《2022-2023學(xué)年江蘇省四校聯(lián)考高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年江蘇省四校聯(lián)考高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）A原子半徑：YX，離子半

2、徑ZWB元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素Y和W能形成YW2型離子化合物DW的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色2、水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說法不正確的是A由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)B冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種C可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否混有水楊酸D相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同3、下列分子的電子式書寫正確的是（ ）A氨氣B氮?dú)釩四氯化碳D二氧化碳4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )A用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C用圖3

3、所示裝置可除去NO2中的NOD用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色5、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是氟氣通入水中 水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭 鈉塊投入水中鐵與水蒸氣反應(yīng) 氯氣通入水中A只有 B只有 C只有 D只有6、某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3-、Cl、NO3-六種離子中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是( )AI、HCO3-、ClBFe2+、HCO3-、NO3-CI、HCO3-DFe3+、I、HCO3-7、現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,

4、其中 c(Mg2+)=0.30molL1，c(Cl)=1.20 molL1，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開，至少需要1.00 molL1的NaOH溶液的體積為A80 mLB100 mLC120 mLD140 mL8、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去9、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下

5、列有關(guān)說法不正確的是（ ）A富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)B“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽C我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器，太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時(shí)，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用10、化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是指由已學(xué)知識(shí)通過遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類推正確的是ACaCO3與稀HNO3反應(yīng)生成CO2,CaSO3也能與稀HNO3反應(yīng)生成SO2B銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅,銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅C鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng),鈉

6、也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B有機(jī)玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑12、把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為 ( )A(10b5a)molL1B(2ba)molL1C(b/10a/20)molL1D(5b5a/2)molL1

7、13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO3含有的電子數(shù)為6NAC鐵和水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD將含有3NA個(gè)離子的過氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為 2mol/L14、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4HCO3溶液KHSO4溶液ABCD15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A由CO2和O2組成

8、的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC常溫常壓下的33.6L 氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-16、下列離子方程式正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12+H2+2OH-B氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-C漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2+ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OD硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3

9、+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：（1）X的名稱為_，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：環(huán)戊二烯分子的分子式為_；二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，_。金剛烷的一氯代物有_種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是_。（填字母）a互為同系物 b互為同分異構(gòu)體 c均為烷烴 d均為環(huán)烴（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（4）烯烴也能發(fā)生如下反應(yīng)：R1CHO+HCHO。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

10、式：_。18、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）請(qǐng)按要求填空：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng) _ ； 反應(yīng) _ 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ 。（3）反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是_（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：_。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線_。19、甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()

11、相對(duì)密度(=1g/cm3)溶解性(常溫)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。（1）儀器a的名稱是_，寫出三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）經(jīng)測(cè)定，溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_。（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然

12、冷卻至室溫后，還應(yīng)先過濾，然后將濾液進(jìn)行_（填操作名稱）操作，才能得到苯甲醛產(chǎn)品。（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實(shí)驗(yàn)步驟是：首先與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟先后順序?yàn)開（用字母填寫）。a.對(duì)混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2若對(duì)實(shí)驗(yàn)中獲得的苯甲酸（相對(duì)分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱取4.00g產(chǎn)品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于錐形瓶，滴加23滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定

13、終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是_（填字母）。a.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)b.振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出c.配制KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容d.將指示劑換為甲基橙溶液20、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ，42 以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。（制備產(chǎn)品）將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。（1）各裝置的連接順序?yàn)開 C 。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_ ；

14、裝置C的作用是_。（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為_。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_。（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是_。21、I甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484 kJ/mol。工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出 CH3OH (g)與O2 (g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_。（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)

15、使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。在2L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如圖所示，表示NO2變化曲線的是_，用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_。（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。av(NO2) =2V(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c體系顏色不再改變 d容器內(nèi)密度保持不變2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】短周期主

16、族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Z為S元素、Y為Mg元素、W為Cl元素。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，則X為C元素?！绢}目詳解】依據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別為C、Mg、S、Cl。A.電子層越多，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??； 原子半徑MgC，離子半徑S2-Cl-，A不正確；B. 元素Y的單質(zhì)是Mg，其能與元素X的最高價(jià)氧化物（CO2）發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和C，B正確；C. Mg和Cl能形成MgCl2，其屬于離子化合物，C正確；D.

17、 Cl2有毒，其與水反應(yīng)可以生成具有漂白作用的次氯酸，故其能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，D正確。綜上所述，說法不正確的是A。2、D【答案解析】水楊酸的官能團(tuán)為酚羥基和羧基，表現(xiàn)酚和羧酸的性質(zhì)；冬青油的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，表現(xiàn)表現(xiàn)酚和酯的性質(zhì)；阿司匹林的官能團(tuán)為酯基和羧基，表現(xiàn)酯和羧酸的性質(zhì)?！绢}目詳解】A水楊酸可與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制得冬青油，故A正確；B冬青油苯環(huán)上連有羥基和酯基，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)上含有4種H，則一氯取代物有4種，故B正確；C水楊酸的官能團(tuán)為酚羥基和羧基，阿司匹林的官能團(tuán)為酯基和羧基，F(xiàn)eCl3溶液可以酚羥基，故C正確；D冬青油的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，1mol冬青油消耗2molN

18、aOH，阿司匹林的官能團(tuán)為酯基（酚酯）和羧基，1mol阿司匹林消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤。故選D。3、B【題目詳解】A氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，即，故B正確；C氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出，正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳是共價(jià)化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意未成鍵的孤對(duì)電子不要忘記標(biāo)注。4、B【分析】A. 氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。B. 乙酸乙酯不溶于

19、飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離。C. 二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。D. 本裝置為電解池，鐵連接電源正極，通電才能發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】A.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯(cuò)誤。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B正確。C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C錯(cuò)誤。D.本裝置為電解池，鐵連接在電源負(fù)極，鐵不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤。5、A【答案解析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還

20、原劑；【題目詳解】氟氣通入水中2F2+2H2O=4HF+O2水只作還原劑；水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭，水只作氧化劑；鈉塊投入水中，2Na+2H2O=2NaOH+H2，水只作氧化劑；鐵與水蒸氣反應(yīng)，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水只作氧化劑；氯氣通入水中Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素的化合價(jià)都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑。根據(jù)以上分析：水只作還原劑的反應(yīng)；水只作氧化劑；水既不是氧化劑又不是還原劑，故選A。6、C【題目詳解】取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明原溶液中一定存在Fe3+，因Fe3+與I-能發(fā)生2Fe3+2I-=2Fe2+I2，所以一定不存在I-；另取少

21、量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，發(fā)生3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，說明原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，因HCO3-+H+=H2O+CO2，而原溶液滴加鹽酸加酸沒有氣體生成，所以一定不存在HCO3-，無法確定是否含有Cl-；故選：C。7、D【答案解析】溶液中n（Cl-）=0.1L1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L0.1L=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中n（Al3+）=0.02mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH

22、）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，所以至少需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.14L=140ml，故答案選D。8、D【題目詳解】AB中藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；B二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說明反應(yīng)生成了硫酸根離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；

23、D二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9、C【答案解析】A.活性鐵粉具有還原性，可以做抗氧化劑，防止油脂氧化變質(zhì)，A正確；B.陶土的主要成分為硅酸鹽，B正確；C.太陽能電池板的材料是硅，不是二氧化硅，C錯(cuò)誤；D.用K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體，所以即有殺菌消毒租用，又有凈水作用，D正確；故選C。10、C【分析】A、亞硫酸鹽具有還原性易被氧化劑氧化；B、金屬銅被氧化劑S氧化為低價(jià)態(tài)；C、活潑金屬可以和醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；D、金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是和水先反應(yīng)，不和鹽發(fā)生置換反應(yīng)。

24、【題目詳解】A、CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，但是亞硫酸鹽具有還原性，易被氧化劑硝酸氧化為硫酸鈣，不會(huì)生成SO2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯氣氧化性強(qiáng)于S，金屬銅被氧化劑S氧化到低價(jià)態(tài)+2價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、活潑金屬鉀、鈉可以和醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)C正確；D、金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是和水先反應(yīng)，不和溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，注意知識(shí)的梳理和歸納是關(guān)鍵，難度不大。11、B【題目詳解】A. 生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)合成材料，B

25、錯(cuò)誤；C. 導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；D. 茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。12、A【題目詳解】NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為bmol0.5amol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(bmol0.5amol)0.5，則c(Na)(bmol0.5amol)0.1L(10b5a)molL1。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛

26、】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要準(zhǔn)確找出相關(guān)物質(zhì)之間的計(jì)量數(shù)關(guān)系，如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算；如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。13、D【答案解析】A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體；C、氫氣的狀態(tài)不確定；D、含有3NA個(gè)離子的過氧化鈉固體即1molNa2O2；【題目詳解】A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.001NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、氫氣的狀態(tài)不確定，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；D、含有3NA個(gè)離子的過氧化鈉固體即

27、1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為 2mol/L，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)BC，氣體摩爾體積應(yīng)用的對(duì)象是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。14、B【答案解析】試題分析：SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不能反應(yīng)，錯(cuò)誤；Al在元素周期表中位于金屬與非金屬交界區(qū)，可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣；也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，正確；Al2O3是兩性氧化物，可以跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH溶液反應(yīng)，正確；Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以跟鹽酸反應(yīng)，也能跟NaOH溶液反應(yīng)，正確

28、；Na2CO3溶液可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，但是不能與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；Ca(HCO3)2溶液是弱酸的酸式鹽，可以與鹽酸反應(yīng)，也可以與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；NH4HCO3是弱酸的酸式鹽，該溶液可以與鹽酸反應(yīng)，也可以與NaOH溶液反應(yīng)，正確；KHSO4溶液是強(qiáng)酸的酸式鹽，只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。故既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是，選項(xiàng)B正確?！究键c(diǎn)定位】考查既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】在中學(xué)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)單質(zhì)有Al、氧化物有兩性氧化物Al2O3、兩性氫氧化物Al(OH)3

29、、弱酸的酸式鹽NaHCO3、弱酸弱堿產(chǎn)生的正鹽（NH4)2CO3、氨基酸如甘氨酸NH2-CH2COOH、多肽、蛋白質(zhì)等。只有在平時(shí)的學(xué)習(xí)中善于歸納、總結(jié)，才會(huì)對(duì)該題作出正確的判斷。特別要指出的是：SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通式，與一般的酸不能發(fā)生反應(yīng)，但是卻可以與弱酸氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4+H2O，15、A【答案解析】A、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，即1mol混合氣體，由于分子中的氧原子相同，所以含氧原子為2mol，故A正確；B、己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L己烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下的33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，鋁的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)反應(yīng)2Al+3Cl2=2AlCl3，鋁有剩余，故電子轉(zhuǎn)移小于3mol，故C錯(cuò)誤；D、1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解，所以含有CO32-離子小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷，要注意適用條件，物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；