《2022-2023學年拉薩市重點中學化學高三第一學期期中監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年拉薩市重點中學化學高三第一學期期中監(jiān)測試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl- 、OH- 、中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20 mol/L (不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下

2、的操作：下列說法正確的是A無色氣體可能是NO和CO2的混合物B另取100 mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4 gC溶液X中所含離子種類共有4種D由步驟可知，原溶液肯定存在Fe3+2、下列敘述正確的是A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2D25時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3、一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的

3、原子。關(guān)于此反應的說法不正確的是A反應物總能量一定低于生成物總能量B一定屬于可逆反應C一定有非極性共價鍵斷裂D一定屬于氧化還原反應4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB100g質(zhì)量分數(shù)為46的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NAC工業(yè)合成氨每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡D100mL 12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA5、利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2

4、(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是( )組別溫度/K物質(zhì)的量/mol時間/min010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A組別中020min內(nèi)，NO2降解速率為0.25molL1min1B由實驗數(shù)據(jù)可知溫度T1T2C40min時，表格中M對應的數(shù)據(jù)為0.15D該反應在高溫下不能自發(fā)進行6、常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。向20mL0.1molL-1的鹽酸中逐滴滴加0.

5、1molL-1的氨水，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）ACH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)110-7molL-1B曲線上a、b、c、d四個點，水的電離程度依次增大Cd點時，3c(OH-)3c(H+)=c(NH)2c(NH3H2O)D向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應的離子方程式為：CO+H+=HCO7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是Ac()=0.1molL-1的溶液中：、B=10-12的溶液中：、Cc()=0.1molL1的溶液中：、D加入KSCN顯血紅色的澄清透明溶液中：、8、常溫下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使

6、溶液pH =（a +1）的措施是A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D加入等體積0.1 mol/L鹽酸9、下表給出了三個反應的部分反應物和生成物，據(jù)此判斷下列說法不正確的是( )序號反應物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、濃鹽酸Cl2、Mn2+A第組反應中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是O2B第組反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11C第組反應中被氧化的Cl-占Cl-總物質(zhì)的量的5/8D氧化性由強到弱的順序為MnO4-Cl2Br2Fe3+10、如圖裝置，將溶液A逐滴

7、加入固體B中，下列敘述正確的是A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B1 mol Na與O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD25時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧

8、根離子12、 “吃盡百味還點鹽，穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調(diào)味品，更在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有廣泛應用。下列有關(guān)敘述中正確的是A食鹽熔化時因離子鍵遭破壞故屬化學變化B電解飽和食鹽水可制備金屬鈉C生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好D加碘食鹽中的碘以 IO3- 形成存在13、我們的地球被大氣包圍著，大氣質(zhì)量與人類健康息息相關(guān)。下列說法不正確的是A吸煙產(chǎn)生的尼古丁可造成室內(nèi)空氣污染B向煤中加入適量石灰石可減少SO2的排放C含放射性元素的天然建材一定不會造成室內(nèi)空氣污染D催化轉(zhuǎn)化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放14、已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子

9、反應生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是()A1個乙分子中含有2個A原子B甲的摩爾質(zhì)量為17 gmol1C同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為13D標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 molL115、氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了（ ）A離子鍵和金屬鍵B離子鍵C共價鍵和金屬鍵D共價鍵16、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，氣體中所含數(shù)為B的稀中，含有數(shù)目為C金屬鈉與氧氣充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為D密閉容器中，和充分反應后分子總數(shù)為17、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍降落傘 B羊毛衫 C純棉T恤

10、D餐巾紙18、我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應為6Li +N22Ll3N，下列說法不正確的是（ ）A固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應B脫氮時，釕復合電極的電極反應：C醚類電解質(zhì)可換成溶液D脫氮時，向鋰電極遷移19、單質(zhì)溴是一種重要的化工原料，室溫下為深紅棕色、易揮發(fā)的液體，密度約3.1 g/cm3。 工業(yè)上常以海水曬鹽后的鹵水為原料制備粗溴（主要成分為單質(zhì)溴）。溴含量較高的鹵水常用水蒸氣吹出法，溴含量較低的鹵水只能選擇熱空氣吹出法，工藝流程如下圖。下列說法不正確的是A流程一中，分液時粗溴位于下層B流程二中，溶液C的溴含量高于鹵水乙C流程二中，試劑X可以

11、是HClD兩種流程均利用了單質(zhì)溴的易揮發(fā)性20、采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法不正確的是A直流電源的X極是正極B電解一段時間后，陽極室的pH未變C電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量21、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2OC用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀:3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2OD向NaClO溶液中通

12、入過量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO322、一定量的鎂鋁合金與500mL 1molL-1 HNO3完全反應生成2.24LNO(標況)，再向反應后的溶液中加入2molL-1 NaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀，則所加NaOH溶液體積是( )A50mLB100mLC150mLD200mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子。Z原

13、子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號為Y_，W_。（2）W2Z2的電子式為_。（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學式)。該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_。化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學鍵為_(選填序號)。A只含離子鍵 B只含共價鍵 C既含離子鍵又含共價鍵X與W形成的化合物與水反應時，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。24、（12分）以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）寫出A中官能團的名稱_。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）反應類型：反應_，反應_。（3）寫出反應的化學方程式_。（

14、4）酯G有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡式）_。.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應；.能發(fā)生銀鏡反應。.苯環(huán)上的一取代物只有2種（5）檢驗A存在溴元素的方法_（6）設(shè)計由物質(zhì)C合成物質(zhì)F的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）_25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2+NO+H2O。

15、回答下列問題：(1)按氣流方向連接儀器接口_(填接口字母)。(2)實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。(3)Na2O2充分反應后，測定NaNO2含量：稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol L-1酸性KMnO4標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。該測定實驗需要用到下列儀器中的_(填序號)。a錐形瓶 b容量瓶 c膠頭滴管 d酸式滴定管 e堿式滴定管 f玻璃棒假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應，則固體樣品中NaNO2的純度為_。實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_(填化學式)。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的改進是在B裝置之前加裝盛有

16、_(填藥品名稱)的_(填儀器名稱)。(4)設(shè)計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性_。(提供的試劑：0.10molL-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)26、（10分）水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl 據(jù)此，某學生設(shè)計了下列實驗。（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_。（3）裝置I

17、中發(fā)生的化學反應方程式是 _；中用冰水浴控制溫度在30以下，其主要目的是_。（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式_。（5）充分反應后，加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500 molL1的I2溶液滴定。已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O滴定終點時的現(xiàn)象為_。實驗測得消

18、耗I2溶液的平均值為20.00 mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象

19、解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2Z中NaOH溶液產(chǎn)生_現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)_，Y管中壓_于外壓28、（14分）G（丙烯酸酯）是一種重要的化工產(chǎn)品，可由薄荷油中化合物A制得，其合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）C所含官能團的名稱為_；BD的反應類型為_。（2）下列對A的描述，錯誤的是_（填序號）。a. A屬于芳香烴類化合物b. A可發(fā)生加聚、氧化、取代等多種反應c. 1molA最多可與2molH2發(fā)生加成d. 1molA與1molBr2加成時，可得2種不

20、同產(chǎn)物（3）EF中，1處所缺的反應條件為_。書寫DE的反應方程式_。（4）寫出一種G的只含醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。（5）設(shè)計一條由丙烯（CH2=CHCH3）為原料制備的合成路線_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）29、（10分）在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2（1）某反應物在熔融狀態(tài)下不導電，它屬于_晶體。（2）上述反應里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序為_。（3）碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層軌道表示式為_。（4）寫一個能比較碳元素和氧元素非金屬性強弱的化學反應方程式：_。

21、（5）CO2的電子式為_。（6）反應物Na2CO3和CaCO3均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請說明理由：_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有和還原性離子，該離子應為Fe2+，則溶液中一定不存在、OH- 、，這三種離子都與Fe2+反應生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有

22、Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20 mol/L，根據(jù)電荷守恒，可知溶液中還應含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的離子，結(jié)合電荷守恒可知，應含有Mg2+。A溶液中含有，無，因此加入鹽酸反應產(chǎn)生的無色氣體只能為NO，A錯誤；B另取100 mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+、Mg2+反應變?yōu)镕e(OH)2、Mg(OH)2沉淀，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，根據(jù)Fe、Mg元素守恒，可得到0.01 mol Fe2O3和0.02 mol MgO，二者質(zhì)量總和m總=0.01 mol160 g/mol+0.02 mol40 g/mo

23、l=2.4 g，B正確；C根據(jù)上述分析可知溶液X中所含離子有：Fe2+、Cl-、Mg2+，共5種離子，C錯誤；D根據(jù)只能確定反應后的溶液中含有Fe3+，該離子是在酸性條件下H+、氧化Fe2+反應產(chǎn)生的，根據(jù)前面上分析可知原溶液中不含F(xiàn)e3+，D錯誤；故合理選項是B。2、D【題目詳解】A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到膠體，A錯誤；B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸生成醋酸和氯化鈉，因此溶液中c(CH3COO)降低，B錯誤；C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，得不到Ca(OH)2，C錯誤；D、根據(jù)氫氧化銅的溶解平衡可

24、知，溶液中銅離子濃度越大，氫氧化銅的溶解度越小，因此25時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正確；故答案選D。3、A【答案解析】由圖可知，該反應中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A. 由圖無法判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應，故無法判斷反應物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B. 充分反應后，還有反應物尚未分解，所以該反應一定屬于可逆反應，B正確；C. 反應物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應過程中一定有非極性共價鍵斷裂，C正確；D. 化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應，D正確。本題選A。點睛：兩種化合物均有單個的

25、分子，故其分子內(nèi)的化學鍵一定是共價鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價鍵。4、A【題目詳解】A. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復原，即相當于電解0.1molCuO、0.1molH2O，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，A不正確；B. 100g質(zhì)量分數(shù)為46的乙醇溶液中含有46g乙醇和54g水，氫原子共為(6mol+6mol)，所以氫原子數(shù)為12NA，B正確；C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個NN鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡，C正確；D. 100mL 12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應，若全部生成NO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N

26、A；若全部生成NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，D正確。故選A。5、C【題目詳解】A.020min內(nèi)，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，則CH4的消耗速率為v(CH4)=1.2510-3mol/(Lmin)，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知NO2降解速率為2v(CH4)=2.510-3mol/(Lmin)，故A錯誤；B溫度升高，化學反應速率增大，相同時間段內(nèi)消耗的CH4量增大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，010min內(nèi)，T2溫度下消耗CH4的量大于T1溫度下CH4消耗的量，所以溫度T1T2，故B錯誤；C根據(jù)B選項可知T1T2，溫度越高反應速

27、率越快，所以第二組反應達到平衡所用時間更短，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知40min時第一組已到達平衡，則第二組一定也已經(jīng)平衡，所以40min時甲烷的物質(zhì)的量應和50min時相等，為0.15mol，故C正確；D根據(jù)B、C選項分析可知溫度越高平衡時甲烷的物質(zhì)的量越大，所以升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，該反應的H0，所以該反應的G=H-TS0恒成立，即不需要高溫即可自發(fā)進行，故D錯誤；綜上所述答案為C。6、C【題目詳解】A因為CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相同，故CH3COO-和NH的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常溫下c(OH-)=c(H+)=110-7molL-1，故A項錯誤；B由題可知，c點是完全中和點，故c點水的電離程度最大，故B項錯誤；C已知d點溶液為NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3H2O=2:1，NH4Cl的質(zhì)子守恒為：c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+)，NH3H2O的質(zhì)子守恒為：c(OH-)=c(H+)+c(NH)，故NH4Cl：NH3H2O=2:1的混合溶液的質(zhì)子守恒為：