《2024學(xué)年貴州省部分重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年貴州省部分重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料， X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2-W2-。下列說(shuō)法正確的是：AX的非金屬性比Y的強(qiáng)BX和W組成的化合物化學(xué)性質(zhì)活潑

2、，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)CY的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D某溶液中通入Z的單質(zhì)后再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中一定含有I-2、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)。SO 2（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l）為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的SO2和CO濃度如下表：時(shí)間/s01234c（SO2）/molL-11.000.500.233.0010-373.0010-37c（CO）/molL-14.003.002.462.002.00下列說(shuō)法不正確的是AX的化學(xué)式為CO2B前1s內(nèi)v（X）= 1.00 mo

3、lL-1s-1C該回收原理運(yùn)用了SO2的還原性D該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.3310363、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-B澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-Cc(OH-) 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-4、我國(guó)古代的有關(guān)典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )AO2被還原BAg是氧化劑CAg得到電子DO2發(fā)生氧化反應(yīng)5、下列離子能大量

4、共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子要求AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c（K+） c（Cl-）BNa+、Ca2+、I-、NO3-c（H+）/c（OH-）=11014CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa+、Mg2+、Ag+、NO3-滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解AABBCCDD6、將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（）ANaOH、NaCl、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNa2S、(NH4)2SO3、AgNO3DKNO3、Na2SO3、NH4HCO37、目前，新型冠狀病毒仍在世界各地蔓延，李蘭娟院士

5、指出：新冠病毒怕酒精、不耐高溫，5060持續(xù)30分鐘，病毒就會(huì)死亡。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A乙醇俗稱酒精，屬于弱電解質(zhì)B加熱可破壞蛋白質(zhì)中的氫鍵，使病毒喪失生物活性死亡C核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒種類的有效手段，核酸屬于生物大分子D新冠病毒顆粒直徑在80120nm之間，在空氣中能形成氣溶膠，可較遠(yuǎn)距離傳播8、磷的氫化物有、等。能和堿反應(yīng)生成，。下列說(shuō)法正確的是A的沸點(diǎn)比的高B中只含離子鍵C分子的結(jié)構(gòu)式：D分子的電子式：9、運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述

6、正確的是A上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為65BKCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替10、二硫化鎢(WS2中W的化合價(jià)為+4)可用作潤(rùn)滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備WS2的工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯BFeWO4在堿熔過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4O28NaOH2Fe2O34Na2WO44H2OC已知(NH4)2WS4中W的化合價(jià)為+6，且2(NH4)2WS4

7、3O22WS24NH32S2SO22H2O，則生成124g WS2，該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過(guò)量鹽酸代替11、關(guān)于有機(jī)物的正確敘述是（ ）ACH4O與C3H8O一定是同系物B同分異構(gòu)體一定具有相似的化學(xué)性質(zhì)C完全燃燒等質(zhì)量的苯與苯乙烯，耗氧量相同D向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀12、已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是()AH88 kJ/molBH2.44 kJ/molCH4.98 kJ/molD

8、H44 kJ/mol13、下列實(shí)驗(yàn)裝置能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)目的的是( )A關(guān)閉a打開活塞b，通過(guò)觀察水能否順利流下來(lái)驗(yàn)證裝置的氣密性B實(shí)驗(yàn)室制備并收集氨氣Cc管先通，d管再通過(guò)量，可制取少量小蘇打D驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱：鹽酸碳酸硅酸14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子時(shí)陽(yáng)極溶解了64g銅DpH1的H2SO4溶液10 L，含H的數(shù)目為2NA15、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 已知：氫化鈣遇水劇烈

9、反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C裝置d的作用是除去氫氣中的雜質(zhì)，得到干燥純凈的氫氣D實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關(guān)閉活塞K16、下圖為N2分子在催化劑作用下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正確的是()A若NN鍵能是a kJmol-1,HH鍵能是b kJmol-1,HN鍵能是c kJmol-1,則每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ熱量BNH3分子和H2O分子的中心原子雜化類型不同C催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D在催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化得到的兩種生成物，均為直線形分子17、用H2O2溶液

10、處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)中氮元素被氧化B該反應(yīng)中H2O2作還原劑C實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液D0.1molL1NaCN溶液中含HCN和CN總數(shù)目為0.16.02102318、將1 mol N2和 3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡時(shí),體系中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:壓強(qiáng)/MPa10203040 (NH3)0.300.450.540.60下列說(shuō)法正確的是()

11、A10 MPa時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%B20 MPa時(shí),NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時(shí)的1.5倍C40 MPa時(shí),若容器的體積為V L,則平衡常數(shù)K=D30 MPa時(shí),若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)19、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是A實(shí)驗(yàn)服 B橡膠手套 C護(hù)目鏡 D防毒面罩20、甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A若甲為氣態(tài)氫化物，乙為淡黃色固體，則丙具有漂白性B若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C若甲為金屬氧化物，乙的水溶液呈酸性，則丙既能

12、與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)為置換反應(yīng)，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色21、在Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子，取該溶液100mL 進(jìn)行下圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）。下列說(shuō)法不正確的是A原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-B在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5 m

13、olL-122、設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A4.6g 金屬鈉與足量 O2 充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為 0.3NAB在反應(yīng) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC2.0g H218O 與 D2O 的混合物中所含中子數(shù)為NAD1L 含NA個(gè)Al3+的 Al(NO3)3 液中， NO3物質(zhì)的量濃度大于 3 mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子

14、層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。回答下列問題：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是_ (用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為_，M2Z的電子式為_。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是_(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是_ (寫名稱)。(5)GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_ (填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)請(qǐng)回答：（1）B、C和的D元素符號(hào)分別為_