《2022-2023學(xué)年安徽省合肥市區(qū)屬中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年安徽省合肥市區(qū)屬中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題（含解析）.doc（25頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、混合物A是碳酸鈉與碳酸氫鈉共.充分加熱后固體質(zhì)量剩余，混合物B是含少量一氧化碳的氧氣，共，電火花條件下充分反應(yīng)后，溫度、壓強(qiáng)不變，氣體體積變?yōu)?，則混合物A中碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比、混合物B中一氧化碳與氧氣的體積比分別為( )ABCD2、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是( )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2BCu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍(lán)證明反應(yīng)生成了Cu2C向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的

3、氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+AABBCCDD3、常溫下，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）110-a mol/L，關(guān)于該溶液說法正確的是A若a7時，則該溶液的pH一定為14-aB若a=7時，向溶液中再加入適量水，水的電離程度將變大C若a7時，該溶液可能為醋酸溶液D該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液4、室溫下，關(guān)于濃度均為0.1molL1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是A分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應(yīng)，開始時鹽酸中反應(yīng)速率快C等體積的兩溶液分別

4、與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的H2多5、水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法不正確的是A由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)B冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種C可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否混有水楊酸D相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同6、化學(xué)與人類生產(chǎn)生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是A利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B“春蠶到死絲方盡，燭炬成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)C施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用D本草經(jīng)

5、集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)7、某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A溶液中：c(H)c(OH)c(SO42)BNaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離C1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性8、可用來鑒別乙醇、乙醛的試劑是A銀氨溶液B乙酸溶液C氯化鐵溶液D氫氧化鈉溶液9、下列說法正確的是A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子

6、的酸一定是二元酸C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)10、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽琗為電池的正極C電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小D電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3+3I-2Ru2+I3-11、某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：下列有關(guān)說法錯誤的是A將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4B通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的

7、吸收C副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用D沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+（NH4）2SO4，12、通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是 A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是資源化利用的方法之一C反應(yīng)的D反應(yīng)的13、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號MRQTXYZ原子半徑nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價+1+122、+4、+6+3+21下列

8、說法正確的是AT、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性TZBR、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是XCM與Q形成的是離子化合物DM、Q、Z都在第2周期14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAB0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na數(shù)為0.1NAC氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24LD高溫下水分解生成1molO2需要斷開2NA個H-O共價鍵15、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是（ ）A氨作制冷劑B漂粉精作游泳池消毒劑C甘油作護(hù)膚保濕劑D二氧化硫作紅酒添加劑16、表示下列反應(yīng)的離

9、子方程式正確的是A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+ NO 3-3Fe3+NO+3H2OB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+17、下列有關(guān)實驗的說法中正確的是 （ ）A“左碼右物”稱量藥品時稱量結(jié)果一定偏小B用pH試紙無法測出氯水的pHC可用堿式滴定管量取15.65ml 0.10mol/LKMnO4溶液D量

10、取8.2ml濃硫酸時，仰視量筒刻度所得濃硫酸體積偏小18、下列各組中的物質(zhì)，均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A溴苯和植物油B苯和環(huán)已烷C乙烯和乙烷D乙醇和乙酸19、衛(wèi)生部發(fā)布公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是ACaO2具有氧化性，對面粉可能具有漂白作用BCaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1: 1CCaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molDCaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO22CO22CaCO3O220、下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干灼燒至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是（ ）Cu

11、SO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A全部都可以B僅C僅D僅21、25C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有大量 的水溶液中： 、B與Al反應(yīng)能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、CK+、Ca2+、Cl-、通入CO2仍能大量共存D=l l0 -2 mol/L的溶液中： 、Ca2+、Cl-、22、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是A加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和B加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)C該溶液由

12、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：(注：R和R表示烴基或氫原子)請回答下列問題：(1)合成高分子樹脂N由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順反異構(gòu)的有_種。GH的反應(yīng)類型為_。G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)X的說法正確的是_（填標(biāo)號）。a能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b能與氫氣在一定條件下發(fā)

13、生加成反應(yīng)c在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1mol X消耗3mol NaOHd加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機(jī)物寫出MN反應(yīng)的化學(xué)方程式_。已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“FG”和“HM”兩步的作用是_。(2)合成有機(jī)物EB中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為：_。E在一定條件下也可以生成C，寫出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。24、（12分）.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1 mol/L C溶液的pH=13。該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金

14、屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.（5）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式_。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉

15、與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是_。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液25、（12分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進(jìn)行測定。（夾持儀器省略）（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。請完成下列表格試劑作用A_驗證SO2的還原性BNa

16、2S溶液_C品紅溶液_A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的_(填序號)；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積_(填序號)(=10mL；=40mL；40mL)（3）該小組在實驗室中先配制0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_。A未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D配制溶液定容時，俯視刻度線E中和滴定時，觀察標(biāo)準(zhǔn)

17、液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視26、（10分）某小組探究Cu與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生，而溶液B(見圖)遇銅片立即產(chǎn)生氣泡?；卮鹣铝袉栴}：(1)探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)的原因。假設(shè)1：_對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。假設(shè)2：對該反應(yīng)有催化作用。方案：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對比實驗：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴的硝酸，沒有明顯變化。補(bǔ)充該實驗的目的是_。方案：向溶液B中

18、通入氮氣數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：，該實驗?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是_。查閱資料：溶于水可以生成和_。向盛有銅片的溶液A中加入，銅片上立即產(chǎn)生氣泡，實驗證明對該反應(yīng)也有催化作用。結(jié)論：和均對Cu與的反應(yīng)有催化作用。(2)試從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強(qiáng)于的原因_。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中參與的可能催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。iii_iii(4)探究的性質(zhì)。將一定質(zhì)量的放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進(jìn)行質(zhì)量分析，當(dāng)溫度升至?xí)r，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼模瑒t剩余固體的化學(xué)式可能為_。27、（12分）碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等領(lǐng)域，它是一種白色立方結(jié)晶或

19、粉末，易溶于水。有兩個學(xué)習(xí)小組查閱資料后，分別設(shè)計以下實驗裝置制備KI：（查閱資料）：（1）3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強(qiáng)還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，具有較強(qiáng)還原性，弱酸；（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。組. H2S還原法，實驗裝置如圖：實驗步驟如下：在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。

20、在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分?jǐn)嚢韬螅^濾、洗滌。將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：實驗步驟如下：在三頸瓶中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應(yīng)后，再用KOH溶液調(diào)pH至910，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g?；卮鹣铝袉栴}；（1）圖中裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；裝置 B 中的試劑是_。（2）D裝置的作用是_。（3）步驟的目的是_ 。（4）步驟中“濾液用氫碘酸酸化

21、”的目的是_ 。（5）組實驗的產(chǎn)率為_。（6）組實驗中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_。（7）與組相比較，組實驗的優(yōu)點是（至少答出兩點即可）_。28、（14分） “一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為_。 （2）“一酸兩浸”中的酸是_（填結(jié)構(gòu)式）。 （3）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3?！凹?/p>

22、堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、 _。（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是_。（5）“電解”時的化學(xué)方程式_。29、（10分）磁性材料A由兩種元素組成，取2.960 g A在足量的空氣中充分煅燒，得到2.400 g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時溶液酸性增強(qiáng)。請回答下列問題：（1）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理：_。（2）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色溶液，同時生

23、成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）用離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】加熱后，混合物A（Na2CO3與NaHCO3）失重1.55g，是因為NaHCO3分解，則有：m(NaHCO3)=4.2g，m(Na2CO3)=10.0g-4.2g=5.8g，則m(Na2CO3):m(NaHCO3)=5.8g:4.2g=29:21；混合物B（CO與O2）在反應(yīng)前后，體積減少1L，則有：V(CO)=2L，V(O2

24、)=10L-2L=8L，V(CO):V(O2)=2L:8L=1:4；綜上所述，碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量比為29:21；一氧化碳與氧氣的體積比為1:4，故選C。2、B【題目詳解】A溶液變紅的原因是發(fā)生反應(yīng)：3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ NO+ 2H2O、Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3，所以稀硫酸不能氧化亞鐵離子，A不正確；B類比濃硫酸的稀釋，應(yīng)將銅與濃硫酸反應(yīng)后混合物加水稀釋后，形成Cu(H2O)42+，溶液呈藍(lán)色，證明反應(yīng)生成了Cu2，B正確；C產(chǎn)生的氣體可能是SO2等，原溶液中可能含有SO32-、也可能含有HSO3-等，C不正確；D可能是生成的NH3溶解在溶液中，沒

25、有逸出，所以不能肯定是否含NH4+，D不正確；故選B。3、D【答案解析】A、若a7時，說明水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則該溶液的pH不一定為14-a，A錯誤；B、若a=7時，溶液顯中性，如果該物質(zhì)不水解，向溶液中再加入適量水，水的電離程度不變，B錯誤；C、若a7時，說明水的電離被促進(jìn)，該物質(zhì)一定發(fā)生水解，不可能為醋酸溶液，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，D正確，答案選D。點睛：注意溶液中的c(H)和水電離出來的c(H)是不同的：常溫下水電離出的c(H)1107 molL1，若某溶液中水電離出的c(H)1107 molL1，則可判斷出該溶液中加

26、入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H)1107 molL1，則可判斷出該溶液中加入了可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。常溫下溶液中的c(H)1107 molL1，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；c(H)1107 molL1，說明是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。答題時要依據(jù)題干信息靈活應(yīng)用。4、D【答案解析】相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+數(shù)量相同，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸大于醋酸。【題目詳解】A項、加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大2各單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，PH大于鹽酸，故A正確；B項、體

27、積相同，濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以加入鋅時，鹽酸的反應(yīng)速率要快于醋酸，故B正確；C項、若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)使溶液pH7，則反應(yīng)至中性時，醋酸不能完全反應(yīng)，必有鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于醋酸，C正確；D項、體積相同，濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，都是一元酸，和Zn反應(yīng)生成H2相同，故D錯誤。故選D。【答案點睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，稀釋時溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應(yīng)實質(zhì)和溶液顯中性的原因分析是解答的關(guān)鍵。5、D【答案解析】水楊酸的官能團(tuán)為酚羥基和羧基，表現(xiàn)酚和羧酸的性質(zhì)；冬青油的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，表現(xiàn)表現(xiàn)酚和酯的性質(zhì)；阿司匹林的官能團(tuán)為酯基和羧基，表現(xiàn)酯和羧酸的性質(zhì)?！绢}目詳解】A水楊酸可與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制得冬青油，故A正確；B冬青油苯環(huán)上連有羥基和酯基，結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)上含有4種H，則一氯取代物有4種，故B正確；C水楊酸的官能團(tuán)為酚羥基和羧基，阿司匹林的官能團(tuán)為酯基和羧基，F(xiàn)eCl3溶液可以酚羥基，故C正確；D冬青油的官能團(tuán)為酚羥基和酯基，1mol冬青油消耗2molNaOH，阿