《2024學(xué)年鄭州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年鄭州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的碳酸鈉溶液與10mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）AOH的物質(zhì)的量BCO32的物質(zhì)的量Cc(HCO3)D由水電離的c(OH)2、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑NaH

2、CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞用熱的純堿溶液洗去衣服上的油污ABCD3、自然界中時(shí)刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示：下列敘述正確的是AN2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定B在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率4、利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素CO(NH2)2水溶液熱分

3、解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：下列說法不正確的是( )A尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B轉(zhuǎn)化器工作過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48L NH3C該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3D轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O5、下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是( )A中子數(shù)為16的硫原子：B純堿的化學(xué)式：NaHCO3CCO2的電子式：DAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖： 6、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2H2O(l)=H2O(g)H=

4、Q3常溫下，取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A-4Q1-Q2-10Q3B4Q1+Q2+10Q3C-4Q1-0.5Q2+9Q3D4Q1+0.5Q2-9Q37、為將含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。已知：廢液中c(Cu2+)=0.7molL-1；廢液體積大于0.5L，充分反應(yīng)后才能檢測(cè)出Cu2+。廢液體積/L123固體質(zhì)量/ga0下列說法不正確的是( )A當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后，

5、固體成分為Fe與CuB當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后，再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+C廢液中c(Fe3+)=0.2molL-1D要將1L廢液中的Cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g8、羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.55 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4 Fe2(SO4)K2SO4MnSO4H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是AN2BN2OCNODNO29、室溫下，某興趣

6、小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中開始無現(xiàn)象，逐漸有微小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色.試管中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體， 溶液呈綠色；之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2， 溶液變?yōu)樗{(lán)色.下列說法正確的是A試管中淺紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成B等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時(shí)，中消耗的HNO3更多C換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn)，依然是試管中反應(yīng)更劇烈D試管中反應(yīng)后溶液顏色與試管中的不同，是由于溶有NO210、已知下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL 1molL-1 MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（ ）A150mL 1molL-1

7、 NaCl溶液B75mL 2molL-1 CaCl2溶液C150mL 2molL-1 KCl溶液D75mL 1molL-1 AlCl3溶液11、隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是( )ANa2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物B磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物CCH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱電解質(zhì)D燒堿、純堿、熟石灰都是堿12、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=713、下

8、列物質(zhì)中含有離子的是（ ）A晶體硅B冰醋酸C液態(tài)氯化氫D鋁粉14、高溫時(shí)，焦炭和水蒸氣反應(yīng)，所得氣體含CO、CO2、H2和H2O，現(xiàn)用濃硫酸、無水硫酸銅、氧化銅、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液五種試劑，一次性檢測(cè)氣體中的CO、CO2和H2，下列說法不正確的是A氣體檢驗(yàn)的順序應(yīng)該是CO2、H2、COB檢驗(yàn)CO和H2之前，需用濃硫酸將氣體干燥后再完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)C干燥氣體通過灼熱氧化銅后，可根據(jù)無水硫酸銅是否變藍(lán)色來確定是否含H2D該實(shí)驗(yàn)中，澄清石灰水只需使用一次15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的

9、原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃YZBY單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)CW的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、英國(guó)會(huì)議員代表團(tuán)曾到廣州、東莞、深圳考察，來中國(guó)取經(jīng)“碳捕捉“技術(shù)，希望能與廣東省合作開發(fā)潮汐能?？茖W(xué)家利用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2,反應(yīng)過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A圖中循環(huán)I 中的物質(zhì)是NaOHB圖中X中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，有利于對(duì)CO2的吸收D用該方法捕提到的CO2

10、還可用來制備甲醇等產(chǎn)品二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料。回答下列問題：(1)Y元素的名稱是_，W在周期表中的位置是_。(2)寫出化合物AZX的結(jié)構(gòu)式：_；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是_。(3)X、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小大?。篲(用離子符號(hào)表示)。(4)下列事實(shí)能證明非金屬性強(qiáng)Z比Y的是_(填序號(hào))。a簡(jiǎn)單陰離子還原性ZYb簡(jiǎn)單氫化

11、物熱穩(wěn)定性：ZYc氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：ZYdY的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的離子方程式：_。(6)用電子式表示RZ的形成過程：_。18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團(tuán)名稱為_(寫兩種)。(2)下列說法正確的是_A化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色B化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)CD生成E的反應(yīng)沒有其他的有機(jī)副產(chǎn)物D丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。DE的反應(yīng)類型為_(4)比多兩個(gè)碳

12、的同系物F(C11H10O3)的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S2O3 稍過量，且該 反應(yīng)的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3 會(huì)自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 SO2）。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略 去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程

13、。(1)Na2S2O3 中硫元素的化合價(jià)_。(2)儀器 a 的名稱_，裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_ 。(3)裝置 B 的作用除觀察 SO2 的生成速率外，長(zhǎng)頸漏斗的作用是 _ 。(4)裝置 C 中需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃（生成黃色物質(zhì)），用離子方程式表示其原因_。(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為_（填字母）。20、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。(1)白色沉淀是_。(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。依據(jù)甲的推斷，請(qǐng)寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式_。乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測(cè)正確，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2mL_mol/L_溶液(填化學(xué)式)中通入SO2_探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起了主要作用。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2