《安徽省泗縣雙語中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省泗縣雙語中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是AX可能是一種氫化物BY可能直接轉(zhuǎn)化為ECY不可能轉(zhuǎn)化為XD若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)2、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生

2、大量的廢玻璃粉末(含、)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A濾渣A中主要含有、B中洗滌的目的主要是為了除去和C過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D過程中消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3、某溶液中含有大量下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（ ）ANa+BI-CS2-DCl-4、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線Bb點酸的總濃度大于a點酸的總濃度Ca點Kw的數(shù)值比c點

3、Kw的數(shù)值大Db點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強5、下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強于Fe3+AABBCCDD6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（ ）AN2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2OB每1m

4、olPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為3NAC將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D2.0gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為1.0NA7、2019年Science雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2H+HO，Ka=2.410-12）。下列說法錯誤的是（ ）AX膜為陽離子交換膜B每生成1molH2O2外電路通過4mole-C催化劑可加快單位時間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目Da極上的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+8、已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同主族元素，下列常見的陰離子能影響水的電離平衡的是（ ）AXBYCZ

5、DW9、某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A易溶于水B苯環(huán)上的一氯代物有3種C最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比14加成D堿性水解的產(chǎn)物中沒有醇10、有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C苯與硝酸在50-60發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30就能發(fā)生取代反應(yīng)D甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4 溶液褪色11、下列儀器名稱正確的是ABCD三角架溶量瓶鑷子坩堝AABBCCDD12、從海帶中提

6、取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是A將海帶燃燒成灰B過濾得含I-溶液C放出碘的苯溶液D分離碘并回收苯13、下列酸性H2CO3HClOHCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O2HC1O+CO32-向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl 4萃取后取上層液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成 向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OABCD14、關(guān)于一些重要

7、的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是（ ）Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì) 冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化 置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)ABCD15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是A離子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)BY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強CW的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定DWX2與ZY2中的化學(xué)鍵

8、類型相同16、 “暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液下列有關(guān)“暖寶寶”的說法錯誤的是A“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕B“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)時產(chǎn)生的C活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化D活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是_，G中含氧官能團的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_，B和

9、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:_;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有_種。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)。_18、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO

10、2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若A是一種氮肥, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_。19、以廢舊鋅錳

11、電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料aMn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。資料b生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL-1（1）過程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。檢驗濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：_。Fe

12、3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：a2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-b4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2Oc寫出c的離子方程式：_。（2）過程的目的是除鐵。有如下兩種方法，氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。氨水法除鐵時，溶液pH應(yīng)控制在_之間。兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_。（3）過程的目的是除鉛。加入的試劑是_。（4）過程所得固體中的x的測定

13、如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，質(zhì)量變?yōu)閙2g。則x=_。20、某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實驗探究，研究的問題和過程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為_ (填序號) a氨水 b氫氧化鈉溶液 c稀硫酸 d冰醋酸(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實驗：將CuO粉末加熱至1000以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為 _ 。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置未畫)，

14、裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_h實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是_。實驗結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。裝置C中的球形裝置的作用是_。21、前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回

15、答下列問題：（1）B原子的L層電子排布圖_。（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為_，B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點，原因是_；C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序為_；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是_；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_。CO中C的雜化方式為_，該離子的“VSEPR”模型為_形。（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍(lán)色溶液中陽離子化學(xué)式為_，該離子的配位體為_。（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長為516 pm，則該晶胞的密度為_g/cm3（精確到0.1

16、），最近的黑球和白球之間的距離為_pm。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】（1）X如果是單質(zhì)可能是N2或S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4；（2）X如果是氫化物可能是NH3或H2S，Y是NO或SO2，Z是NO2或SO3，E是HNO3或H2SO4。【題目詳解】A. X可能是NH3或H2S，故A正確；B. 4NO+2H2O+3O2=4HNO3，SO2+H2O2=H2SO4，所以Y可能直接轉(zhuǎn)化為E，故B正確；C. 6NO+4NH3=5N2+6H2O，故C錯誤；D. 若X是單質(zhì)：N2或S，N2和

17、O2在放電條件下生成NO，S和O2在點燃條件下生成SO2，都是化合反應(yīng)，故D正確；故選C。2、D【分析】該反應(yīng)過程為：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A根據(jù)分析，CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B根據(jù)分析，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，中洗滌的目的主要是為了除去濾渣表

18、面附著的和，故B正確；C過程中稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2+4H2O，故C正確； D過程中消耗的狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，故D錯誤；答案選D。3、D【題目詳解】A根據(jù)電荷守恒可知，3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即23+31=24+M，可知M應(yīng)為帶一個負(fù)電荷的陰離子，A錯誤；BI-雖為帶一個負(fù)電荷的陰離子，但I(xiàn)-與Fe3+反應(yīng)不能共存，B錯誤；C根據(jù)A項分析可知，C錯誤；D氯離子既為帶一個負(fù)電荷的陰離子，也

19、與其它三種離子共存，D正確；答案選D。4、D【分析】【題目詳解】A由于弱酸存在電離平衡，相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時，醋酸的酸性降低的相對慢一些，從圖像可知I線表示鹽酸稀釋，II線表示醋酸稀釋，A錯誤；B由于兩酸的PH相同，鹽酸的濃度小，稀釋相同倍數(shù)，仍然是醋酸的濃度大于鹽酸，B錯誤； C溫度相同的情況下，KW是定值，C錯誤；Db點溶液稀釋后可變成c點溶液，c點溶液中離子濃度小，導(dǎo)電性差，D正確；答案選D。5、C【答案解析】A項：由于 AlCl3 水解生成的 HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3，A 項錯誤；B項：酸性條件下 NO3- 有強氧化性，

20、能將 SO32- 氧化為SO42- ，B項錯誤；C項：用量筒量取一定體積的液體時，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C 項正確；D項：C l2與 Fe2+ 、I - 的反應(yīng)產(chǎn)物分別為 Fe 3+ 、I 2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量 Cl 2 時，從溶液變黃的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無法確定氧化性是Cl 2F e 3+ 還是Cl 2I 2，D項錯誤。6、D【題目詳解】A根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O，CO轉(zhuǎn)化為CO2時，Pt2O又轉(zhuǎn)化為Pt2O+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；B根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)

21、化為Pt2O，氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+ Pt2O+=N2+ Pt2O，反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，1mol N2O轉(zhuǎn)化為N2得到2mol電子，則每1 mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O失電子數(shù)目為2 NA，故B錯誤；C將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，有白色的硅酸沉淀生成，故C錯誤；DCO2、N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol，一個分子中含有電子數(shù)都為22個，則2.0gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為mol，含有電子數(shù)為mol22NA =1.0 NA，故D正確；故選D。7、B【分析】由示意圖可知左邊a電極氫氣為負(fù)極，被氧化生成H+，電極

22、方程式為H2-2e-2H+，H+經(jīng)過X膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則X膜為選擇性陽離子交換膜，右邊b電極氧氣為正極，被還原生成HO2-，反應(yīng)為O2+2e-+H2OHO2-+OH-，HO2-和OH-經(jīng)過Y膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則Y膜為選擇性陰離子交換膜，總反應(yīng)為H2+O2H2O2，以此解答該題?！绢}目詳解】A由示意圖可知X膜可透過H+，則為選擇性陽離子交換膜，故A正確；B由分析可知，總反應(yīng)為：H2+O2H2O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，則每生成1molH2O2電極上流過2mole-，故B錯誤；C催化劑可加快反應(yīng)速率，則可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；Da極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，

23、故D正確；故答案為B。8、A【答案解析】根據(jù)水的電離平衡概念分析。【題目詳解】X、Y、Z、W原子形成的陰離子都是帶一個負(fù)電荷，說明它們是第A族元素，鹵素中，只有F元素形成的F-與水電離出的H+形成弱酸，從而促進(jìn)水的電離，已知X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，故X元素為F，故A正確。故選A。【答案點睛】影響水的電離平衡，實際上是討論如何能影響水解反應(yīng)的進(jìn)行，而鹽水解生成的弱酸(或弱堿)越弱，水解程度越大，故陰離子結(jié)合水電離出的H+形成的電解質(zhì)越弱，水解程度就越大，對水的電離平衡影響就越大。9、B【分析】由結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子中含有酯基（-COO-），苯環(huán)上有3種H，分別位于取代基的鄰位、間位和對

24、位，結(jié)合酯的性質(zhì)來解答。【題目詳解】A. 該有機物屬于酯類物質(zhì)，難溶于水，A項錯誤；B. 苯環(huán)上有3種H，則苯環(huán)上的一氯代物有3種，B項正確；C. 只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1:3加成，C項錯誤；D. 堿性水解的產(chǎn)物之一是2丙醇，還生成苯甲酸鈉，D項錯誤；答案選B。10、B【題目詳解】A. 苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明苯環(huán)使羥基變得活潑，乙基使羥基變得不活潑，從而說明分子中原子團相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，A正確；B. 乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不存在原子團的相互影響，B不正確；C. 苯與硝酸

25、在50-60發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30就能發(fā)生取代反應(yīng)，甲基使苯環(huán)上的氫原子變得活潑，從而說明甲基影響苯環(huán)的性質(zhì)，B正確；D. 甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4 溶液褪色，說明苯基使甲基變得活潑，從而說明分子中原子團相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，D正確。故選B。11、D【題目詳解】A該儀器為泥三角，不是三腳架，故A錯誤；B溶量瓶中“溶”字錯誤，應(yīng)該為容量瓶，故B錯誤；C該儀器為坩堝鉗，不是鑷子，故C錯誤；D該儀器為坩堝，用于灼燒固體，故D正確；故選D。12、D【題目詳解】A將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B過濾時要用玻璃棒引流，B錯誤；C苯的密度比水小，

26、碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯誤；D苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。13、A【題目詳解】試題分析：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：ClO+CO2+H2OHC1O+HCO3，故錯誤；只能把I-氧化為碘單質(zhì)，上層中的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液，有淡黃色溴化銀沉淀生成，故正確；向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2，故錯誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，故正確。故選A考點：本題考查氧化還原反應(yīng)。14、B【題目詳解

27、】Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故正確；硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強電解質(zhì)，故正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故錯誤；煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學(xué)變化，故正確；置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如：CuOH2CuH2O，故錯誤

28、；故正確的是，答案為B?！敬鸢更c睛】常見化學(xué)變化：干餾、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。15、A【答案解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A. 離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則 離子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)，A正確；B. F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯誤；C.氧元素非金屬性強于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯誤；D. NO2與MgF2中的化學(xué)鍵分別是共價鍵、離子鍵，D錯誤，答案選A。16、D【題目詳解】A、鐵粉、活性炭、水、食鹽等可以構(gòu)成一個原電池，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，要延長使用壽命應(yīng)該密封保存，A對；B、鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B對；C、構(gòu)成原電池后鐵的腐蝕會加快，C對，D、活性炭做正極，不參與反應(yīng)，D錯。答案選D。二、非選擇題（本