《河北省秦皇島中學2022-2023學年化學高三第一學期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河北省秦皇島中學2022-2023學年化學高三第一學期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知 NH4CuSO3 與足量的 10 mol/L 硫酸混合微熱，產生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列

2、說法正確的是( )A反應中硫酸作氧化劑B1 mol NH4CuSO3 完全反應轉移 0.5 mol 電子C刺激性氣味的氣體是氨氣DNH4CuSO3 中硫元素被氧化2、在t 下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是A該反應正反應的焓變?yōu)檎礏恒溫下擴大容器體積，反應體系的顏色加深C升高溫度，逆反應速率減小D該反應化學方程式為NO2+SO2NO+SO33、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是 A反應、為反應提供原料氣B反應也是資源化利用的方法之一C反應的D反應的4、已知下列實驗事實：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶

3、于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。下列判斷不正確的是A化合物KCrO2中Cr元素為+3價B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性D實驗證明氧化性：Cr2O72- I25、已知在常溫條件下，下列說法正確的是( )ApH=7的溶液一定呈中性B若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH)也相等C將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，pH下降兩個單位D將10mL0.0lmol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，

4、若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V10mL6、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A4.6g金屬鈉與500mL0.2 molL-1的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAB0.l molL-1K2S04溶液與0.2mol/L KCl溶液中的K+數(shù)目均為0.2 NAC60g SiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2 NAD46g NO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)為NA7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個HC1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝

5、酸反應轉移電子數(shù)均為3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA8、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”及對應關系均正確的是() 實驗操作、現(xiàn)象實驗結論A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置后CCl4層均有顏色 氧化性：Fe3+Br2I2B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量SO42C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜AABBCCDD9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，2molN2

6、和2molC2H4相比較，下列敘述中一定正確的是（ ）A體積相等B電子數(shù)均為14NAC質量相等D含共價鍵均為6mol10、下列敘述正確的是A24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數(shù)B同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同11、五氯化磷（PCl5）是有機合成中重要的氯化劑，可由如下反應制得：PCl3 （g）+Cl2（g） PCl5（g） H= -93.0 kJ/mol某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)。實驗數(shù)據(jù)如下

7、表所示。t/s050150250350n （PCl5）/mol00.240.360.400.40下列說法正確的是A升高溫度，平衡向正反應方向移動B增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快C該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為D0 150s內的v（ PCl3）=2.4 10-3 mol/（Ls）12、下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制的氯水氯氣的酒精溶液鹽酸鹽酸酸化的漂白粉溶液ABCD13、下列說法錯誤的是A硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質B水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D熔融燒堿時不能使用

8、普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝。14、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍降落傘 B羊毛衫 C純棉T恤 D餐巾紙15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，11.2 L18O2中含有的中子數(shù)為4NAB7 g乙烯中含有的CH鍵的數(shù)目為NAC1 molL-1的NaOH溶液中含有的Na的數(shù)目為NAD標準狀況下，5.6 L N2H4中含有的電子總數(shù)為4.5NA16、我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO24Na2Na2CO3C。下列說法錯誤的是（ ）A放電

9、時，ClO4向負極移動B充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C放電時，正極反應為：3CO24e=2CO32CD充電時，正極反應為：Nae=Na17、將SO2氣體通入下列溶液中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是ABaCl2 B石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D氫硫酸18、化學與生活、生產、科技息息相關下列說法正確的是A醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B鐵粉和生石灰均可作食品袋內的脫氧劑C用超臨界CO2代替有機溶劑萃取大豆油等植物油有利于環(huán)保和健康D用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染19、下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都一定正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A某鉀鹽溶于鹽

10、酸后，產生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性：C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應的D將受熱分解產生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液AABBCCDD20、下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是 ( )ACl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此Cl2、SO2、NH3都屬于電解質B用醋酸溶液做導電性實驗，燈泡很暗說明醋酸為弱酸C將純水加熱到較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性D任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉化率就越大21、下列

11、化學用語或命名正確的是A次氯酸的結構式：H-Cl-OB含有10個中子的氧原子的符號：CS2-的結構示意圖 DNH4Cl的電子式： 22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB1molN2與4 mol H2反應生成的NH3，轉移的電子數(shù)目為6NAC常溫常壓下,46gNO2和N2O4的混合物中所含原子總數(shù)為3NAD含有0.01mol FeCl3的溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.021021個二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，

12、且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質是自然界中硬度最大的物質，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是_，D、E、F三種元素其簡單離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號表示）（2）元素E、F可形成多原子化臺物E2Fx（x2）該化臺物中所含的化學鍵類型是_。（3）元素B、C的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是_。（填化學式）（4）實驗室可利用_（填試劑名稱）清洗附著于試管內壁的F單質。（5）寫出B、E的氧化物生成D單質的化學方程式_。（6）處理含BC-廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被D的單質氧化成ABD3-，同時生成C的簡單氫化物，該

13、反應的離子方程式為_。24、（12分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為_。（2）B中顯酸性的官能團名稱是_。（3）檢驗D中含氧官能團所需要的試劑為_。（4）X的結構簡式為_。（5）AB的化學方程式為_。（6）EF的反應類型為_。（7）請寫出2個滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式_、_。苯環(huán)上只有1個取代基；能發(fā)生水解反應；分子中2個甲基；25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作為肉類食品的護色劑，并可以防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，保持肉制品的結構和營養(yǎng)價值；但是過

14、量攝入會導致中毒。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：I.亞硝酸鈉的制備(1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其顯著優(yōu)點是_。(2)D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_。II.探究亞硝酸鈉與硫酸反應生成的氣體產物已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O 氣體液化的溫度：NO2：21，NO：-152(3)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，其目的是_。(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，裝置的連接順序(從左右連接)：A、C、_、_、_。(5)關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。確認A中產生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_。

15、裝置E的作用是_。通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式為_。III.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(6)供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根據(jù)提供的試劑，設計酸性條件下NaNO2具有氧化性的實驗方案：_。26、（10分）鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：(1)操作A、B的名稱分別是_、_；加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是_。(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式：_。.上述流程中，若煅燒不充分，最終產品

16、中會含有少量的FeO雜質。某同學為測定產品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：a稱取樣品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100 mL；b量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c用酸化的0.010 00 molL1KMnO4標準液滴定至終點；d重復操作b、c 23次，得出消耗KMnO4標準液體積的平均值為20.00 mL。(3)寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：_。(4)確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為_。(5)上述樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為_。(6)下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數(shù)的測定結果偏低的是_。a未干燥錐形瓶b盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗c滴定結束時

17、仰視刻度線讀數(shù)d量取待測液的滴定管沒有潤洗27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，

18、使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2_28、（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4)俗稱保險粉，可用作食品保鮮劑（不直接加入食品中，安全、衛(wèi)生），還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2，先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2，該反應的化學方程式為_。(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝

19、置是_（填字母）。工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉水懸濁液，其目的是_。步驟中發(fā)生反應的化學方程式為_。在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是_。(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙 醇水溶液液中，然后通入SO2發(fā)生反應，有CO2氣體放出，總反應的化學方程式是_。(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法：鐵氰化鉀K3Fe(CN)6是一種比較弱的氧化劑，其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將S2O42-氧化為SO32-，F(xiàn)e(CN)63-還原為Fe(CN)64-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液，用0.02molL-1的

20、K3Fe(CN)6標準液滴定至終點，消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_gL-1。(以SO2計)29、（10分）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z完成下列填空(1)氮原子的電子排布式為_，Z元素在元素周期表中的位置為_(2)上表中原子半徑最大的元素是(寫元素符號) _，該原子的核外電子占有_個軌道，有_種運動狀態(tài)。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1moY單質比1mol硫單質得電子多c.Y和硫兩元素單最低價氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的高價化

21、合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69和58，寫出：X的電子式為_該反應的熱化學方程式_(5)簡述碳的同位素中一種原子的用途_2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2，結合NH4CuSO3中Cu的化合價為1價，以此解答該題?！绢}目詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象，反應的離子方程式為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH4；A由反應的離子方程式為：2NH4CuS

22、O34H=CuCu22SO22H2O2NH4，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸反應前后各元素的化合價都沒有變化，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由1價2價，1價0價，發(fā)生的反應為：2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH4，每2mol NH4CuSO3參加反應則轉移1mol電子，則1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子，故B正確；C因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；DNH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色金屬、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu

23、2，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤；故答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應，注意從反應現(xiàn)象判斷生成物，結合化合價的變化計算電子轉移的數(shù)目。2、D【答案解析】A、根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知該反應化學方程式為NO2+SO2NO+SO3，恒容時，溫度升高，NO濃度減小這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，則正反應的焓變?yōu)樨撝?，A錯誤；B、恒溫下擴大容器體積，平衡不一定，NO2濃度減小，反應體系的顏色變淺，B錯誤；C、升高溫度正逆反應速率均增大，C錯誤；D、根據(jù)A中分析D正確；答案選D。3、C【分析】A.反應中的反應物為CO2、H2；B.反應中的反應物為CO2，轉化為甲醇；C.由反應可以

24、知道，物質的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；D.由蓋斯定律可以知道,2+2+得到?！绢}目詳解】A.反應中的反應物為CO2、H2，由反應可以知道，反應、為反應提供原料氣，所以A選項是正確的；B.反應中的反應物為CO2，轉化為甲醇，則反應也是CO2資源化利用的方法之一，所以B選項是正確的；C. 由反應可以知道，物質的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應反應的，故C錯誤；D. 由蓋斯定律可以知道,2+2+得到，則，所以D選項是正確的。所以答案選C。4、C【題目詳解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合價分別是1價和2價，因此Cr元素為+3價，A正確；B、Cr2O3

25、固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，則根據(jù)氧化鋁的性質可類推Cr2O3是兩性氧化物，B正確；C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反應中Cr元素的化合價從3價升高到6價，失去電子，因此KCrO2是還原劑，則雙氧水是氧化劑，C不正確；D、將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍，這說明反應中有單質碘生成，因此K2Cr2O7是氧化劑，其氧化性強于氧化產物單質碘的，D正確；答案選C。5、A【題目詳解】A常溫下條件水的離子積為Kw=10-14，所以pH=7的溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mo

26、l/L，所以溶液顯中性，故A正確；B由于NH4HSO4溶液電離產生H+，抑制NH的水解，因此pH相等的兩溶液中NH4HSO4溶液中的NH的濃度小于NH4Cl溶液，故B錯誤；C將1 mL pH=8的NaOH溶液加水稀釋為100 mL，溶液依然為堿溶液，雖然接近中性，其pH接近7，但不會下降兩個單位至pH=6，故C錯誤；D將10 mL 0.0lmol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，若HA是強酸，則消耗的HA的體積V=10mL，若HA是弱酸，不完全電離，消耗的HA的體積V10mL，故D錯誤；綜上所述答案為A。6、A【答案解析】A 、鈉與鹽酸反應后，如果鈉過量，過量的鈉繼續(xù)

27、與水反應，所以鈉能夠全部反應完，故轉移的電子數(shù)為4.6g/23gmol-1NA=0.2NA，A 正確。B、兩個溶液中只知道溶質的物質的量濃度，不知道溶液的體積，無法求出粒子的物質的量和數(shù)目，B錯誤。C、SiO2為空間網狀結構的原子晶體，其中每一個硅原子與四個氧原子形成4個Si-O鍵，所以1molSi原子含有4molSi-O鍵，即1molSiO2含有 Si-O鍵的數(shù)目為4 NA，C錯誤。D、46g NO2的分子數(shù)目為NA，46g N2O4的分子數(shù)目為0.5 NA，所以46g NO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)在0.5 NA與NA之間，D錯誤。正確答案為A7、A【題目詳解】A.一個14C中的中子數(shù)

28、為8，一個D中的中子數(shù)為1，則1個甲基(14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個14C中的電子數(shù)為6，一個D中的電子數(shù)為1，則1個甲基(14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計算出氫離子的物質的量，也無法計算氫離子的數(shù)目,故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應變?yōu)?3價，故1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應變?yōu)?2價，和足量稀硝酸