《2022-2023學(xué)年蘭州市重點中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年蘭州市重點中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測試題（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿制取氨氣B制取碳酸氫鈉C分離碳酸氫鈉D干燥碳

2、酸氫鈉2、科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2015年1月美國科學(xué)在Science是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定（例Al原子具有3個價電子）下列說法不正確的是（ ）AAl14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似BAl13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似CAl13、Al14 互為同素異形體DAl13原子中存在離子鍵3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.1 molL1的HNO3溶液中含有的H數(shù)目為0.1NAB1 mo

3、l Cl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC含4.6g鈉元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有離子總數(shù)為0.3NAD50mL18.4 molL1的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)等于0.46NA4、X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法正確的是（ ）A四種元素中簡單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZBX、Z、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C氫化物沸點最高的是Z的氫化物D隨著溫度升高，Y2的化學(xué)活性增強

4、，可能與W單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是( )A有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”， 絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B硅膠常用作袋裝食品的干燥劑C廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染6、可逆反應(yīng)X(g) + YZ(g)中，其中Z是有色氣體，當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是A增大壓強，平衡體系顏色加深，說明Y必是氣體B增大壓強，當(dāng)c(X)= c(Z) 時，則再次達到平衡C若Y是氣體，增大X的濃度會使Y的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)平衡常數(shù)也增大D升

5、溫，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)7、室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說法錯誤的是AH2H+H的過程需要吸熱B若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJC2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJD2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量8、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式AK、Na、ClO、SO42-少量SO2SO22ClOH2O=SO32-2HClOBNH4+、Fe3、Br、SO42-過量H2S2Fe3H2S=2Fe2S2HCNH4+

6、、Na、Fe3、AlO2-過量銅粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2DK、Na、HCO、AlO2-少量HClHAlO2-H2O=Al(OH)3AABBCCDD9、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是稀豆?jié){、硅酸、氯化鋁溶液都屬于膠體氨水、次氯酸、醋酸都屬于弱電解質(zhì)Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物電解熔融的Al2O3、活性炭除去水中的顏色都屬于化學(xué)變化葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子ABCD10、HI常用作有機反應(yīng)中的還原劑，受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。已知443時：2HI（g）H2（g）+I2（g）H+12.5kJmol1向1L密閉容器中充入1mol HI，443

7、時，體系中c（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是（）A020min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v（H2）0.0045molL1min1B升高溫度，再次平衡時，c（HI）0.78molL1C該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計算式為D反應(yīng)進行40 min時，體系吸收的熱量約為0.94kJ11、下列變化中，氣體僅被還原的是ASO2使品紅溶液退色BCO2使Na2O2固體變白CNO2使含酚酞的堿液紅色變淺DO2使潮濕Fe（OH）2固體最終變?yōu)榧t褐色12、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )選項離子方程式評價A將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe3

8、4ClI2正確；Cl2過量，可將Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2HCO3-OH=BaCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO2-5H=Al3Al(OH)3H2O正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H的物質(zhì)的量之比為23AABBCCDD13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子B密閉客器

9、中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NAC常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.2410-8NA個OH-D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA14、一定溫度下，在2 L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是Aa點時，(A) =(B)B反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 molC反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2BCD反應(yīng)開始到5min，(C) =0.04 mol/(Lmin)15、對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯誤的是 （ ）A相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3NaH

10、CO3B若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大C生活中，人們常用純堿作為食用堿而小蘇打不能D純堿溶液與鹽酸溶液可采用互滴法將其鑒別16、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是（ ）A和B和NaClC和D和17、中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A該催化反應(yīng)實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B階段I中，H2O2是氧化產(chǎn)物C每生成1molO2，階段II中轉(zhuǎn)移電子2 molD反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程18、下列有關(guān)說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 7

11、2 L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NAC1 mol Cl2與足量 Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA19、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率20、某學(xué)習(xí)小組在討論問題時各抒己見，下列是其中的四個觀點，你認(rèn)為正確的是A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某

12、化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的微粒中一定有共價鍵21、下列化工生產(chǎn)不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )A工業(yè)合成氨 B工業(yè)冶煉鈉 C工業(yè)制漂白粉 D侯氏制堿22、鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池能在高溫下正常工作B電池工作時，H+向正極移動C電池工作時，正極周圍溶液的PH將不斷變小D該電池的總反應(yīng)式為: 該電池的總反應(yīng)式為MgH2O2H2SO4MgSO42H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）具有

13、抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：.RCH2BrR-HC=CH-R.R-HC=CH-R.R-HC=CH-R（以上R、R、R代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是_。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）由 F生成 G的反應(yīng)類型是_。（4）由 E與 I2在一定條件下反應(yīng)生成 F的化學(xué)方程式是_。（5）下列說法正確的是_（選填字母序號）。AG存在順反異構(gòu)體B由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)C1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D1 molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH（6）E有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的所有同分異構(gòu)體。_屬于芳香族化合

14、物，不考慮立體異構(gòu)既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2（7）以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計合成的路線。（用流程圖表示，無機試劑任選）_。24、（12分）A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強酸。寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式: _。X可能為_(填字母代號)。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。室溫下，NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25、（12分）亞