D。6、C【答案解析】亞硫酸根中硫價(jià)態(tài)為+4價(jià)，升高至硫酸根中硫價(jià)態(tài)+6價(jià)，每個(gè)硫原子升高2價(jià)；M原子價(jià)態(tài)降低，降至MO2中M價(jià)態(tài)為+4價(jià)，設(shè)所求價(jià)態(tài)為y，根據(jù)得失電子守恒得：（y-4）2=12，解得y=5，故答案選C。7、C【答案解析】A. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，不需要墊石棉網(wǎng)，可以用酒精燈直接加熱，A錯(cuò)誤；B. 分液漏斗帶有活塞，使用分液漏斗前需要檢漏，B錯(cuò)誤；C. 萃取時(shí)，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時(shí)放氣，C正確；D. 分

19、液時(shí)為使上下兩層液體充分分離，下層液放出后，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，D錯(cuò)誤。答案選C。8、D【答案解析】反應(yīng)2CO +2NON2+2CO2中C由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失去電子被氧化，CO是還原劑； N從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到電子被還原，NO是氧化劑。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，ACO是還原劑，A錯(cuò)誤；BNO被還原，B錯(cuò)誤；CCO失去電子，C錯(cuò)誤；DNO發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案選D。9、A【答案解析】A向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應(yīng)該按照Ba（OH）2的組成書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式為：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 +

20、 2H2O，A項(xiàng)正確；B.醋酸為弱電解質(zhì),離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開(kāi)，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為:,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液跟溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A10、A【答案解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律和要求分析?！绢}目詳解】A.KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)生成KNO3和水，無(wú)難溶性、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，就是典型的中和反應(yīng)，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和稀H2

21、SO4的反應(yīng)生成BaSO4和H2O，離子方程式為：2OH-+2H+Ba2+SO42- = 2H2O + BaSO4，故B錯(cuò)誤；C.Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，離子反應(yīng)方程式中，不能拆，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH是弱酸，屬于難電離的物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆成，故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】注意題干中存在的難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中都不能拆開(kāi)。11、B【答案解析】20mL1molL-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L。A.1molL-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；B.0.5molL-1

22、Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L，故B正確；C.2molL-1AgNO3溶液NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故C錯(cuò)誤；D.0.4molL-1Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L3=1.2mol/L，故D錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】溶液中溶質(zhì)離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)電離出的相應(yīng)離子數(shù)目及溶質(zhì)的濃度有關(guān)。12、C【答案解析】【題目詳解】A項(xiàng)：金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；B項(xiàng)：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；C項(xiàng)：酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中

23、沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故可選；D項(xiàng)：鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，是氧化還原反應(yīng)過(guò)程，故不選。故選C。13、B【答案解析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算公式分析解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)：1 mol O2含有NA個(gè)O2分子、2NA個(gè)O原子。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：28 g CO即 1molCO，含有CO分子數(shù)為NA。氣體質(zhì)量與狀況無(wú)關(guān)。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 、101 kPa）時(shí)，1mol任何氣體的體積約22.4L。25 和101 kPa是通常狀況，22.4 L CO2小于1mol、分子數(shù)小于NA。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：未知AlCl3溶液的體積，不能求出AlCl3

24、物質(zhì)的量，也就不能求Cl的數(shù)目。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。14、B【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl的物質(zhì)的量為，1 L H2O的物質(zhì)的量為，二者不相同，故錯(cuò)誤；標(biāo)況下，1g H2的體積為，14g N2的體積為，二者相同，故正確；沒(méi)有溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故28 g CO的體積不一定為22.4L，故錯(cuò)誤；不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故不一定相同，故錯(cuò)誤； 根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故正確；綜上所述，只有說(shuō)法正確，故答案為：B。15、D【答案解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無(wú)法確定物

25、質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.11.5g鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，失去的電子為0.5mol，故B錯(cuò)誤；C.一個(gè)氧原子的質(zhì)量為16/NAg，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4的物質(zhì)的量是0.2mol，所含的原子總數(shù)為NA，故D正確。故選D。16、C【答案解析】AM=，質(zhì)量的單位為g，物質(zhì)的量的單位為mol，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A正確；BVm=，體積單位為L(zhǎng)，物質(zhì)的量單位為mol，則氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故B正確；C溶解度的單位為g，故C錯(cuò)誤；D=，質(zhì)量單位為g，體積單位為cm3，則密度的單位為g/cm3，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇

26、Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【答案解析】根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問(wèn)題?！绢}目詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成無(wú)色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、Ag

27、NO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。b化學(xué)式是HCl， a+c 反應(yīng)的離子方程式為Ag+ + Cl-= AgCl。18、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【答案解析】向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒(méi)有Ba2+；將中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；將中的沉淀加

28、入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒(méi)有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒(méi)有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過(guò)濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。19、C 燒杯 玻璃棒 4.0g 冷卻 500 mL容量瓶 12 膠頭滴管 檢漏 AB 【答案解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇不需要的儀器，然后根據(jù)所需儀器確定還缺少的儀器名稱；（2）根據(jù)基本公式n = CV，所需的質(zhì)量m=n M來(lái)計(jì)算，托盤(pán)天平讀數(shù)精確至0.1 g，；容量瓶不能