《2022-2023學(xué)年云南省紅河州云南市蒙自一中化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年云南省紅河州云南市蒙自一中化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含解析）.doc（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B1.0 molL-1的Fe

2、Cl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-2、2 mol金屬鈉和l mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：( )A原子失電子為吸熱過(guò)程，相同條件下，K(s)的(H2H3)(H6H7)D2Na(s)Cl2(g)2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行3、下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高B冰融化時(shí)，分子中鍵發(fā)生斷裂C分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定4、下列各組離子在

3、指定的溶液中能大量共存的是（ ）A常溫下，水電離的c(OH)= 11012mo1L1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4、ClC0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHD常溫下，=1010的溶液中：K+、Na+、I、SO425、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用如圖儀器和98%的硫酸()配制60mL約溶液B向熱的溶液中滴加2滴飽和溶液，可制得膠體C向2%稀氨水中滴加過(guò)量的2%溶液，可以配成銀氨溶液D用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH6、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X

4、、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）AX、Z、W三元素形成的化合物為共價(jià)化合物B五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MWZYXC化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽(yáng)極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀7、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molC22.4LO2中所含氧氣分子為1摩爾D1mol

5、氧含6.021023個(gè)O28、某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是A操作中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+2Br+2Fe3+B操作和操作之后，試管上層溶液的成分相同C操作后的溶液中沒(méi)有Br2，但反應(yīng)過(guò)程中可能有Br2生成D實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序9、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)D有機(jī)化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分異構(gòu)體10、反

6、應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X) 可表示為（ ）Av(NH3) = 0.01molL- 1s-1Bv(O2) = 0.001 molL- 1s-1Cv(NO) = 0.001 molL- 1s-1Dv(H2O) = 0.045 molL- 1s-111、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱(chēng)同位素CH2O與D2O互稱(chēng)同素異形體D1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同12、兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有

7、氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿(mǎn)足上述條件的固體混合物是ABaCl2和(NH4)2SO4 BAlCl3和NaHCO3CAgNO3和NH4Cl DKCl和K2CO313、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Z在地殼中的含量處于前兩位,Y在周期表中電負(fù)性最大,基態(tài)W原子價(jià)層電子數(shù)為8,下列說(shuō)法正確的是 ()A原子半徑:r(Z)r(Y)r(X)BW單質(zhì)在一定條件下能與X的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)CZ與X、Z與Y形成的化合物晶體類(lèi)型相同DX與W兩種元素形成的常見(jiàn)化合物均為黑色固體14、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、Cu2B酸性溶

8、液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC中性溶液中可能大量存在Ba2、K、Cl、SOD無(wú)色溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO15、將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A當(dāng)V1=150 mL時(shí)，金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。C若其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后

9、，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍為aBCD20、下列有關(guān)元素的說(shuō)法正確的是AA族與A族元素間一定形成離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7C同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)D元素周期表中的117號(hào)元素（Uus）位于第七周期、A族21、以下實(shí)驗(yàn)裝置和相關(guān)描述正確的是（ ）A裝置A可以實(shí)現(xiàn)利用濃氨水和生石灰制備并收集少量干燥的氨氣B利用裝置B可將少量海水淡化，蒸餾中圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片C實(shí)驗(yàn)室中裝置C可以實(shí)現(xiàn)制備少量的小蘇打D通過(guò)裝置D利用升華的方法可以分離提純含有少量NH4Cl的純堿22、

10、次氯酸鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下 ，向10mL 0. 1 mol L-1 HClO溶液中滴入0.1mol L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lg c水( H+)與所加NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A0.1mol L-1NaClO 溶液中 ClO-的個(gè)數(shù)小于 NABc 點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的 pH = 7Ca 點(diǎn)溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )Db 點(diǎn)溶液中存在：c( Na+ )c( ClO-)c(OH-)c( H+)二、非選擇題(共84分)23、（14分）曲尼司特()可用于預(yù)防性治療過(guò)敏性鼻炎，合成路線(xiàn)如

11、圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_。(2)試劑a是_。(3)CD的反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)寫(xiě)出一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式_。(5)H具有順?lè)串悩?gòu)，寫(xiě)出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)H是重要的有機(jī)合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。24、（12分）芳香烴A(C7H8)是重要的有機(jī)化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(xiàn)(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知： (弱堿性，易氧化)回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)是_，I含有的官能團(tuán)是_。(2)的反應(yīng)類(lèi)型是_，的反應(yīng)類(lèi)型是_。(3)B、試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、_。(

12、4)巴豆酸的化學(xué)名稱(chēng)為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_個(gè)原子共平面，反式巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(5)第兩個(gè)步驟的目的是_。(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W是F的同分異構(gòu)體，W共有_種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類(lèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線(xiàn)補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)_.25、（12分）乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點(diǎn)/16.689.573.5沸點(diǎn)/117.911712

13、6.0密度/gcm31.10.800.88 (1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過(guò)量)，再加34滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。寫(xiě)出制備乙酸丁酯的化學(xué)方程式_。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應(yīng)從_(填“a”或“b”)口通入；通過(guò)分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是_。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：水洗、蒸餾、用無(wú)水MgSO4干燥、用10%碳酸鈉洗滌。正確的操作步驟是_(填標(biāo)號(hào))。A B C D在乙酸丁

14、酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是_。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標(biāo)號(hào))。a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出(3)計(jì)算產(chǎn)率測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8 mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過(guò)程中反應(yīng)物和生成物沒(méi)有損失，且忽略副反應(yīng)，乙酸丁酯的產(chǎn)率為_(kāi)。26、（10分）碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼(N

15、2H4H2O)的沸點(diǎn)118，100開(kāi)始分解；具有強(qiáng)還原性。I、IO3在堿性條件下共存，酸性條件下反應(yīng)生成I2?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實(shí)驗(yàn)步驟如下：.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘，打開(kāi)右側(cè)分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持6070水浴，充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。.打開(kāi)左側(cè)分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持6070水浴至反應(yīng)充分。.向所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時(shí)，過(guò)濾，從濾液中分離出產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：(1)儀器甲的名稱(chēng)是_。(2)用下圖所示裝置制備水合肼

16、：儀器的接口依次連接的合理順序是_(用字母表示)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是_。(3)步驟中溫度保持在70以下的原因是_。(4)步驟中分離出產(chǎn)品的操作是_、洗滌、干燥。(5)設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)步驟所得溶液中含有NaIO3：_。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：NONO22OH2NO2H2O氣體液化的溫度：NO2（21）、NO（152）(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A_；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是_。(2

17、)關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。裝置E的作用是_。(3)如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是_。(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。28、（14分）工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下： (1)過(guò)濾所得濾渣的主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。(2)“氧化”過(guò)程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應(yīng)外，還發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成

18、，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如右圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_。(4)向過(guò)濾所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時(shí)溫度控制在30-35，溫度不宜太高的原因是_。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有CO2氣體生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。29、（10分）Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：.C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+172.5kJmol-1.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) H=-138.0 kJmol-1

19、請(qǐng)回答：（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。0-2min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)=_。CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)=_。（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓強(qiáng)）。能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線(xiàn)為_(kāi)(填p1”或“p2”)，理由是_。溫度為T(mén)1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；溫度升高，K_（填“變小”、“變大”或“不變”）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆

20、=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T(mén)1時(shí)，k正/k逆=_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】試題分析：A、中性溶液中不能大量存在Fe3+，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，H+與S2-也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、各離子均能大量共存，C正確；D、與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，CO32-在酸性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn)：離子共存2、C【題目詳解】A. 原子失電子為吸熱過(guò)程，相同條件下，K與

21、Na同一主族，電離能同主族從上到下逐漸減小，K(s)的(H2H3)Na(s)的(H2H3)，故A正確；B. 斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則H4的值數(shù)值上和ClCl共價(jià)鍵的鍵能相等，故B正確；C. 由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成和分步完成的能量相同，則H2+H3+H4+H5+H6+H7=H1，則H2H3H4H5= H1(H6H7)，故C錯(cuò)誤；D. 2Na(s)Cl2(g)2NaCl(s)反應(yīng)中，H0，S0，低溫下G=H-TSCNOH，即MY Z W X，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.用Al單質(zhì)作陽(yáng)極

22、，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陽(yáng)極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣，故D項(xiàng)正確。答案選D.7、B【答案解析】A物質(zhì)的量為一種基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是一種物理量，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量為國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，故B正確；C、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法判斷22.4LO2中所含氧氣分子，故C錯(cuò)誤；D.1mol氧，該表示方法錯(cuò)誤，無(wú)法判斷是1mol氧氣還是1mol氧原子，故D錯(cuò)誤； 故選B。8、D【分析】Fe2+的還原性大于Br-，若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+ 2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分層，CCl4層在下層無(wú)色，上層為黃色的含F(xiàn)e3+溶液；若向溴化亞鐵溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+ 2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2，反應(yīng)后得到黃色的含F(xiàn)e3+溶液和黃色的溴的CCl4溶液，振蕩后，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2Br，溶液分層，CCl4層在下層無(wú)色，上層為黃色的含F(xiàn)e