《2022-2023學年云南省曲靖市羅平縣第三中學化學高三上期中教學質量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年云南省曲靖市羅平縣第三中學化學高三上期中教學質量檢測試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A將海帶燃燒成灰B過濾得含I-溶液C放出碘的苯溶液D分離碘并回收苯2、硫酸鹽(含、)氣溶膠

2、是霧霾的成分之一?？茖W家發(fā)現(xiàn)通過“水分子橋”，處于納米液滴中的可以將電子快速轉移給周圍的氣相分子，霧霾中硫酸鹽生成的主要過程示意圖如下。下列說法錯誤的是A“水分子橋”主要靠氫鍵形成B過程中硫元素均被氧化C是生成硫酸鹽的催化劑D該過程中既有氧氫鍵的斷裂又有氧氫鍵的生成3、下列有關金屬的說法正確的是()純鐵不容易生銹鈉著火用水撲滅鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金KSCN溶液可以檢驗Fe3ABCD4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A水電離產(chǎn)生的c(H)1012 molL1的溶液：K、Na、ClO、IBc(H)/c

3、(OH)11012的溶液：K、NaC硫化鈉溶液：Cu2、Br、HDpH13的溶液：Al(OH)4-、Cl、5、以下圖像與相對應的反應情況分析正確的是A圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D圖4：向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入鹽酸6、S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結構。已知:S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) H1=xkJ/molS2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) H2=ykJ/mol相關化學鍵的鍵能如下表所示:化

4、學鍵S-SS-ClCl-Cl鍵能/kJ/molabc下列說法錯誤的是ASCl2的結構式為C1-S-ClBS2Cl2的電子式為: Cy=2b-a-cD在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應中，H=(x+y)kJ/mol7、已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應：2HF(g)(HF)2(g)。經(jīng)實驗測得，不同壓強下，體系的平均相對分子質量（M=）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該反應的H0B氣體的壓強：p(a)p(b)=p(c)C平衡常數(shù)：K(a)=K(b)K(c)D測定HF的相對分子質量要在低壓、高溫條件下8、在標準狀況下，將O2和NO按體積比3：4充滿干燥燒

5、瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L9、在的溶液中可能存在、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（ ）ABCD10、電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.1molL1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線BA點溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05molL1C在相同溫度下，A、B、C三點溶

6、液中水電離的c(H)：BACDD點溶液中：c(Cl)2c(OH)2c(H)11、下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是( )A過氧化鈉B氫硫酸C硫酸亞鐵D一氧化氮12、氯中存在如下平衡：Cl2(g) Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O H+Cl-+HClO。下列說法正確的是（ ）A向飽和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)B向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液變紅色C光照后的氯水漂白性增強D若向飽和氯水中通入少量SO2，則減小13、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好

7、全部被氧化，并使X2O72被還原為Xn，則n值為()A2B3C4D514、下列有關物質性質和該性質的應用均正確的是A二氧化錳具有強氧化性，可用作H202分解的氧化劑BK2Fe04具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒CFe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO、ClB0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-C0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl、NO3-DKW/

8、c(H)0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO3-16、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是AA有5種正價，與B可形成6種化合物B工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質C簡單離子的半徑由大到小為：EABCDD、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e-穩(wěn)定結構17、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。下列說法不正確的是A通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10 2

9、6e13O2= 4CO25H2OB在熔融電解質中，O2向負極定向移動C電池的總反應是：2C4H1013O2=8CO210H2OD通入空氣的一極是正極，電極反應為：O24e=2O218、下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應實驗目的的是實驗目的實驗操作及現(xiàn)象A檢驗Na2SO3溶液是否變質向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D向某溶液中滴入氯水

10、，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2AABBCCDD19、設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NAB1mol NH3含有的電子數(shù)10NAC常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD常溫下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含Al3數(shù)為0.1 NA20、用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是：XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物AABBCCDD21、烷烴C5H12有三種同分異構體，有關它們的結構和性質的說法不正確的是（

11、 ）A三種同分異構體在常溫常壓下均為液體B其中一種同分異構體的碳原子間結構：具有空間正四面體對稱結構C三種同分異構體具有相同的分子式相對原子質量，化學性質相似DC5H11Cl共有8種同分異構體22、下列說法正確的是：A發(fā)生分解反應的反應物的總能量一定低于生成物的總能量B物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化，且能量形式只表現(xiàn)為熱量變化C把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，所以石墨不如金剛石穩(wěn)定D原子結合成分子的過程一定釋放出能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出）根據(jù)以上

12、信息填空：（1）寫出下列物質的化學式：A_ G_ ；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：_；（3）寫出下列反應的離子方程式：反應_；反應_；24、（12分）1，4- 二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質的重要物質,工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應:2RCCH RCCCCR+H2回答下列問題：（1）D的官能團的名稱為_。（2）和的反應類型分別為_、_。（3）E的結構簡式為_。用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4）請寫出反應的化學方程式_。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應的化學方

13、程式_。（6）芳香化合物G是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結構簡式_。25、（12分）高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質的溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3： （1）反應器中發(fā)生反應的基本反應類型是_。 （2）上述流程中由粗產(chǎn)品獲得純凈高氯酸銨的方法為_。 （3）洗滌粗產(chǎn)品時，宜用_（填“0冷水”或“80C熱水”)洗滌。 （4）已知NH4ClO4在400時開始分解為N2、Cl2、H2O。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略) 實驗開始

14、前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。寫出高氯酸銨分解的化學方程式_ 。為了驗證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A_(填裝置對應的字母)，證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為_ 。若裝置E硬質玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應的化學方程式為_。26、（10分）某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：實驗試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(I

15、I)(試管容積為50 mL)實驗a1.0 molL1FeSO4溶液24 mL1.0 molL1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合反應過程中無氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀 放置1.52 h后，白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒狀沉淀實驗b1.0 molL1FeSO4溶液 10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液 20 mL 傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)24 min后液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 (1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：_；他為了證實自己的觀點，

16、進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入_，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現(xiàn)象是_。(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_。(4)實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：_。(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_。27、（12分）二氯亞砜(SOCl2)是

17、一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105，沸點79，140以上時易分解。（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為_。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：_。（2）甲同學設計下圖裝置用ZnCl2xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：裝置的連接順序為AB_。_攪拌的作用是_，冷凝管的作用是_。實驗結束后，為檢測ZnCl2xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg

18、。若_（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2xH2O晶體已完全脫水。乙同學認為直接將ZnCl2xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學方程式解釋原因：_。（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl36H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應。請你設計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：_。28、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有

19、一個，且內層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：（1）B原子的L層電子排布圖_。（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：A-B=B-A，則該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為_，B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點，原因是_；C、D和E的電負性由大到小的順序為_；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是_；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_。CO中C的雜化方式為_，該離子的“VSEPR”模型為_形。（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_，該離子的配位體為_。（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長為516 pm，則該晶胞

20、的密度為_g/cm3（精確到0.1），最近的黑球和白球之間的距離為_pm。29、（10分）某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應如下：2SO2(g)+CH4(g)CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q0)(1)以mol/(Lmin)為單位，SO2的反應速率是S2生成速率的_倍。(2)恒容條件下，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_(選填編號)a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化b.混合氣體密度不發(fā)生變化c.容器內壓強不再變化d.混合物平均相對分子質量不再變化達到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K_(填“增大”、“

21、減小”、或“不變”)。(3)請在下式中標出上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_2SO2(g)+CH4(g)該反應的氧化產(chǎn)物是_。SO2的主要性質除氧化性、漂白性外還有_性。(4)該反應混合物中有兩種極性分子，分別是_和_；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為_。(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應并生成無害氣體，完全轉化3.0molNO2氣體時，需要甲烷的物質的量為_mol.2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A將海帶燒成灰應在坩堝中進行，A錯誤；B過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C苯的密度比水小

22、，碘的苯溶液在上層，應將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。2、C【分析】圖中過程表示和反應生成和，過程表示和加入一個水分子轉化為和HNO2，由此分析。【題目詳解】A水分子中氧原子的電負性較大，水分子之間，主要形成氫鍵；“水分子橋”中中的氧原子和水分子中的氫原子，中的氧原子和水分子中的氫原子之間，主要靠氫鍵形成，故A不符合題意；B過程表示轉化為，硫元素的化合價從+4價轉化為+5，過程表示轉化為，硫元素的化合價從+5價升高到+6價，硫元素的化合價都升高，均被氧化，故B不符合題意；C根據(jù)圖中的轉化關系，轉化為HNO2，氮元素的化合價從+4價

23、降低到+3價，氮元素的化合價降低，被還原，作氧化劑，故C符合題意；D根據(jù)圖示過程，加入一個水分子轉化為的過程，有水分子中氫氧鍵的斷裂，加入一個水分子轉化為HNO2的過程中有氫氧鍵的形成，故D不符合題意；答案選C。3、A【答案解析】純鐵中沒有雜質，不容易形成原電池而進行電化學腐蝕，所以不易生銹，正確；鈉是活潑金屬，和水劇烈反應，所以鈉著火不能用水撲滅，錯誤；鋁是活潑金屬，在空氣中耐腐蝕是因為表面形成了一層氧化鋁保護膜，阻止反應進行，錯誤；骨中缺鈣引起骨質疏松，血液中缺鐵會引起貧血，正確；青銅是銅錫合金，不銹鋼是鐵、鉻、鎳合金，硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，正確；Fe3+和SCN-發(fā)生絡合，使溶液

24、變?yōu)檠t色，故可以用KSCN溶液檢驗Fe3+，正確；答案為A。4、B【題目詳解】A水電離產(chǎn)生的c(H)1012 molL1的溶液，溶液可能呈酸性或者堿性，酸性條件下H與ClO反應生成弱電解質，酸性或堿性條件下ClO與I發(fā)生氧化還原反應不共存，A項不符合題意；Bc(H)/c(OH)11012的溶液呈堿性，K、Na可以大量共存，B項符合題意；C硫化鈉溶液：Cu2與S2會生成硫化銅沉淀， S2、H會發(fā)生歸中反應，C項不符合題意；DpH13的溶液呈堿性，+ OH+H2O，D項不符合題意；故選B。5、B【答案解析】A、含 KOH和 Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后有碳酸鉀生

25、成，再生成碳酸氫鉀，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，故圖像錯誤；B、 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；C、 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當物質的量之比是2:3時，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應該減少，當?shù)稳氲奈镔|的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，故圖像錯誤；D、 NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大后，再溶解轉變?yōu)槁然X溶液，故圖像錯誤。答案選B。6、C【題目詳解】A.原子都達到8電子穩(wěn)定結

26、構，S應該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以SCl2的結構式為C1-S-Cl，選項A正確；B.原子都達到8電子穩(wěn)定結構，S應該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以S2Cl2的結構式為C1-S-S-Cl，根據(jù)此結構式得到對應的電子式為：，選項B正確；C.反應的焓變等于反應物的鍵能減去生成物的鍵能，根據(jù)上面給出的SCl2和S2Cl2的結構式，反應S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)的焓變H2ya2bc4b=a+c-2b，選項C錯誤；D.反應加上反應可以得到：S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)，所以該反應的焓變?yōu)镠=(x+y)kJ/mol，選項D正確；故答案選C。

27、【答案點睛】化合物中原子達到8電子穩(wěn)定結構有如下規(guī)律：原子的成鍵個數(shù)8原子的最外層電子數(shù)；計算出原子應該形成的共價鍵數(shù)以后，可以書寫化合物的結構式，注意應該是成鍵多的原子在中間，成鍵少的在邊上。7、D【題目詳解】A溫度升高平均摩爾質量減小，氣體質量守恒，物質的量增大，說明平衡逆反應方向進行，升溫平衡向吸熱反應方向進行，正反應是放熱反應，H0，故A錯誤；Bb、c點是壓強相同條件下的化學平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時，增大壓強，氣體物質的量減小，氣體摩爾質量越大，p1p2，氣體的壓強：p(a)p(b)=p(c)，故B錯誤；C平衡常數(shù)隨溫度變化不隨壓強變化，a、b、c點的溫度不同，正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)：K(a)K(c)K(b)，故C錯誤； D反應是氣體體積減小的放熱反應，測定HF的相對分子質量應使平衡逆向進行，需要在低壓高溫條件下進行提高HF的純度，故D正確；答案選D。8、C【題目詳解】設O2為3V，NO為4V，根據(jù)2