《煙臺市重點中學2022-2023學年高三化學第一學期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《煙臺市重點中學2022-2023學年高三化學第一學期期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反

2、應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-BSO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42-8eS2-+4H2OC鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2D在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕2、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學變化C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金3、電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜

3、質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+2eCuD電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥4、在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判斷正確的是AO2是還原產(chǎn)物，Mn2是氧化產(chǎn)物BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑C標準狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol eD通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液5、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是 ()選項已

4、知類推A向Ca(OH)2懸濁液中通入Cl2：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O向CaCO3懸濁液中通入Cl2：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2B向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al34OH=Al(OH)4-向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4-H2O4NH4+CFeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2I2=2Fe32ID向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2OH=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2OH=HSO3-AABBCCDD6、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁

5、”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列判斷不合理的是( )AAl、Ga均處于A族BGa2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C酸性：Al(OH)3Ga(OH)3DGa(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO27、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是（ ）A若X為NH3，則A為硝酸B若X為H2S，則A為亞硫酸或者硫酸C反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)有可能為非氧化還原反應(yīng)D若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y8、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原

6、子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是AX和Z的氫化物都是弱電解質(zhì)B化合物Y3X2溶于鹽酸可得到兩種鹽C工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質(zhì)YDX的氫化物和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的鹽溶液pH79、下列過程中，共價鍵被破壞的是AHCl氣體溶于水 B酒精溶于水C冰融化成水 D碘升華10、下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是( )A明礬作凈水劑B漂粉精作消毒劑C氧化鐵可以作為紅色油漆的原料D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑11、二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質(zhì)

7、量比為（ ）A4：5：6B22：1：14C64：35：13D29：8：1312、過二硫酸鉀（K2S2O8）用于制作漂白劑、氧化劑，也可用作聚合引發(fā)劑。工業(yè)上電解飽和KHSO4的酸性溶液(含K+、H+、HSO等離子)來制備過二硫酸鉀。電解裝置原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（ ）A該裝置工作時，陽離子向B極移動Ba極為電源正極，陰極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液CA極反應(yīng)：2HSO-2e-=S2O+2H+D當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，有0.2molH+通過質(zhì)子交換膜13、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是Aa=6.00B同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的

8、濃度，v可能不變Cb50D50時，經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半14、下列離子方程式書寫正確的是A石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B鈉加入水中: Na+2H2O=Na+2OH-+H2CFeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2+2H2SD0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合: NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O15、定條件下，合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)+2CO2(g)CH2(g)+4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影

9、響如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B生成乙烯的速率：(N)一定大于(M)C增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K的值將增大D當溫度高于250，升高溫度，催化劑的催化效率會降低16、根椐實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強B用pH試紙分別測定0.1 mol L-1的Na2SO3溶液和 0.1 mol L-1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH約為10，NaHSO3溶液的pH約為5HSO3- 結(jié)合H+的能力比SO32- 強C分別將乙烯與SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均

10、褪色兩種氣體使酸性KMnO4 溶液褪色的原理相同D鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體請回答下列問題： （1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_（2）A、B、H的化學式：A_、B_、 H_（3）H2O2分子的電子式為_。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： _。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。18、

11、A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學方程式_。B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學鍵類型為_。做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為_。在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學方程式_。19、I.油脂的不飽和度可通過油脂與

12、碘的加成反應(yīng)來測定，我們通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)現(xiàn)稱取xg某油脂，加入含y mol I2的溶液（韋氏液，碘值測定時使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過量的I2用c molL1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去V mL Na2S2O3溶液，反應(yīng)的方程式為： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定終點時顏色的變化是_（2）該油脂的碘值為_（用相關(guān)字母表示）（3）韋氏液中CH3COOH也會消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實驗進行校正，否則會引起測得的碘值偏_（填“高”或“低”）II.某同學現(xiàn)要

13、從測定油脂碘值實驗的含碘廢液（除H2O外，含有油脂、I2、I）中回收碘，設(shè)計了如下實驗過程：（4）A溶液是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是_。（5）操作用到的主要玻璃儀器為_。（6）操作的方法是_。（7）氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入適量Cl2，在3040反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）實驗控制在3040溫度下進行的原因是_，通入氯氣不能過量的原因是_，錐形瓶里盛放的溶液為_。20、工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+ SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。寫出的離子方程式：_。：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O：（2）過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_（填離子符號）。（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學方程式：_。（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成