《浙江省桐鄉(xiāng)市鳳鳴高級中學2022-2023學年高三化學第一學期期中教學質量檢測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省桐鄉(xiāng)市鳳鳴高級中學2022-2023學年高三化學第一學期期中教學質量檢測試題（含解析）.doc（20頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）AX與Y形成的化合物只有一種BR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C原子半徑

2、：r(Z)r(R)DY的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強2、有關NaHC03與Na2C03的性質，下列敘述中不正確的是ANa2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應時，Na2C03因堿性強，所以與鹽酸反應放出氣體速度快B等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍C向Na2C03飽和溶液中通入過量CO2，有NaHC03結晶析出DNa2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應，現(xiàn)象不同3、25時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A堿性溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42B含MnO4的溶液中：H+、K+、Cl、IC0.1molL1的

3、FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、NO3D由水電離出的c（OH）=11014 molL1的溶液中：K+、Na+、SO42、CO324、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（ ）ABCD實驗室制取蒸餾水用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3好證明銅與濃硝酸的反應是放熱反應AABBCCDD5、碳有多種單質，下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （ ）A72g C60中含有0.1NA個碳原子B0.5 mol金剛石中含有2NA個碳碳單鍵C1.2g 由14C組成的單質中含有0.6 NA個中子D在28 g乙烯中，含有共價鍵的個數(shù)為6 NA6、已知25C、101

4、 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1 mol水放出的熱量為57.3kJ，則下列描述正確的是A酸堿中和反應的中和熱為57.3kJBNaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） H57.3 kJmol1C1 mol強酸和1 mol強堿完全反應，放出的熱量一定為57.3 kJmol1D稀鹽酸與稀氨水反應生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJmol17、將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是A紅色褪去的原因是

5、KMnO4將SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B紅色褪去的原因是SO2將SCN還原C紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2DSCN在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)28、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是化學性質實際應用ASO2具有漂白性SO2水溶液吸收Br2蒸氣BClO2具有強氧化性自來水消毒殺菌CCa(OH)2具有堿性修復被酸雨侵蝕的土壤DNH3具有還原性將煙道氣中的NOx轉化為N2AABBCCDD9、下列有關物質分類或歸類正確的一組是()液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物白米醋、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質碘酒、牛奶、豆?jié){

6、、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A和B和C和D10、某離子反應中共有 H2O、ClO、NH4 +、H+、N2、Cl六種微粒。其中 c(ClO)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是A該反應的還原劑是NH4 +B反應后溶液酸性明顯增強C若消耗 1 mol 氧化劑， 可轉移 2 mol eD該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是 2:311、氯喹已經(jīng)被許多國家的食品和藥物管理局批準用于治療新型冠狀病毒。氯喹的結構簡式如圖 ，下列有關說法正確的是（ ）A氯喹屬于芳香化合物B氯喹分子中沒有手性碳原子C氯喹能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色D氯喹與 互為同系物12

7、、下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是 選項離子組試劑X離子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-過量的鹽酸SO32-+2H+H2O+SO2B.透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過量的銅粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2+H2OD.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OAABBCCDD13、丁烯（C4H8）是制備線性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催

8、化脫氫制備，C4H10（g）C4H8（g）H2（g） 123kJmol1。該工藝過程中生成的副產物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比和溫度對丁烯產率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。下列分析正確的是A隨溫度升高丁烯裂解生成的副產物增多，會影響丁烯的產率B丁烷催化脫氫是吸熱反應，丁烯的產率隨溫度升高而不斷增大C氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產率D一定溫度下，控制進料比越小，越有利于提高丁烯的產率14、下列敘述 I 和敘述 II 均正確且因果關系也一定正確的是選項敘述 I敘述 IIA用pH計分別 測定SO2 和CO2溶于水形成溶液

9、的 p H，前者pH小說明H2SO 3 酸性強于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2 不與任何酸溶液反應CSn 2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn 4+配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強氧化性濃硫酸能使濾紙變黑AABBCCDD15、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A在反應中消耗0.1molCl2，轉移的電子數(shù)一定為0.2NAB15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為8NAC標準狀況下，11.2L乙炔中含共用電子對的數(shù)目為1.5NAD0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.

10、2NA16、被稱為“國防金屬”的鎂 ，60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是物質氧化鎂氯化鎂熔點/2852714A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質及化合物用途廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。分子結構中鍵和鍵數(shù)目之比為_中N原子采取_雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：_。已知酸性：，下

11、列相關見解合理的是_。A含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強C中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數(shù)為_。已知該晶體密度為，則BP鍵的鍵長為_pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。18、對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成

12、路線：已知以下信息：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明其有兩個不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為11。回答下列問題：(1)A的化學名稱為_。(2)由B生成C的化學反應方程式為_；該反應的類型為_。(3)D的結構簡式為_。(4)F的分子式為_。(5)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結構簡式)_。19、草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O，相對分子質量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。I純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物

13、的探究。（1）氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復選用）進行實驗：裝置D的名稱為_。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為_尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號）。實驗前先通入一段時間N2，其目的為_。實驗證明了氣體產物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_。（2）固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為_。（3）依據(jù)（1）和（2）結論，可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為_。草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步驟2：取上述溶液25.00mL，用c molL1 KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1 mL；步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用c molL1 KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。（4）步驟3中加入鋅粉的目的為_。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為_；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。20、如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：（1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學方程式是_