《2022-2023學(xué)年貴州省部分重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年貴州省部分重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中檢測模擬試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料， X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2-W2-。下列說法正確的是：AX的非金屬性比Y的強(qiáng)BX和W組成的化合物化學(xué)性

2、質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)CY的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D某溶液中通入Z的單質(zhì)后再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中一定含有I-2、一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)。SO 2（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如下表：時間/s01234c（SO2）/molL-11.000.500.233.0010-373.0010-37c（CO）/molL-14.003.002.462.002.00下列說法不正確的是AX的化學(xué)式為CO2B前1s內(nèi)v（X）= 1.00

3、 molL-1s-1C該回收原理運(yùn)用了SO2的還原性D該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.3310363、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-B澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-Cc(OH-) 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-4、我國古代的有關(guān)典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )AO2被還原BAg是氧化劑CAg得到電子DO2發(fā)生氧化反應(yīng)5、下列離子

4、能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子要求AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+）”或“”）0，N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則X為Si，X、Y、Z同周期，即處于第三周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2W2，結(jié)合離子所帶電荷，應(yīng)是A族元素，可推知Y為S、W為O，故Z為Cl?！绢}目詳解】AX為Si、Y為S，同周期從左至右隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Si

5、S，故A錯誤；BX和W組成的化合物為二氧化硅，化學(xué)性質(zhì)不活潑，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，但不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯誤；CY為S、Z為Cl，同周期從左至右隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性SCl，故氫化物穩(wěn)定性：H2SHCl，故C正確；D某溶液中通入氯氣，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中可能含有I2或I或二者都有，故D錯誤，故選C。2、C【答案解析】試題分析：A、該反應(yīng)是進(jìn)行硫的回收，所以Y單質(zhì)是S單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則X的化學(xué)式是CO2，正確；B、前1s內(nèi)，CO的物質(zhì)的量濃度減小1.00mol/L，則X的物質(zhì)的量濃度增加1.00mol/L，所以v（X）= 1.00 molL-1s-

6、1，正確；C、在該反應(yīng)中，S元素的化合價降低，作氧化劑，所以利用了二氧化硫的氧化性，錯誤；D、3s時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的物質(zhì)的量濃度減少2.00mol/L，則X的濃度增加2.00mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.002/2.002（3.0010-37）= 3.331036，正確，答案選C。考點(diǎn)：考查對反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計算3、B【題目詳解】A. Fe3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，不能大量共存，故A不選；B.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選； C. 常溫下，KW=110-14，所以c(OH-)c（Cl-），錯誤；B 、c（H+）/c（OH-）=11014的溶

7、液呈酸性，酸性條件下，I-和H、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；C、向溶液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3+3OH=Al（OH）3，先生成白色沉淀，不會立即產(chǎn)生氣體，錯誤；D、向溶液中滴加氨水，Mg2和氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再加氨水，氫氧化銀與氨水反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀部分溶解，正確?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存6、B【分析】本題主要考查離子共存問題。A.鹽酸與氫氧化鈉、偏鋁酸鈉都能發(fā)生反應(yīng)。B.鹽酸不與硝酸鉀、氯化鈉反應(yīng)，只與醋酸鈉反應(yīng)。C.鹽酸與三種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)。DH與HCO3反應(yīng)，SO32與H和NO3反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 存

8、在反應(yīng)有：、，故A不選。B 加入稀鹽酸后只發(fā)生反應(yīng)，故B選。C存在反應(yīng)：；。故C不選。D. 存在反應(yīng)：HHCO3=CO2H2O；2H2NO33SO32=2NO3SO42H2O；故D不選。答案選B。7、A【題目詳解】A. 乙醇俗稱酒精，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B. 蛋白質(zhì)中存在氫鍵，加熱可破壞蛋白質(zhì)中的氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，使其原有功能喪失，而使病毒喪失生物活性，故B正確；C. 核酸檢測是確認(rèn)病毒種類的有效手段，核酸是生物大分子物質(zhì)，故C正確；D. 新冠病毒顆粒直徑在80120nm之間，在空氣中能形成氣溶膠，可能傳播較遠(yuǎn)距離，故D正確；故選A。8、C【題目詳解】AH2O分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)比PH3高，A錯誤；BPH4I與NH4Cl相似，存在共價鍵和離子鍵，B錯誤；CN2H4的結(jié)構(gòu)式為：，P2H4與N2H4的結(jié)構(gòu)相似，所以P2H4的結(jié)構(gòu)式為：，C正確；DPH3的電子式為：，D錯誤；故選C。9、C【答案解析】A. 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl分析該反應(yīng)中元素化合價：氯元素由KClO3中的+5價降到KCl中的-1價，得電子，故KClO3是氧化劑；磷元素由P中的0價升高到P2O5