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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B1.0 molL-1的FeCl3

2、溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D與鋁反應產生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-2、2 mol金屬鈉和l mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是：( )A原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(H2H3)(H6H7)D2Na(s)Cl2(g)2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進行3、下列說法中，正確的是（ ）A原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高B冰融化時，分子中鍵發(fā)生斷裂C分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定4、下列各組離子在指定的

3、溶液中能大量共存的是（ ）A常溫下，水電離的c(OH)= 11012mo1L1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3B能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4、ClC0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHD常溫下，=1010的溶液中：K+、Na+、I、SO425、下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）A用如圖儀器和98%的硫酸()配制60mL約溶液B向熱的溶液中滴加2滴飽和溶液，可制得膠體C向2%稀氨水中滴加過量的2%溶液，可以配成銀氨溶液D用玻璃棒蘸取溶液點在濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH6、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、

4、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（ ）AX、Z、W三元素形成的化合物為共價化合物B五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MWZYXC化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀7、下列對于“摩爾”的理解正確的是A摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC22.4LO2中所含氧氣分子為1摩爾D1mol氧含6

5、.021023個O28、某同學利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實驗。下列有關實驗的說法中，不正確的是A操作中發(fā)生的反應是Br2+ 2Fe2+2Br+2Fe3+B操作和操作之后，試管上層溶液的成分相同C操作后的溶液中沒有Br2，但反應過程中可能有Br2生成D實驗說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序9、下列說法中正確的是（ ）A氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C氧氣和臭氧間的相互轉化屬于氧化還原反應D有機化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分異構體10、反應4N

6、H3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X) 可表示為（ ）Av(NH3) = 0.01molL- 1s-1Bv(O2) = 0.001 molL- 1s-1Cv(NO) = 0.001 molL- 1s-1Dv(H2O) = 0.045 molL- 1s-111、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A氘(D)原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對分子質量相同12、兩種鹽的固體混合物：加熱時有氣體產

7、生，加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的固體混合物是ABaCl2和(NH4)2SO4 BAlCl3和NaHCO3CAgNO3和NH4Cl DKCl和K2CO313、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素,X、Z在地殼中的含量處于前兩位,Y在周期表中電負性最大,基態(tài)W原子價層電子數為8,下列說法正確的是 ()A原子半徑:r(Z)r(Y)r(X)BW單質在一定條件下能與X的簡單氫化物反應CZ與X、Z與Y形成的化合物晶體類型相同DX與W兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體14、下列有關溶液組成的描述合理的是（）A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、Cu2B酸性溶液中可

8、能大量存在Na、ClO、SO、IC中性溶液中可能大量存在Ba2、K、Cl、SOD無色溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO15、將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是A當V1=150 mL時，金屬粉末中鎂粉的質量分數為50%B若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。C若其中鎂粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加

9、入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為aBCD20、下列有關元素的說法正確的是AA族與A族元素間一定形成離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強D元素周期表中的117號元素（Uus）位于第七周期、A族21、以下實驗裝置和相關描述正確的是（ ）A裝置A可以實現(xiàn)利用濃氨水和生石灰制備并收集少量干燥的氨氣B利用裝置B可將少量海水淡化，蒸餾中圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片C實驗室中裝置C可以實現(xiàn)制備少量的小蘇打D通過裝置D利用升華的方法可以分離提純含有少量NH4Cl的純堿22、次氯酸

10、鈉是消滅新型冠狀病毒常用的消毒液，常溫下 ，向10mL 0. 1 mol L-1 HClO溶液中滴入0.1mol L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數-lg c水( H+)與所加NaOH 溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是( )A0.1mol L-1NaClO 溶液中 ClO-的個數小于 NABc 點溶液對應的 pH = 7Ca 點溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )Db 點溶液中存在：c( Na+ )c( ClO-)c(OH-)c( H+)二、非選擇題(共84分)23、（14分）曲尼司特()可用于預防性治療過敏性鼻炎，合成路線如圖所示

11、：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團名稱是_。(2)試劑a是_。(3)CD的反應方程式為_。(4)寫出一定條件下用F制備高分子的反應方程式_。(5)H具有順反異構，寫出H的順式異構體的結構簡式_。(6)H是重要的有機合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結構簡式為_。中間產物的結構簡式為_。24、（12分）芳香烴A(C7H8)是重要的有機化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知： (弱堿性，易氧化)回答下列問題：(1)A的名稱是_，I含有的官能團是_。(2)的反應類型是_，的反應類型是_。(3)B、試劑X的結構簡式分別為_、_。(4)巴

12、豆酸的化學名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_個原子共平面，反式巴豆酸的結構簡式為_。(5)第兩個步驟的目的是_。(6)既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的二元取代芳香化合物W是F的同分異構體，W共有_種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結構簡式_。(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補充完整(無機試劑及溶劑任選)_.25、（12分）乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應裝置示意圖和有關信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點/16.689.573.5沸點/117.9117126.0密度/gcm31.10.800.88 (1