《2022-2023學(xué)年云南省文山州廣南二中化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年云南省文山州廣南二中化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測試題（含解析）.doc（23頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3C的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42

2、D能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42、HCO32、下列離子方程式正確的是 ( )A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2B硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4C鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO43、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl

3、-、Br-、K+4、下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）AABBCCDD5、關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說法正確的是A與鋁同族的元素，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)B第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似6、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是A向原溶液中加入Cu片發(fā)生：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NOB向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生

4、：2Ba2+CO32-+SO42-=BaCO3+BaSO4C向原溶液中加入過量氨水發(fā)生：Fe3+H+4NH3H2O=Fe(OH)3+4NH4+D向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2+2OH-+SO42-+NH4+H+=NH3H2O+BaSO4+H2O7、常溫下，Ksp(CaSO4)= 910-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)c(OH-) 的數(shù)值為110-14Ba 點(diǎn)對應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對應(yīng)的KspCb 點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 310-3mol/L,而向d 點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體可

5、以變到c 點(diǎn)DCaSO4的飽和溶液中c(SO42-) c(Ca2+) c(H+) c(OH-)8、現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量( )A1.6 a gB(a1.6) gC(a3.2) gDa g9、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（ ）。A的一溴代物有5種B分子組成是屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種C分子組成是屬于醛的同分異構(gòu)體有3種D屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種10、下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖象正確的是（ ）A25時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B向NaAlO2溶

6、液中通入HCl氣體C向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO211、下列事實(shí)與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)的是( )ACH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4BH2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅12、將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是AHA一定不是弱酸BBOH一定不是強(qiáng)堿CHA一定是強(qiáng)酸DBOH一定是強(qiáng)堿13、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成

7、的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌下列說法正確的是A四種元素原子中,原子半徑最大的是ZBX、Y形成的化合物能溶于鹽酸C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z強(qiáng)于YD1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14、下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（ ）AZn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)BCu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C銅片上有氣體逸出D電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片15、已知反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列推斷一定正確的是AX的能量低于M的能量BY比N穩(wěn)定CX和Y總能量低于M和N總能量D該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件是加熱16、我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取

8、得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是ACO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物17、短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A1 mol TX2與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NABZ元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性C1 mol Y2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD0.1 mol Q元素的含氧酸在

9、水中電離出的H+數(shù)目為3NA18、著名化學(xué)家徐光憲獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列說法不正確的是（ ）A鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素19、利用生物電化學(xué)系統(tǒng)處理廢水的原理如圖。下列對

10、系統(tǒng)工作時的說法錯誤的是（ ）Ab電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B雙極膜內(nèi)的水解離成的H+向b電極移動C有機(jī)廢水發(fā)生的反應(yīng)之一為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+D該系統(tǒng)可處理廢水、回收銅等金屬，還可提供電能20、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl21、下列說法正確的是ASO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等B糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解C汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌

11、消毒，這是利用他們的強(qiáng)氧化性22、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A分子式為C4H8O2的酯類物質(zhì)共有4種異構(gòu)體B甲基環(huán)已烷的一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應(yīng)的類型相同D乙酸、乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，反映了它們含有相同的官能團(tuán)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。FeAsI、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，當(dāng)消耗1mo

12、l還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_。、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系部分生成物和反應(yīng)條件略去。（1）假設(shè)E為氧化物，那么A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_。表示X呈堿性的離子方程式為_。當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，那么X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_。（2）假設(shè)E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為_，C與X反應(yīng)的離子方程式為_。（3）和形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方程式_。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒

13、使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用和組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。（5）元素的單質(zhì)在一定條件下，能與的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點(diǎn)為800。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，假設(shè)將1mol該化合物和1mol形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_。24、（12分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為_，該反應(yīng)類型是_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（3）反應(yīng)用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：_

14、（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱_（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫出合成路線圖_。（合成路線常用的表示方法為：）25、（12分）某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。將23滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，

15、并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。過濾上述所得濁液。取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。請回答下列問題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需用下列哪些儀器?_。A托盤天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒 E燒杯 F膠頭滴管 G玻璃棒(2)操作中到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_。(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是_。(4)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)本實(shí)驗(yàn)中，若在第一次滴定的時候未潤洗滴定管，會使測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小

16、”或“無影響”)。26、（10分）堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)z常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量：按如圖所示裝置組裝好儀器，第一步是_（填操作）；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時，停止加熱；打開活塞a，緩慢通入一段時間空氣，然后稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計(jì)算。（2）丁裝置的名稱為_。（3）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個明顯不足之處，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_（填字母）連接在_（填裝置連接位置）。（4

17、）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前90.0082.00加熱后90.3682.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_。27、（12分）回答下列問題：（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，_ （2）在AlCl3溶液中滴加過量氨水溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_28、（14分）已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最??；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色

18、鈷玻璃才能觀察到紫色，且D、G的原子序數(shù)相差10，E元素有多種化合價。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E.、F的電子數(shù)相差1。請回答下列問題：（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為_。（2）與BC分子互為等電子體的離子為_(填化學(xué)式）。（3）在B5A5、BC2中，B原子采取的雜化方式分別為_、_。（4）單質(zhì)C有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_(填分子式），而它的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同主族的簡單氫化物都高的原因是_。（5）F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為F(NH3)5BrSO4。向其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象為_；向另一種配合物的溶液中加入

19、BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_。（6）金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 其中表示金屬D晶體晶胞的結(jié)構(gòu)圖為_(填“I”或“II”)。金屬G的晶胞中，測得晶胞邊長為361 pm，G 原子的半徑約為_pm（保留三位有效數(shù)字），D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為_。金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示：電離能/kJ mol-1I1I2G7461958鋅9061733G的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能，其主要原因是_。29、（10分）2019年12月4日“全球碳計(jì)劃”發(fā)布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要

20、更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化成為有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4 (g) + H2O(l)C2H5OH(l) H- 44.2 kJmol12CO2(g) + 2H2O(l)C2H4 (g) +3O2(g) H+1411.0 kJmol1已知2CO2(g) + 3H2O(l)C2H5OH(l) + 3O2(g)其正反應(yīng)的活化能為Ea kJmol1，則逆反應(yīng)的活化能為_kJmol1。(2)利用工業(yè)廢氣中的 CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2 L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑

21、作用下發(fā)生反應(yīng) I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：催化劑效果最佳的反應(yīng)是_(填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。b點(diǎn)v(正)_v(逆) (填 “”， “”， “=”)。若此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因_。c點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(3)中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式_。根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一

22、個符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A. Fe3+可與SCN 結(jié)合形成Fe(SCN)3，溶液變紅色，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B. 的溶液中(OH-)=0.1mol/l，顯強(qiáng)堿性。四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且它們與OH-也都不反應(yīng)，所以，該組離子在指定溶液中能大量共存，故B正確；C. Fe2+具有還原性，MnO4具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，該組離子在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D. 能使甲基橙變紅色的溶液呈強(qiáng)酸性，HCO3可與氫離子結(jié)合生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水，所以，該組離子在溶液中不能大量共存，故D錯誤。故選B。2、B【題目詳解】A.稀硫酸與

23、銅不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出離子方程式，故A錯誤；B. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4，所以B選項(xiàng)是正確的；C.生成的應(yīng)該是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯誤；D.氧化銅與硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CuO+2H+Cu2+H2O，故D錯誤。答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，易錯選項(xiàng)C，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是三價鐵離子。3、D【題目詳解】A滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反應(yīng)，SiO存在時不能大量共存，故

24、A不符合題意；B0.1mol/LFeCl2溶液中，F(xiàn)e2+具有還原性，與MnO不能大量共存，故B不符合題意C0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng)，且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。4、A【題目詳解】A.Mg(OH)2電離出的氫氧根離子與氯化銨電離出的銨根離子反應(yīng)生成氨水，氫氧化鎂溶解，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2O，故A正確；B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,得到的是膠體,膠體不是沉淀

25、,所以不能寫沉淀符號,離子方程式為Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故B錯誤；C. 二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸，轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，故C錯誤；D. 氧化亞鐵溶于稀硝酸，亞鐵離子被硝酸根氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H+NO33Fe3+NO+5H2O，故D錯誤；故選：A。5、B【題目詳解】A同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同主族其它元素與Al性質(zhì)有差異，單質(zhì)不一定都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故A錯誤；BO、F元素除外，主族元素最高正化合價等于族序數(shù)，第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處

26、的族序數(shù)，故B正確；CH+、Li+等離子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；DHe、Mg最外層電子數(shù)都是2，二者不同族，化學(xué)性質(zhì)也不相似，故D錯誤，故選B6、D【答案解析】加入鋁片產(chǎn)生H2，原溶液中一定含H+、一定不含NO3-（Al與H+、NO3-反應(yīng)不會放出H2）；CO32-與H+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含SO42-；各離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒，溶液中一定含有H+、NH4+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、CO32-、NO3-。A項(xiàng)，溶液中沒有NO3-，錯誤；B項(xiàng)，溶液中沒有CO32-，錯誤；C項(xiàng)，溶液中不含F(xiàn)e3+，錯誤；D項(xiàng)，Ba（OH）2過量，H+、N

27、H4+、SO42-以等物質(zhì)的量被完全消耗，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是離子的推斷，離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。7、A【答案解析】A、常溫下，水的離子積常數(shù)為110-14，故a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)c(OH-) =Kw=110-14，選項(xiàng)A正確；B、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，選項(xiàng)B

28、錯誤；C、d根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2l0-5Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，此時溶液中c（SO42-）會小于4l0-3mol/L，由于c（Ca2+）c（SO42-），則c（SO42-）小于3l0-3mol/L；升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，向d 點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體不能變到c 點(diǎn)，選項(xiàng)C錯誤；D、CaSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) = c(Ca2+) c(H+) =c(OH-)，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計(jì)算分析，平衡移動方向的判斷，關(guān)鍵是計(jì)算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度。8、B【答案解析】硫酸和CuO和Fe2O3反應(yīng)分別生成硫