《安徽省泗縣雙語(yǔ)中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省泗縣雙語(yǔ)中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知X、Y、Z、E四種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一種元素，其中E是一種強(qiáng)酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是AX可能是一種氫化物BY可能直接轉(zhuǎn)化為ECY不可能轉(zhuǎn)化為XD若X是單質(zhì)，則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)2、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的

2、廢玻璃粉末(含、)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A濾渣A中主要含有、B中洗滌的目的主要是為了除去和C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D過(guò)程中消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3、某溶液中含有大量下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（ ）ANa+BI-CS2-DCl-4、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線Bb點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的

3、數(shù)值大Db點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)5、下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+AABBCCDD6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（ ）AN2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是Pt2OB每1molP

4、t2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為3NAC將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象D2.0gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為1.0NA7、2019年Science雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2H+HO，Ka=2.410-12）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AX膜為陽(yáng)離子交換膜B每生成1molH2O2外電路通過(guò)4mole-C催化劑可加快單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目Da極上的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+8、已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同主族元素，下列常見(jiàn)的陰離子能影響水的電離平衡的是（ ）AXBYCZDW9

5、、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A易溶于水B苯環(huán)上的一氯代物有3種C最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比14加成D堿性水解的產(chǎn)物中沒(méi)有醇10、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是A苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C苯與硝酸在50-60發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30就能發(fā)生取代反應(yīng)D甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4 溶液褪色11、下列儀器名稱正確的是ABCD三角架溶量瓶鑷子坩堝AABBCCDD12、從海帶中提取碘的

6、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是A將海帶燃燒成灰B過(guò)濾得含I-溶液C放出碘的苯溶液D分離碘并回收苯13、下列酸性H2CO3HClOHCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O2HC1O+CO32-向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl 4萃取后取上層液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成 向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OABCD14、關(guān)于一些重要的化學(xué)

7、概念有下列說(shuō)法，其中正確的是（ ）Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) 冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化 置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)ABCD15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是A離子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)BY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)CW的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定DWX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相

8、同16、 “暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液下列有關(guān)“暖寶寶”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕B“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的C活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化D活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是_，G中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_，B和F的結(jié)

9、構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、_。（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:_;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有_種。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。_18、某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式_。(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)

10、的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若A是一種氮肥, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH4+、Mg2、Fe3、Al3、CO32- 、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。19、以廢舊鋅錳電池初

11、步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料aMn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。資料b生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)8.16.51.9完全沉淀時(shí)10.18.53.2注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL-1（1）過(guò)程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：_。Fe3+由

12、Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：a2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-b4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2Oc寫出c的離子方程式：_。（2）過(guò)程的目的是除鐵。有如下兩種方法，氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過(guò)濾。焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過(guò)濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在_之間。兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是_。（3）過(guò)程的目的是除鉛。加入的試劑是_。（4）過(guò)程所得固體中的x的測(cè)定如下，

13、取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)閙2g。則x=_。20、某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為_(kāi) (填序號(hào)) a氨水 b氫氧化鈉溶液 c稀硫酸 d冰醋酸(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將CuO粉末加熱至1000以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為 _ 。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍_h實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒(méi)有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒(méi)有堵塞，則可能的原因是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，在空氣中無(wú)顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置C中的球形裝置的作用是_。21、前四周期元素A、B、C、D、E