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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中華民族為人類文明進步做出

2、巨大貢獻。下列說法中不正確的是（ ）A商代后期鑄造出工藝精湛的銅合金司母戊鼎，銅屬于金屬晶體B漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土C宋王希孟千里江山圖卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅D“文房四寶”中的硯臺是用石材制作而成的，制作過程發(fā)生化學變化2、氫氧化鈉晶體熔化的過程中，破壞了A共價鍵和離子鍵B離子鍵C離子鍵和金屬鍵D共價鍵3、以下說法正確的選項是A工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C“把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會實現(xiàn)“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標D光化學煙霧、臭氧

3、層空洞、溫室效應、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A能使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B0.1 molL-1的FeCl3溶液中：Al3+、NH4+、Cl、ICc(OH)/c(H) =1012的溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-D含足量NaAlO2的溶液中：K+、H+、Cl、SO42-5、下列“一帶一路(The Belt and Road)”貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機物的A中國絲綢B烏克蘭葵花籽油C捷克水晶D埃及長絨棉6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元

4、素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A元素非金屬性強弱的順序為WYZBY單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)CW分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、LiOH是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備LiOH的工作原理如下圖所示：下列敘述不正確的是Ab極附近溶液的pH減小Ba極發(fā)生的反應為2H2O-4e-=O2+4H+C該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D當電路中通過1mol電子時，可得到1mol LiOH8、下列過程中，沒有明顯實

5、驗現(xiàn)象的是（ ）A向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B將HC1通入NaAlO2溶液中C加熱溶有SO2的品紅溶液D向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是A原子半徑：XYZB非金屬性：XYZCp與s、m與q在一定條件下均能發(fā)生反應Dq與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性10、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫

6、氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是( )A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量D甲中酸過量，乙中堿過量11、某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是A實驗、反應制得的物質(zhì)均為純凈物B實驗、均未發(fā)生氧化還原反應C實驗制備氫氧化鐵膠體需要加熱煮沸至生成紅褐色沉淀D實驗、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)12、有關(guān)化學鍵和晶體的說法正確的是A兩種元素組成的晶體一定只含極性鍵 B離子晶體一定不含非極性鍵C原子晶體一定含有共價鍵 D分子晶體一定含有共價鍵13、將15g Zn

7、投入到V mL濃硫酸中共熱，恰好完全反應，則可以確定的數(shù)據(jù)是A所得溶液的濃度B所得氣體的質(zhì)量C所得氣體在標準狀況下的體積D原硫酸的濃度14、下列實驗能達到預期目的的是()實驗內(nèi)容實驗目的A測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應，逸出的氣體通過硅膠后，測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D將 SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性AABBCCDD15、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主

8、族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是AC、D兩元素形成化合物屬共價化合物BC和E形成的化合物的水溶液呈堿性C簡單離子半徑D B CDE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性16、化學來源于生活，并應用于生產(chǎn)生活中。下列關(guān)于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一BCO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應的氣體C

9、乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料D合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺17、常溫下，在等體積pH=1的硫酸；0.01molL1NaOH溶液；pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（）ABCD18、以下事實不能用元素周期律解釋的是（ ）A向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵C工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：DNa與冷水反應劇烈，Mg與冷水反應緩慢19、取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加足

10、量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于A8.64gB9.20gC9.00gD9.44g20、25時，下列說法正確的是( )常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)在0.1 mol/l氨水中滴加0.1 mol/l鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amolL-1ABCD21、已知HCl為強酸，下列

11、對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是 ( )A對比等濃度的兩種酸的pHB對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率C對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的體積D相同條件下，對等濃度的兩種酸進行導電實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明CH3COOH為弱酸22、下列操作正確的是（ ）A用50mL的量筒量取5.8mL硫酸B用PH試紙測定0.1molL-1的NaClO溶液的pHC用托盤天平稱量5.85g的NaClD用250mL的容量瓶配制230mL的0.1molL-1NaCl溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x

12、等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號為_。元素z在周期表中的位置是_。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強于元素g單質(zhì)的氧化性的事實是_(用離子方程式表示)。24、（12分）已知AK均為中學化學的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：（1）B的主要用途是_（填一項），C的化學式為_。（2）E中

13、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是_。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_ （用離子方程式表示）25、（12分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 _，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_ 。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是_。（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是_。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有_。a .燒