《2022-2023學(xué)年山西省忻州市第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山西省忻州市第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下向20 mL濃度均為0.1 molL1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1molL1的Ba(OH)2溶液。充分反

2、應(yīng)后靜置，Ba(OH)2溶液體積與溶液的pH的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是（假設(shè)過程中生成的NH3H2O不分解）Aa點(diǎn)溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.4 molL1Bb點(diǎn)溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(NH3H2O)c(OH)Cc點(diǎn)溶液中：c(Ba2) c(NH4+)c(SO42-)Dd點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H)2、向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A橫軸01：Fe+NO+4H+=Fe3+NO+2H2OB橫軸12：Fe+2F

3、e3+=3Fe2+C橫軸23：Fe+Cu2+=Fe2+CuD原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等3、根據(jù)如下框圖分析，下列說法正確的是AE2的氧化性比M2的氧化性強(qiáng)B在反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀C反應(yīng)的離子方程式可表示為E23OHE(OH)3D在反應(yīng)中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了氧化性4、一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是（ ）鐵粉銀粉石墨粉稀硝酸CaCO3濃鹽酸ABCD5、下列關(guān)于 Li、Na、K、Rb、Cs 的敘述均正確的一組是金屬性最強(qiáng)的是鋰 形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在

4、Li 的密度最小均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為 MOH 和 H2 它們?cè)?O2 中燃燒的產(chǎn)物都有 M2O 和 M2O2 兩種形式粒子半徑：RbKNa， CsCsABCD6、向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是 ( )A滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B當(dāng)b0.5mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-OH-Ca2CaCO3H2OC當(dāng)b1mol時(shí)，反應(yīng)后的溶液中幾乎不存在Ca2D當(dāng)b1.5mol時(shí)，往溶液中再通入少量CO2，還會(huì)有沉淀生成7、下列表示正確的是( )A二氧化硅晶體的分子式：SiO2B37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：CCCl4的比例模

5、型：D氨基的電子式：8、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素在常溫下A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半徑最大，D元素是地殼中含量最多的金屬元素，E元素的單質(zhì)是黃綠色的氣體。下列說法正確的是（ ）A由元素A、B組成的化合物常溫下一般是液態(tài)的B元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C由元素B、C、D組成的化合物可用作漂白劑D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵9、處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生

6、成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說法正確的是A處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價(jià)的改變B第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCNC第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN + 3ClO 2CO2 + CO32 + 3Cl + N2D處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO10、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)B向HClO溶液中通入S

7、O2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)C將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性11、關(guān)于下列溶液混合后的pH（忽略體積變化）說法不正確的是A25時(shí)，pH=2的鹽酸pH=11的燒堿溶液按體積比1:9充分反應(yīng)后，溶液的pH=4B25時(shí)，pH=2和pH=4的鹽酸溶液按體積比1:10充分混合后，溶液的pH=3C25時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D25時(shí)，pH=9和pH=11的燒堿溶液等體積混合，pH=1012、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論

8、A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NH3B某氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32D某氣體完全燃燒，火焰呈淡藍(lán)色該氣體一定是H2SAABBCCDD13、向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1molL-1鹽酸，反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-1B甲溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3C當(dāng)0V(HC

9、l)10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+ H+=H2OD乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)14、某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（ ）離子Na+Ba2+ClX個(gè)數(shù)3a2aabANO3、4aBCO32、3aCOH、6aDSO42、3a15、氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是 ()A氮化碳屬于原子晶體B氮化碳中碳顯4價(jià)，氮顯3價(jià)C氮化碳的化學(xué)式為C3N4D每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連16、下列說法不能用元素周期

10、律解釋的是（ ）A濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸B與冷水反應(yīng)的速率：NaMgC向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液變藍(lán)D原子半徑：AlSiP17、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-CO2H2OC6H5OHHCO3-D用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-2I -2H+=NO+I2H2O18、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn

11、2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列敘述不正確的是（ ）A放電時(shí)鋅作負(fù)極B充電時(shí)氫氧化鐵被氧化C放電時(shí)溶液的堿性增強(qiáng)D放電時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol e，有2 mol FeO42-被還原19、利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得不同溫度下n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是( )組別溫度/K物質(zhì)的量/mol時(shí)間/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(C

12、H4)0.500.300.18M0.15A組別中020min內(nèi)，NO2降解速率為0.25molL1min1B由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1T2C40min時(shí)，表格中M對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15D該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行20、下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述中，正確的是A第三周期主族元素中，第一電離能和電負(fù)性最大的都是氯BHF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵C基態(tài)原子價(jià)電子排布式為(n-1)d68ns2的元素屬于第B族D金剛石、金剛砂(SiC)、單晶硅為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高21、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu

13、(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 LC硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4 mol/LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol22、A少量金屬鈉保存在煤油中BFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中C濃硝酸保存在棕色試劑瓶中D氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中二、非選擇題(共84分)23、（14分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：.RCH2BrR-HC=CH-R

14、.R-HC=CH-R.R-HC=CH-R（以上R、R、R代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是_。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）由 F生成 G的反應(yīng)類型是_。（4）由 E與 I2在一定條件下反應(yīng)生成 F的化學(xué)方程式是_。（5）下列說法正確的是_（選填字母序號(hào)）。AG存在順反異構(gòu)體B由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)C1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D1 molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH（6）E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列要求的所有同分異構(gòu)體。_屬于芳香族化合物，不考慮立體異構(gòu)既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之

15、比為1：1：2：2：2（7）以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線。（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）_。24、（12分）.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1 mol/L C溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成

16、有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.（5）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液25、（12分）錫是大名鼎鼎的五金金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑，可利用如圖所 示裝置可

17、以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnCl2SnCl4熔點(diǎn)/246-33沸點(diǎn)/652144其他性質(zhì)無色晶體，易被氧化無色液體，易水解回答下列問題：(1)乙中飽和食鹽水的作用為_；戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為_(填“a”或“b”)。(2)用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為 Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_ (3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加 熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是： 促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)； _。(4)己裝置的作用是_。(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生 SnCl

18、2 雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生 SnCl2 的有_（填標(biāo)號(hào)）。AFeCl3 溶液(滴有 KSCN) B溴水 CAgNO3 溶液(6)反應(yīng)中用去錫粒 1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到 2.38g SnCl4，則 SnCl4 的產(chǎn)率為_ 。26、（10分）某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）實(shí)驗(yàn)1：銅片與濃硫酸反應(yīng)操作現(xiàn)象加熱到120250銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀裝

19、置B的作用是_；裝置C中盛放的試劑是_。為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_。（2）探究實(shí)驗(yàn)1中120250時(shí)所得黑色固體的成分。（提出猜想）黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。（查閱資料）資料1：亞鐵氰化鉀K4Fe(CN）6是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。資料2：CuSCu2S黑色結(jié)晶或粉末灰黑色結(jié)晶或粉末難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水（設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO操作現(xiàn)象i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用

20、清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌黑色表層脫落，露出光亮的銅片ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無色試劑A是_。甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現(xiàn)象i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置有固體剩余，溶液變成淺綠色（獲得結(jié)論）由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)1中，120250時(shí)所得黑色固體中_。（實(shí)驗(yàn)反思）分析實(shí)驗(yàn)1中338時(shí)產(chǎn)生

21、現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。27、（12分）納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：IFe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)紅棕色懸濁液。（1）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 _。上述反應(yīng)完成后，測(cè)得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋FeO( O

22、H)生成后溶液pH下降的原因：_。（2）經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng)a=7時(shí)，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對(duì)Fe2 O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i反應(yīng)過程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2 O3的轉(zhuǎn)化；ii溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。其他條件相同時(shí)，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測(cè)定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：以上結(jié)果表明：_。 a=7和a =9時(shí)，F(xiàn)eO( OH)產(chǎn)率差異很大的原因是_。Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回

23、流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。共沉淀pH過高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時(shí)，得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是_。已知N=nFeO(OH)/n(Fe2+)，其他條件一定時(shí)，測(cè)得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因是_。28、（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，在恒溫恒容的密閉容器中，通入2mol CO2和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)；H0，請(qǐng)回答：(

24、1)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母序號(hào))ACO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變C混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化D單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2，同時(shí)生成0.6molH2O(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_，升高溫度時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)下列措施中能使增大的是_A升高溫度 B恒溫恒容下充入氦氣 C將H2O(g)從體系分離 D恒溫恒容下再充入2molCO2和6molH2(4)已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O(

25、l)H2O(g)；H=+44.2kJ/mol，請(qǐng)寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_29、（10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100時(shí)，K=0.263（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_。溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值_，平衡常數(shù)K值_（以上選填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）1100時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正_v逆（選填“大于”

26、、“小于”或“等于”），其原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A、a點(diǎn)溶液是NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液,存在物料守恒：c(NH4+)c(NH3H2O)0.3 molL1，故A錯(cuò)誤； B、b點(diǎn)溶液是向20 mL 濃度均為0.1 molL1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加10mL0.1molL1的Ba(OH)2溶液，則氫離子和氫氧根離子反應(yīng)完全，銨根離子0.06mol沒反應(yīng),硫酸根被沉淀了0.01mol，剩余硫酸根是0.03mol，則c(NH4+)c(S

27、O42-)c(H)，故B正確； C、c點(diǎn)溶液是向20 mL 濃度均為0.1 molL1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液顯示中性的時(shí)候c(OH)=c(H)，根據(jù)電荷守恒2c(Ba2) c(H)+c(NH4+)2c(SO42-)+ c(OH)，得到2c(Ba2) c(NH4+)2c(SO42-)，故C錯(cuò)誤； D、d點(diǎn)溶液是向20 mL 濃度均為0.1 molL1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加25mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，則溶液中產(chǎn)生了0.03molNH3H2O，剩余NH4+0.03mol，剩余SO42-0.015mo

28、l，由于溶液呈堿性，電離大于水解，所以c(NH4+)c(NH3H2O)c(SO42-) c(OH)c(H)，故D錯(cuò)誤；故答案B。2、D【分析】根據(jù)氧化性：HNO3Fe3+Cu2+，F(xiàn)e先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，即Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，然后是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后階段Fe+Cu2+Fe2+Cu，由圖中起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的位置來確定化學(xué)反應(yīng)情況?！绢}目詳解】Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性為HNO3Fe3+Cu2+，金屬鐵先和氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)；A開始階段是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，當(dāng)加入金屬鐵1mol是，生成三價(jià)鐵離子是1mol，所以亞鐵離子的濃度不變，故A正確；B金屬鐵和硝酸反應(yīng)結(jié)束后，生成1mol的三價(jià)鐵離子，然后發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，此時(shí)加入的1mol鐵會(huì)和三價(jià)鐵反應(yīng)生成3mol亞