《德宏市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《德宏市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題（含解析）.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)操作或檢驗(yàn)正確的是A收集氯氣B轉(zhuǎn)移溶液C模擬工業(yè)制備并檢驗(yàn)氨氣D用海水制少量蒸餾水2、工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)生成CO2。2H2（g）+ CO（g）=CH3OH（g） H=-

2、91.8kJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） H=-23.5 kJ/molCO（g）+ H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.3 kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是ACH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)BCH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵C二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體D水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+ CO2（g） H=-248.4kJ/mol3、下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是( )A久置的氯水pH值變小B向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，溶液中氫離子濃度降低C合成氨工廠通常采用20MPa50MPa壓強(qiáng)，以提高

3、原料的利用率D工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率4、已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是A化合物KCrO2中Cr為3價(jià)B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2O72-I2D實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性5、2019年是元素周期表發(fā)表150周年。已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01molL-1

4、)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AY的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式可能為YO2B五種元素中只有一種是金屬元素CW、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：WNa+，符合題意，C正確；D. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，Z的氣態(tài)氫化物為HCl，兩者反應(yīng)產(chǎn)物為氯化銨，含有離子鍵和共價(jià)鍵，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。6、D【題目詳解】3px指出了電子層數(shù)是3，電子亞層是P，電子云在空間的伸展方向是X方向，沒(méi)有指出 電子的自旋方向，故選D。7、D【題目詳解】AK2O2加入H218O中，K2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中氧元素完全轉(zhuǎn)化成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O4

5、Na+2OH-+218OH-+O2，故A錯(cuò)誤；B用銅作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極Cu要失電子被氧化，則發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu+ 2H2OCu(OH)2+ H2，故B錯(cuò)誤；CNH4Al（SO4）2溶液與過(guò)量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為+Al3+ 5OH-=AlO+2H2O+NH3H2O，故C錯(cuò)誤；D用氨水溶解AgOH沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgOH + 2NH3H2O =Ag（NH3）2+ + 2H2O + OH，故D正確；故答案為D。8、C【題目詳解】AFe2+ 有還原性，可被Cl2氧化為Fe3+而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B滴加NaOH溶液，首先是Fe2+ 先與OH反應(yīng)生成白色沉淀，然后是發(fā)生

6、反應(yīng)：NH4+OH-=NH3H2O，圖象與發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)不符合，B錯(cuò)誤；C若Fe2+ 被氧化為Fe3+，只需滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色，因此可鑒別，C正確；D向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42完全沉淀的離子方程式為Fe2+ 2NH4+ 2SO42-+ 2Ba2+4OH-=2BaSO4+Fe(OH)2+2 NH3H2O，漏掉NH4+與OH-的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。9、D【答案解析】A. Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，可以使用濃硫酸在加熱的條件下與銅反應(yīng)，應(yīng)選用亞硫酸鹽與硫酸反應(yīng)制備，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Al與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，故B錯(cuò)誤

7、；C. 草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解，產(chǎn)物均為氣體，圖中試管口應(yīng)向上傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 苯與溴苯互溶，但沸點(diǎn)不同，圖中蒸餾裝置可分離，D項(xiàng)正確；答案選D。10、C【題目詳解】A選項(xiàng)，過(guò)程是斷裂化學(xué)鍵，吸收熱量，故A正確；B選項(xiàng)，過(guò)程III是形成化學(xué)鍵，放熱過(guò)程，故B正確；C選項(xiàng)，該反應(yīng)可通過(guò)原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，過(guò)程III都形成了新化學(xué)鍵，故D正確；綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，反應(yīng)放熱還是吸熱主要看反應(yīng)物和生成物總能量大小關(guān)系。11、C【題目

8、詳解】ACH4O一定是甲醇；C3H8O可能是醚，官能團(tuán)不同，不一定是同系物，A錯(cuò)誤；B結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不一定相似，B錯(cuò)誤；C由于苯和乙炔的實(shí)驗(yàn)式均為CH，等質(zhì)量的乙炔和苯含C、H的質(zhì)量相等，故完全燃燒耗氧量相同，C正確；D溴乙烷中沒(méi)有溴離子，與硝酸銀溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【題目詳解】從圖像可知，V/V0=1000時(shí)，1molL-1的HMnO4稀釋后的溶液pH=3，所以HMnO4為強(qiáng)酸，HClO2為弱酸；同濃度的兩種酸，當(dāng)pH均為3時(shí)，根據(jù)物料守恒規(guī)律：HMnO4 溶液： c(H+)=c(MnO4-)+ c(OH-); HClO2溶液： c(H+)= c(ClO2-)

9、+ c(OH-)，根據(jù)當(dāng)pH均為3，所以c(ClO2-)=c(MnO4-)；A錯(cuò)誤；酸性：HClO27，NaMnO4溶液不水解顯中性；B錯(cuò)誤；兩種都為一元弱酸，同體積同濃度中和1molL-1的NaOH溶液能力相同，D錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知：因?yàn)镠MnO4為強(qiáng)酸，滿(mǎn)足0pH5時(shí)，溶液的pH 與溶液體積稀釋的關(guān)系 pH=1g+1-1=1g；C正確；正確答案選C。點(diǎn)睛：此題關(guān)鍵要從圖像中讀取出HMnO4為強(qiáng)酸，HClO2為弱酸的信息，問(wèn)題就迎仍而解。13、D【題目詳解】金屬鈉投入到燒杯中的FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaC

10、l，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故錯(cuò)誤；過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3+4OH=AlO2+2H2O，最終沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+2H2O+Na2CO3，有白色碳酸鈣沉淀生成，故正確；向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2+H2O+H+=Al(OH)3，有白色氫氧化鋁沉淀生成，故正確；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

11、會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；正確，故選D。14、C【分析】含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-N-H鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水，分子中含有N-C鍵，為鍵，可旋轉(zhuǎn)，分子不一定共平面，以此解答該題。【題目詳解】A. 分子中含有NC鍵，為鍵，可旋轉(zhuǎn)，分子不一定共平面，故A錯(cuò)誤；B. 含有NH鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水和乙醇，故B正確；C. 分子內(nèi)有鍵4個(gè)，三鍵中有2個(gè)鍵，故C正確；D. 碳氮三鍵是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，則碳為sp雜化；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論對(duì)氨基氮計(jì)算：=4，即sp3雜化，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。15、D【題目詳解】強(qiáng)酸性溶液，一定不含、；加入硝酸鋇

12、，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有；加入硝酸鋇，有氣體生成，說(shuō)明一定含有還原性離子Fe2+，生成的氣體A是NO，D是NO2，E是HNO3；溶液B一定含有Fe3+、Ba2+，加入氫氧化鈉生成沉淀Fe(OH)3，同時(shí)生成氣體F，F(xiàn)是NH3，說(shuō)明原溶液含有；溶液H一定含有Ba2+，通入二氧化碳?xì)怏w，生成沉淀I，則I是碳酸鋇或碳酸鋇和Al(OH)3的混合物，則原溶液可能含有Al3+。根據(jù)分析，A. 氣體A是NO，故A錯(cuò)誤；B. X溶液中可能含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C. 溶液E是硝酸、氣體F是氨氣，發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，故C錯(cuò)誤；D. X溶液中一定有Fe2+、，一定不含、，不能確定的離子是Al3+和Cl，故D正確。16、D【答案解析】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，P最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、P為S元素；據(jù)此解答?！绢}目詳解】ANa的氧化物有氧