《2022-2023學(xué)年山東省濟南二中高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山東省濟南二中高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc（20頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步

2、進行：第一步：第二步：下列對上述反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）兩步均為氧化還原反應(yīng) 第二步僅發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生了分解反應(yīng) 第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物第一步為復(fù)分解反應(yīng)ABCD2、能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是( )A飽和食鹽水B雞蛋清溶液C石灰乳D硫酸銅溶液3、按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比4、常溫下，0.1molL-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是AH2A

3、是二元弱酸BHA-H+A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12C0.1molL-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)DpH=4.2 時：c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-）5、鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A金屬Mg電極為負極，其電勢低于空氣電極的電勢B電子流向：Mg電極導(dǎo)線空氣電極電解質(zhì)溶液Mg電極C電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用6、下列說法中正確的是A在一個原子里找不到兩個能量基本相同的電子B在L層運動的電子能量一定

4、比M層運動的電子能量要大C第一電離能與電負性呈周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化D根據(jù)各電子層最多容納電子數(shù)目是2n2的規(guī)律，鉀原子的M層應(yīng)有232個電子7、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ）AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O38、已知：Na2O2+CO2Na2CO3+O2（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移0.4mol電子B相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2D在Na2O2+SO2Na2SO4的反應(yīng)中，SO2的作用跟CO2

5、相同9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 ，下列敘述不正確的是( )A常溫常壓下 ，30.0 g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，33.6 L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC50 mL 12 molL-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng) ，生成Cl2分子的數(shù)目0.15NAD7.8 g Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA10、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（）A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出

6、0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu211、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、Al（OH）4-、Cl-CKw/c（ H+）=110-2 mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-D使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-12、H2和O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用模型圖表示如下（“”表示化學(xué)鍵）,下列說法錯誤的是( )A過程是吸熱過程B過程II

7、I是放熱過程C該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行D該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵13、NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，下列說法中正確的有（ ）A反應(yīng)后，溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B反應(yīng)后，若溶液呈酸性，則NaOH完全反應(yīng)C反應(yīng)后，若溶液呈堿性，則CH3COOH完全反應(yīng)D反應(yīng)后，若c（CH3COO-）=c（Na+），則NaOH溶液和CH 3COOH溶液的濃度相等14、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要大量存在的一組離子正確的是（ ）

8、A通入過量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B加入過量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C加入過量氨氣：NH、SO、AlOD加入過量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+15、下列說法錯誤的是A鋁與燒堿溶液反應(yīng)鋁作還原劑B在硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅C可用 Al2O3 制成的坩堝熔融燒堿D明礬溶于水能形成膠體，可用其凈化生活用水16、甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是( )A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則

9、乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第二周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價的元素17、下列離子方程式正確的是A氨水中通入少量SO2：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-B鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2C碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2DFeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-18、將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應(yīng)的是()ABCD19、化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，X 溶液

10、只含有三種元素。下列說法正確的是AX與鋅反應(yīng)，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，溶液增重15.75gB將少量CuO加入X后，溶液導(dǎo)電性會大幅下降CX與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：H+Ba2+OH-BaSO4+H2OD若將溶液X換為鹽酸，所有試驗現(xiàn)象皆一致20、向含有下列離子的溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3+、SO42適量Ba(OH)2溶液Al3+3OH=A1(OH)3BFe2+、I足量新制氯水Cl2+2I=2C1+I2CFe2+、H+H2O2溶液2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+DBa2+、HCO3少量Ba(OH)2溶液Ba2+ +

11、 HCO3+OH =BaCO3+H2OAABBCCDD21、下列離子方程式書寫正確的是A硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H+FeS=H2S+Fe2+B酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OD將足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-22、下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A植物的光合作用 B鋼鐵生銹C米飯變餿 DSO2使品紅溶液褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：（1）A的電子式

12、為_.（2）A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_(請用一個化學(xué)方程式表示)（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_(寫化學(xué)式)（4）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，試回答下列問題：與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_(答兩點)。施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣，寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：

13、反應(yīng)_，反應(yīng)_，反應(yīng)_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)、中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是_（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是_，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）_。25、（12分）使用下圖裝置可進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的實驗探究：已知：SO3的熔點是16.8，沸點是44.8。 （1）請從下圖AF裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中_、_、_。 冰水 濃硫酸 生石灰 水 NaOH溶液 熱水 A B C D E F（2）用1mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置增重

14、了12.8g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_ % 。（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)均勻通入O2,，且試驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序是_；尾端球形干燥管的作用是_。（4）將S02通過Na2O2粉末，完全反應(yīng)后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的試劑是水、_、_、品紅溶液。26、（10分）以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應(yīng)的離子方程式為_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠

15、色沉淀是堿式碳酸銅xCuCO3yCu(OH)2zH2O?，F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_；實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a_g f_l(3)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_。通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是_。27、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒

16、染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/-4553易升華（1）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為B_E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是_。實驗中D的導(dǎo)氣管易堵塞的原因是_。（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水F

17、eCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是_。反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2的目的是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6H5Cl的操作方法是_。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_。28、（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100時，K=0.263（1

18、）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_。溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值_，平衡常數(shù)K值_（以上選填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）1100時測得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正_v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。29、（10分）工業(yè)上常用釩爐渣(主要含F(xiàn)eOV2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下：（1）焙燒的目的是將FeOV2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_；浸出渣的

19、主要成分為_(填化學(xué)式)。（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為_。（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示，210時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_.（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 molL-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴

20、定終點的現(xiàn)象是_。(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。達到滴定終點時，俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】第一步反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；第二步中，中元素的化合價由-3價變?yōu)?價，中元素的化合價由價變?yōu)?價，該反應(yīng)中只有元素的化合價發(fā)生變化，則既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；第二步反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，故正確；根據(jù)的分析，第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故正確

21、；第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確。答案選D。2、B【題目詳解】飽和食鹽水、硫酸銅溶液是溶液，石灰乳是濁液，不能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，雞蛋清溶液是膠體，可以產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，答案選B。3、B【答案解析】A、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確；B、由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=m/，若質(zhì)量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，B錯誤；C、由pM=RT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C正確；D、由PV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強成正比

22、，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，D正確。4、B【答案解析】A. 溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，說明H2A是二元弱酸，故A正確；B. HA-H+A2-的電離平衡常數(shù)Ka=c(H)=10-4.2，故B不正確；C. 0.1molL-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正確；D. 由圖可知pH=4.2時：c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(H2A)c(OH-），故D正確。故選B。5、B【題目詳解】A金屬Mg失電子，Mg為負極，空氣電極是正極，正極電勢高于負極，故A正確；B金屬Mg失電子，Mg為負極，空氣電極是正極，電子流向：Mg電極導(dǎo)線空

23、氣電極，溶液中沒有電子移動，故B錯誤；C金屬Mg失電子生成鎂離子，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故C正確；D氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，在氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故D正確； 選B。6、C【答案解析】A. 每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故A錯誤；B. 核外電子都是盡先排布在能量較低的電子層中，在L層運動的電子能量一定比M層運動的電子能量要小，故B錯誤；C. 第一電離能與電負性呈周期性變化的本質(zhì)是因

24、為元素原子核外電子排布的周期性變化，故C正確；D. 原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)），其中最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個，同時根據(jù)能量最低原理，3d的能量比4s高，因此鉀原子的M層只能有8個電子，故D錯誤；故選C。7、A【題目詳解】根據(jù)方程式可知AlNaOH、Al(OH)3NaOH、AlCl33NaOH、Al2O32NaOH。則m（Al）：m（NaOH）=27：40；mAl(OH)3：m（NaOH）=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的

25、是Al。故選A。8、B【答案解析】已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,反應(yīng)中過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯誤；D. 在Na2O2+SO2Na2SO4的反應(yīng)中，二氧化硫作還原劑，與二氧化碳作用不同，D錯誤；由方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知，相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正確。9、C【題目詳解】A. 30gHF的物質(zhì)的量為1.5mol，而HF中含1個F原子，故1.5molHF中含1.5NA個F原子，故A正確；B. 標(biāo)況下33.6L混合氣體的物質(zhì)的量為1.5

26、mol，而乙烯和乙炔中均含2個碳原子，故1.5mol混合氣體中含3mol碳原子即3NA個，故B正確；C. 二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個數(shù)小于0.15NA個，故C錯誤；D. 過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，過氧化鈉中1價的氧原子歧化為2價和0價，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，78g過氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D正確。故答案選：C。10、C【答案解析】因為氧化性：Ag+Fe3+Cu2+H+Zn2+，所以Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，0.01molAg+

27、消耗0.005molFe生成0.01molAg，余下的0.01mol-0.005mol=0.005molFe繼續(xù)與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.005molFe與0.01molFe3+恰好完全反應(yīng)，鐵完全溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+，答案選C。【答案點睛】氧化還原反應(yīng)的發(fā)生遵循以下規(guī)律：得失電子守恒（氧化劑得到的電子總物質(zhì)的量等于還原劑失去的電子總物質(zhì)的量）、強制弱規(guī)律、先強后弱規(guī)律（多種氧化劑和多種還原劑可以反應(yīng)時，總是氧化性最強的優(yōu)先與還原性最強的發(fā)生反應(yīng)）。11、D【答案解析】A. Cu2+是有色離子，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B. HCO3可以和Al（OH）4-反應(yīng)生成CO32和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故B錯誤；C. 25時，Kw=c（H）c（OH）=10-14，所以Kw/c（ H+）=c（OH）=110-2 mol/L，故溶液顯堿性，此溶液中的S2和ClO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D. 使甲基橙呈紅色的溶液，說明溶液顯酸性，但此時溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點睛：本題考查對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實質(zhì)的認(rèn)識，并將其應(yīng)用到具體情境中解決問題。解題時要特別關(guān)注以下幾點：題干及選項中的隱蔽條件，