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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液加入鋁可以產生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是ANa+、Fe3+、SCN-、 Cl- BK+、Cl-、Na+、SO42-CK+、Fe2+、Cl-、NO3- DNa+、HCO3-、Al3+、Cl-2、已知氧化還原反應：

2、2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（）A10molB11molC12molD13mol3、短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關系如圖所示：下列有關說法正確的是A離子半徑大小順序：efghB由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵Cy、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點最高的是g的氫化物D裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應，試管液面上升

3、約2/34、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列敘述不正確的是（ ）A放電時鋅作負極B充電時氫氧化鐵被氧化C放電時溶液的堿性增強D放電時轉移3 mol e，有2 mol FeO42-被還原5、下列實驗操作或裝置能達到目的的是（ ）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色AABBCCDD6、實驗中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為 （）A1 000mL

4、；212.0gB500mL；100.7gC1000mL；201.4gD100mL；21.2g7、下列四種元素中，其單質還原性最強的是A基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素B基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素C原子核外電子數(shù)最少的元素D第二周期中基態(tài)原子含有未成對電子最多的元素8、下列說法正確的是A常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D物質的溶解度都隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的9、以下物質間的每一步轉化都能通過一步反應實現(xiàn)的是AFe FeCl2

5、 Fe(OH)2 Fe(OH)3BSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3CAl Al2O3 Al(OH) 3 AlCl3DNH3NO 2 HNO3 NH4NO310、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A能使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B0.1 molL-1的FeCl3溶液中：Al3+、NH4+、Cl、ICc(OH)/c(H) =1012的溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-D含足量NaAlO2的溶液中：K+、H+、Cl、SO42-11、肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下，為液體。一定條件，肼與雙氧水可發(fā)生反應N2H4+2H2O2

6、=N2+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，11.2LN2中所含電子的總數(shù)為5NAB標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子的總數(shù)為6NAC標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的數(shù)目為0.6NAD若生成3.6gH2O，則上述反應中轉移電子的數(shù)目為0.2NA12、下列離子方程式正確的是（ ）A等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-B用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2C氨水吸收過量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32-

7、+ H2ODNaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+2H2O13、下列試驗中，所選裝置不合理的是A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CC14提取碘水中的碘，選C用FeC12，溶液吸收C12，選D粗鹽提純，選和14、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（ ）AH2OBBr2CCH4DHCl15、A少量金屬鈉保存在煤油中BFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中C濃硝酸保存在棕色試劑瓶中D氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中16、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且

8、X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族,Y最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )A元素原子半徑大小順序為：r(W) r(Z) r(Y)BX分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質CY分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵DY分別與Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。(1)若A為常見的金屬單質，焰色試驗呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。寫出A

9、與H2O反應的離子方程式：_。X可能為_(填字母)。ANaHCO3 BNa2CO3 CAl(OH)3 DNaAlO2(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：1molA與足量H2O充分反應時轉移的電子數(shù)為_。若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的電子式：_。若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_(填字母)。A鹽酸 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DCa(OH)2溶液(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。A與H2O反應的化學方程式為_。檢驗溶液D中還可能存在Fe2的方法是_。18、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的轉化：請?zhí)顚懴铝?/p>

10、空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是_（填化學式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式，該反應消耗了2 molG，則轉移的電子數(shù)是。19、某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）按照甲同學

11、的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為_；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為_。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為_。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是_。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是_，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是_（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為_。20、醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，

12、易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3)變?yōu)榱了{色(Cr2)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76 g Cr(CH3COO)222H2O（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用_，還發(fā)生的另一個反應的離子方程式為_。（2）實現(xiàn)步驟中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_，當乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_ 、_、洗滌、干燥。（3）裝置丙

13、中導管口水封的目的是_。（4）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質6.34 g，則Cr(CH3COO)222H2O (相對分子質量為376)的產率是_。21、硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸點/60.3444.610.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為_，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_。（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_形，其中共價鍵的類型有_種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_