《2022-2023學(xué)年重慶市云陽縣鳳鳴中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年重慶市云陽縣鳳鳴中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表達(dá)方式正確的是AB質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)

2、為20的氯原子：2017ClCHClO的結(jié)構(gòu)式：HOClDNH4Cl的電子式：2、用1L1.0molL-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）A13B21C23D323、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）A中子數(shù)為18的氯原子：ClB氯化鈉的電子式C苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：DCH4的比例模型4、Cl2與NaOH(70)的溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測得溶液中NaClO、NaClO3個數(shù)之比4：1，則溶液中NaCl和NaClO的個數(shù)之比為( )A11：2B1：1C9：4D5：15、 “一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)

3、明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2，對于該反應(yīng)說法不正確的是A氧化產(chǎn)物是CO2B爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體C反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生變化D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：36、下列各組離子中，可能能大量共存的是（ ）ApH = 14的無色溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3B加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、CO32-、C1、K+C在0.1molL的鹽酸中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在c(H+)/c(OH)= 11012 的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確

4、的是A2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反應(yīng)后氯分子數(shù)目為0.1NAB7.8 gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC1.8 g重水中所含中子、原子的數(shù)目分別為NA、0.3NADCaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子數(shù)目為0.3NA8、C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、CO?，F(xiàn)將碳粉跟混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。下列說法不正確的是A在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有碳參加了反應(yīng)B試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子C反應(yīng)后試

5、管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為D反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為9、既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）SiO2 Al NaHCO3 Al2O3 (NH4)2CO3A全部BCD10、下列實驗可以達(dá)到目的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾AABBCCDD11、中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于

6、LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下所示。下列說法正確的是A該過程中沒有非極性鍵的斷裂與生成B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31C基于LDH合成NH3的過程不屬于氮的固定D利用NH3容易液化的性質(zhì)，將混合氣體加壓降溫可分離出NH312、一定溫度下，在2 L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是Aa點時，(A) =(B)B反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 molC反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2BCD反應(yīng)開始到5min，(C) =0.04 mol/(Lmin)13、下列敘述中，不正確的是A某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不

7、能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡D化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO3含有的電子數(shù)為6NAC鐵和水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD將含有3NA個離子的過氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為 2mol/L15、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol

8、1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol116、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是A石油與煤是可再生能源BCO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、F是一種常見的-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物

9、E中的官能團名稱是_，烴A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應(yīng)類型分別是_、_。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為_，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應(yīng)，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_。（5）0.05 mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構(gòu)體有_種。遇FeCl3溶液不顯紫色；苯環(huán)上至多有兩個取代基；有醚鍵。18、如圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣

10、體。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：_；F_。（2）寫出AD的化學(xué)方程式_。（3）寫出實驗室制備C的化學(xué)方程式_。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：_，其物質(zhì)的量之比是：_。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。19、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，

11、正確的接法是a_。(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。(4)用量筒量取20 mL E裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布

12、條褪色的是_(填“上層液”或“下層液”)。(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖:_。20、文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強于。為檢驗這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實驗：資料：.草酸為二元弱酸。.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在.為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是_，玻璃絲的作用是_。(2)欲制得純凈的，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是先點燃_處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題

13、是_、_。（實驗2）通過和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體 (4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是_。(5)經(jīng)檢驗，翠綠色晶體為。設(shè)計實驗，確認(rèn)實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是_，其可能原因是_。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補全反應(yīng)的離子方程式：_+_+_+_（實驗3）研究性小組又設(shè)計以下裝置直接比較和的還原性強弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述

14、達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計的指針_(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，左側(cè)_，右側(cè)_。21、芳香族化合物(C12H16O2)的性質(zhì)有如下變化：已知：完成下列填空：（1）E分子中所包含官能團的名稱是_。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式：_。（3）寫出反應(yīng)I所需的試劑和條件_；反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型依次為：_、_；（4）F生成G的化學(xué)方程式：_；（5）已知M是C的同分異構(gòu)體。M符合以下條件：苯環(huán)上有兩個取代基（除苯環(huán)外無其他的環(huán)）；能發(fā)生水解反應(yīng)苯環(huán)上只有兩種氫原子。寫出符合條件的M其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）運用中學(xué)化學(xué)知識及以上信息，寫出由E合成的的合成路線。_（合成路線常用的表示

15、方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A、F的電子式應(yīng)在Mg2兩邊，用電子式表示MgF2的形成過程為，故A錯誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，即該氯原子為3717Cl，故B錯誤；C、HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故C正確；D、沒有表示出Cl最外層電子，正確的是，故D錯誤。答案選C。2、B【題目詳解】用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得產(chǎn)物有Na2CO3和NaHCO3，設(shè)CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y0.6mol，2x+y1L1.0mol

16、/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是0.4mol0.2mol=21，故選B。3、D【題目詳解】A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故表示為Cl，故A錯誤；B氯化鈉為離子化合物，正確的電子式為，故B錯誤；C苯甲酸中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；DCH4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對體積較大，其比例模型為，故D正確；故選D。4、C【題目詳解】產(chǎn)物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價分別為-1、+1、+5，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數(shù)之比為4

17、：1，可設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4 mol、1 mol，根據(jù)電子守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=4 mol1+1 mol(5-0)=9 mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9 mol：4 mol=9：4，故答案為C。5、D【答案解析】A.碳元素從0價上升至+4價，故CO2為氧化產(chǎn)物，正確；B.從反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)放出大量氣體，結(jié)合爆炸品主要具有反應(yīng)速度極快，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的氣體等特性可知，B項正確；C.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后S、N元素的化合價降低，C元素化合價升高，正確；D.該反應(yīng)中，

18、氧化劑為S和KNO3，還原劑為C，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量為1:1，錯誤。答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑化合價升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物；氧化劑化合價降低得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物。6、B【答案解析】A. pH = 1

19、4的溶液呈堿性，OH-、HCO3發(fā)生反應(yīng)，故不選A；B.可能是堿性溶液，OH、Na+、CO32、C1、K+不發(fā)生反應(yīng)，故選B；C.Fe2+、ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D. c(H+)c(OH)，溶液呈堿性，OH、NH4+，OH、Ca2+發(fā)生反應(yīng)，故不選D。7、D【題目詳解】A、沒有指明H2的體積是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，因此無法直接使用22.4Lmol1，故A錯誤；B、Na2O2與CO2反應(yīng)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，1molNa2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1mole，因此7.8gNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為7.8g/78gmol11=0.1mol，故B錯

20、誤；C、重水的化學(xué)式為D2O，即2H2O，其摩爾質(zhì)量為20gmol1，1mol重水含有中子物質(zhì)的量為10mol，原子物質(zhì)的量為3mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g/20gmol1=0.09mol，含有中子、原子物質(zhì)的量分別為0.9mol、0.27mol，故C錯誤；D、CaCO3和KHCO3的摩爾質(zhì)量都是100gmol1，因此10g該混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為10g3/100gmol1=0.3mol，故D正確?！敬鸢更c睛】易錯點是選項C，重水為2H2O，利用質(zhì)量數(shù)等于近似相對原子質(zhì)量，因此重水的摩爾質(zhì)量為20gmol1，最后利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析。8、D【題目詳解】生成的氣

21、體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測得溶液增重的為二氧化碳的質(zhì)量，的物質(zhì)的量為：，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體為CO的體積，則CO的物質(zhì)的量為：，A.根據(jù)碳元素守恒可知：參加反應(yīng)的C原子的物質(zhì)的量等于與CO的物質(zhì)的量之和，所以參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為：，故A正確；B.反應(yīng)中C元素化合價升高，銅元素化合價降低，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：，故B正確；C.生成的和CO的總質(zhì)量為：，所以反應(yīng)后試管中固體混合物總質(zhì)量為：，故C正確；D.氧化銅的物質(zhì)的量為：，二氧化碳與一氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為：，反應(yīng)后氧原子存在于氧化亞銅中，所以氧化亞銅的物質(zhì)的量為：，銅的物質(zhì)的量為：，反應(yīng)生成銅和氧化亞

22、銅的總物質(zhì)的量為，故D錯誤；故答案為D。9、C【題目詳解】SiO2為酸性氧化物，只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)，不正確；Al既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；NaHCO3為弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；Al2O3為兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確。所以都正確。答案為C?！敬鸢更c睛】鋁雖然既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，但不叫兩性金屬。因為它不管與酸反應(yīng)，還是與堿反應(yīng)，都表現(xiàn)出還原性。10、D【題目詳解】A、該實驗體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選

23、項A錯誤；B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項B錯誤；C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項C錯誤；D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCl2溶液，選項D正確；答案選D。11、D【題目詳解】A根據(jù)原理示意圖可知，該過程中的總反應(yīng)為2N2+6H2O4NH3+3O2，N2、O2中只存在非極性鍵，H2O、NH3中只存在極性鍵，則該過程中既有非極性鍵的斷裂與生成、又有極性鍵的斷裂與生成，A錯誤；B該過程中N元素的化合價從0價降至-3價，N2為氧化劑，1molN2得到6mol電子，O元素的化合價從-2價升至

24、0價，H2O是還原劑，1molH2O失去2mol電子，根據(jù)得失電子總物質(zhì)的量相等，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：3，B錯誤；C該過程中將游離態(tài)的氮（N2）轉(zhuǎn)化成了含氮化合物（NH3），屬于氮的固定，C錯誤；D該過程得到NH3和O2的混合氣，由于NH3容易液化，故將混合氣體加壓降溫使NH3液化，從而分離出來，D正確；答案選D。12、C【題目詳解】A. 由圖可知，a點時，A、B兩物質(zhì)反應(yīng)的時間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B. 反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4 mol，則增加了0.4 mol，故B錯誤；C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的物質(zhì)的量由0.8 mol減少

25、為0.2 mol，變化量為0.6 mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4 mol，變化量為0.4 mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2 mol，變化量為0.2 mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，n(A)：n(B) ：n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2BC，故C正確；D. 反應(yīng)開始到5min，n(C)= 0.2 mol，(C) =0.02 mol/(Lmin)，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】從圖象中找到信息，找到誰是反應(yīng)物，誰是生成物，根據(jù)方程式的系數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比，

26、從而正確書寫出化學(xué)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的公式進(jìn)行計算。13、D【題目詳解】在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以只有選項D是錯誤的，其它都是正確的，答案選D。14、D【答案解析】A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體；C、氫氣的狀態(tài)不確定；D、含有3NA個離子的過氧化鈉固體即1molNa2O2；【題目詳解】A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.001NA個，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能用氣體摩爾體積來計算物質(zhì)的量

27、，故B錯誤；C、氫氣的狀態(tài)不確定，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯誤；D、含有3NA個離子的過氧化鈉固體即1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為 2mol/L，故D正確；故選D。【答案點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點BC，氣體摩爾體積應(yīng)用的對象是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。15、A【題目詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱H(6a5

28、d4c12b)kJmol1。答案選A。16、C【題目詳解】A. 石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；B. 煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；C. 光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項正確；D. 圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。二、非選擇題（本題包括5小

29、題）17、溴原子和羧基 CH2=CH2 取代反應(yīng) 氧化反應(yīng) 2氨基丙酸或氨基丙酸 2CH3CH2CH2OHO22CH3CH2CHO2H2O 0.1mol 3 【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，DE發(fā)生取代反應(yīng)，CD的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，DE發(fā)生取代反應(yīng)，CD的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，即C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是氨基酸，即F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(NH2)COOH；