《江蘇省洪澤外國語中學2022-2023學年高三化學第一學期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省洪澤外國語中學2022-2023學年高三化學第一學期期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗

2、目的的是A制取氨氣B制取碳酸氫鈉C分離碳酸氫鈉D干燥碳酸氫鈉2、2-氯丁烷常用于有機合成等，有關2-氯丁烷的敘述正確的是（ ）A它的同分異構體除本身外還有4種B與硝酸銀溶液混合產生不溶于稀硝酸的白色沉淀C微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數有機溶劑D與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應有機產物只有一種3、下列說法中正確的是（ ）AAl、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應B若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可通過一步反應實現(xiàn)如圖的轉化關系CFe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3DS(s)SO3(g)H2SO4(

3、aq)4、A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是(ab)，L層電子數是(ab)，則A、B兩元素形成化合物的化學式最可能表示為()AB3A2BBA2CA3B2DAB25、化學與人類社會生產、生活密切相關。下列說法中正確的是A誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施C碳酸鋇可用于胃腸X 射線造影檢查D生石灰可用作食品抗氧化劑6、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)。能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志是A單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol N

4、O2BNO2、NO、O2三者的物質的量濃度之比為2：2：1C混合氣體的密度不再改變D容器中氣體壓強不再變化7、一定能在以下溶液中大量共存的離子組是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-8、如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）AC（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.9kJmol-1B石墨和金

5、剛石的轉化是物理變化C金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ9、下列離子方程式書寫正確的是( )AFeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO2H+=Fe2+H2OB過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OC向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD向Fe (OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O10、將氯化鈉加熱至熔融狀態(tài)后進行電解，可得到金屬鈉與氯氣，此過程中A破壞了金屬鍵B破壞了共價鍵C形成了離子鍵D形成了共價鍵11、下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)

6、的是A B C D12、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是AKClO3+6HC1=KCl+3C12+3H2O 中，生成13.44L (標準狀況) C12轉移電子數為1.2 NAB標準狀況下，22.4LC12通入足量水中轉移電子數為NAC足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應得到1mol Cl2,若向反應后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質的量為2 molD5.6g Fe 與一定量的稀硝酸反應，轉移電子數可能為0.26 NA13、在探究下列物質性質或組成的實驗中，結論不正確的是( )A將二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，證明二氧化硫有還原性B向某溶液中加入KSCN溶

7、液，溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe3+C將鋁片放入冷濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，證明濃硝酸與鋁片不反應D向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中一定有NH4+14、已知稀氨水和稀硫酸反應生成1mol (NH4)2SO4時H= -24.2kJmol-1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱H= -57.3kJmol-1。則NH3H2O的電離熱H等于（ ）A-69.4kJmol-1B-45.2kJmol-1C+69.4kJmol-1D+45.2kJmol-115、用下列實驗裝置進行相應的實驗，操作正確且能達到實驗目的是（ ）A進行噴泉實驗B加熱熔融NaOH固體C

8、驗證鎂片與鹽酸放熱反應D測定過氧化鈉純度16、某課題組以鉻鐵礦粉主要成分為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質為主要原料制備Cr2O3，有關實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )A“焙燒”時Fe(CrO2)2發(fā)生反應：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C圖中“濾渣”成分是Al(OH)3和H2SiO3D“反應”每消耗32g硫黃，能產生2molCr(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系：（1）確定A、C、E的化學式：A_， C_， F._

9、。（2）寫出反應的化學方程式_，反應、的離子方程式_、_。18、某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：已知： NO2NH2請回答：（1）化合物 A 的結構簡式_；（2） 下列說法不正確的是_；A 化合物 B 具有堿性B 化合物 D 不能發(fā)生自身的縮聚反應C 化合物 G 在 NaOH 水溶液能發(fā)生取代反應D 藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為 C14H9Cl2NO2Na（3）寫出 GH 的化學方程式_；（4）以苯和乙烯為原料， 設計生成的合成路線（用流程圖表示， 無機試劑任選）_；（5）請用結構簡式表示同時符合下列條件的化合物 H 的同分異構體_。分子中含有聯(lián)苯結構（）和-OCH3 基團；核磁共振氫譜

10、顯示只有 4 種不同的 H 原子。19、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，常用作食品抗氧化劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質等。（1）制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3（飽和溶液）Na2S2O5（晶體）+H2O（l）如圖裝置中儀器A的名稱是_，A中發(fā)生反應的化學方程式為_。F中盛裝的試劑是_，作用是_。實驗前通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經離心分離

11、，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發(fā)生_。（2）設計實驗探究Na2S2O5的性質，完成表中填空：預測Na2S2O5的性質探究Na2S2O5性質的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量的蒸餾水溶解少量的Na2S2O5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品點在試紙上，試紙變紅探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去綜合實驗結論，檢驗Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的試劑為_，探究二中反應的離子方程式為_。20、乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果

12、香味。實驗室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應裝置示意圖和有關信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點/16.689.573.5沸點/117.9117126.0密度/gcm31.10.800.88 (1)乙酸丁酯粗產品的制備在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加34滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。寫出制備乙酸丁酯的化學方程式_。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從_(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的

13、是_。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：水洗、蒸餾、用無水MgSO4干燥、用10%碳酸鈉洗滌。正確的操作步驟是_(填標號)。A B C D在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是_。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標號)。a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出(3)計算產率測量分水器內由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8 mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產率為_。21、三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O是一種翠綠色晶體，在日光下照射，會因感光而部分變深藍色，故常用于工程制圖，即“藍圖”。K3Fe(C2O4)33H2O的制備反應為：2FeC2O42H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3Fe(C2O4)33H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述氧化過程中，F(xiàn)e（II）_（答簡化電子排布式）變?yōu)镕e