《2024學(xué)年巴中市重點中學(xué)化學(xué)高三上期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年巴中市重點中學(xué)化學(xué)高三上期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正

2、確的是（ ）A元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性B元素B,C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵C離子半徑從大到小的順序為DBCD元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強2、向溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，得到只含和的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（ ）ABCD3、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC), RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12LBc電極上進行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進入A池Cb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2

3、H2O+2eH2+2OHDd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e-=2H2O4、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液，此時Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是( )A1 molL-1B2 molL-1C3 molL-1 D4 molL-15、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A圖甲表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大B圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能

4、量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的H0C圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率大于b點D圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH6、已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005 mol/（Ls）。

5、下列說法正確的是（）A4s時c（B）為0.78 mol/LB該反應(yīng)AH0C830達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為20%D1200時反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.57、已知氫化鈉（NaH）可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，其使用需要惰性環(huán)境，遇水放出易燃?xì)怏w，下列說法不正確的是（）A氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過盛有堿石灰的干燥管，用向下排空氣法可以收集得到一定量的H2B氫化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定含有H2C氫化鈉在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的反應(yīng)方程式為3 NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD鋅和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干

6、燥后，與鈉在高溫下反應(yīng)得到純凈的NaH8、將2 mol過氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120C充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是A殘留固體是4 mol Na2CO3B殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子D排出的氣體是3 mol氧氣9、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（NH4+） c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）Dc（NH4+）= c（Cl）c（H+）c（OH）10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Y能組成

7、的多種化合物中有一種紅棕色氣體，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)。2.8g純鐵粉與足量W單質(zhì)在加熱條件下完全反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為4.4g。下列說法正確的是A簡單離子半徑：ZWXYBW的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸CX、Y和W的簡單氫化物中，Y的最穩(wěn)定D工業(yè)上，常采用電解熔融ZY的方法制備Z的單質(zhì)11、已知：1molH2（g）與1molBr2（g）完全反應(yīng)生成2molHBr（g）時放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H2(g)Br2(g)HBr(g)斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為（）A404B260C230D20012、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下

8、列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（ ）A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物13、某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比是A1:1B2:1C3:2D4:114、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中所含C-H鍵數(shù)目為3NAB7.8g Na2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NAC1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD常溫下，pH2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA15、化學(xué)與材料、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

9、（ ）A本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO3B利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)了“碳”的循環(huán)利用C制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴D鉛筆的主要成分是石墨與黏土，黏土含量越多，鉛筆硬度越大16、下列反應(yīng)符合事實且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（ ）A過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：FeCl2=FeCl2B往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2H2OSO2=BaSO32HC用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag2H=2AgH2DBa（OH）2溶液與NaHCO3溶液等濃度、等體積混合：OH+HCO3-+Ba2=BaCO3H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、

10、5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子NaAl3Fe3Cu2Ba2陰離子OHClCO32-分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A_

11、；B_；C_；D_；E_。（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL。18、甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式_。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有_。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為_。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mo

12、l/L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應(yīng)的離子方程式_。（5）若反應(yīng)是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式_。19、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O2H=CuCu2H2O探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，_，則說明裝置A的氣密性良好。(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是_(填選項)。A稀硫酸和鋅片 B稀硝酸和鐵片

13、 C氫氧化鈉溶液和鋁片 D濃硫酸和鎂片(3)從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：_(填序號)。打開止水夾熄滅C處的酒精噴燈C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾點燃C處的酒精噴燈收集氫氣并驗純通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：(4)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確_(填“是”或“否”)，若填“否”，則原因是_(用離子方程式說明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有_，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_(填試劑和實驗現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。探究三：(5)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2有1.0mol，則樣品中n(Cu2O)_mol。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5 (1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。 (2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。 (3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序