《山東省陽(yáng)谷縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省陽(yáng)谷縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、元素釩在溶液中有多種

2、存在形式，比如：V2(紫色)、V3(綠色)、VO2(藍(lán)色)、(黃色)等。釩液可充電電池的工作原理如圖所示。已知充電時(shí)，左槽溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，溶液中c(H)1.0molL1，陰離子為。下列說(shuō)法不正確的是Aa極為電池的正極B充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為VO2H2Oe2HC放電過(guò)程中，右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色D放電時(shí)，電子由C2極流出經(jīng)交換膜流向C1極2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共

3、存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+AABBCCDD3、常溫下0.1 molL1氨水溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的氯化銨固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D通入氨氣4、實(shí)驗(yàn)室用 H 2 還原 WO3 制備金屬 W 的裝置如下圖所示(Zn 粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)開始時(shí)，先加熱管式爐，再打開活塞 KB往鹽酸中加入少量 CuCl2，

4、可加快產(chǎn)生 H2 的速率C、中依次盛裝 KMnO4 溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液、濃 H2SO4D裝置 Q(啟普發(fā)生器)也可用于石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳5、煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II

5、)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量B反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行C用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，則H3H2D由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變6、X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是 A原子半徑：WYZMXBN的一種氧化物可用作油漆和

6、涂料C熱穩(wěn)定性：XMX2ZDX2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無(wú)沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷溶液中一定不存在的離子是ANH4+、Br-、CO32-BNH4+、I-、SO32-CFe2+、I-、SO32-DFe2+、I-、CO32-8、下列反應(yīng)的方程式正確的是A銅片與濃硫酸共熱：Cu + H2SO4CuSO4 + H2BNa2S溶液顯堿性：

7、S2- + 2H2OH2S+ 2OH-C用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2OD向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2+ S+ H2O9、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（）A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu210、足量銅與一

8、定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液，此時(shí)Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是( )A1 molL-1B2 molL-1C3 molL-1 D4 molL-111、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向稀硫

9、酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H+OH-=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+4OH-=NaAlO2+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O = AlO+4NH+2H2OD向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2: CO2+OH-=HCO向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+OH- = HSOAABBCCDD12、ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2 ，反應(yīng)方程式為2ClO2 +8HCl=5Cl2+4H2O ，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為A11.2LB33.6LC22.4LD44.8L13、如圖裝置，將溶液A逐滴

10、加入固體B中，下列敘述正確的是A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色14、食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（ ）A“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)C炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2OD吸收氧氣的過(guò)程中，鐵作原電池的負(fù)

11、極15、某溶液中含有較大量的Cl-、 OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加足量的Mg(NO3)2溶液；過(guò)濾；滴加適量的AgNO3溶液；滴加足量的Ba(NO3)2溶液ABCD16、下列事實(shí)能證明一水合氨是弱堿的是A少量氨水能跟氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁B氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)C0.1mol/L氨水的pH約為11D一水合氨可以發(fā)生分解反應(yīng)17、化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是A硅單質(zhì)可作為制造宇宙飛船太陽(yáng)能電池帆板的主要材料B硫酸銅溶液可用來(lái)浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮C常用明礬、硫酸鐵等物質(zhì)來(lái)處理污水

12、中的懸浮物質(zhì)D提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放18、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(Ls)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C若壓強(qiáng)增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍D若升高溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19、下列分類或歸類正確的是 液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì) 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體C

13、60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體A B C D20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：r(X) r(Y) r(Z) r(W)BW的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D DX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物21、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A銅鋅原電池，鋅為正極B化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)C在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變

14、為汽油22、實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置 氧化廢液中的溴化氫B用裝置分離油層和水層C用裝置分離四氯化碳和液溴D用儀器密封存放單質(zhì)溴二、非選擇題(共84分)23、（14分）2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)?，F(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）CD的反應(yīng)類型是_。（4）寫出DM的化學(xué)方程式_。（5）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。（6）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（7）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。遇FeCl3溶液顯紫色 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種24、（12分）已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回