《2022-2023學(xué)年山東省青島實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年山東省青島實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等離子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工

2、藝流程如圖所示，下列說法中正確的是A工藝中天然海水顯酸性B氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO22H2OO2=4H2SO42C排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42數(shù)量發(fā)生了變化D若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CaSO4含量最高2、異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關(guān)于它們的相關(guān)表示正確的是（ ）A異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3CHB乙醇的比例模型為：C熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4K+H+SO42-D氮原子核外電子的軌道表示式：3、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素在常溫下A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B元素的原子最外層電子數(shù)是

3、其電子層數(shù)的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半徑最大，D元素是地殼中含量最多的金屬元素，E元素的單質(zhì)是黃綠色的氣體。下列說法正確的是（ ）A由元素A、B組成的化合物常溫下一般是液態(tài)的B元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C由元素B、C、D組成的化合物可用作漂白劑D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵4、1，3二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1，3一二異丙烯基苯的說法正確的是A可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)B不能使稀高錳酸鉀溶液褪色C分子中所有原子共平面D其苯環(huán)上的二氯代物有3種5、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的判斷正確的是（ ）A向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色：原溶液是NaOHB

4、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)：原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色：原粉末是鈉鹽D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁：原氣體是CO26、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中: Al+2OH-= AlO2- +H2B向FeI2溶液中滴入過量溴水:2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C向Ba(OH)2溶液中加入過最NaHCO3溶液:Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OD向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O7、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H

5、=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（ ）A2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJB用氧氣表示02min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05molL-1min-1C2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L8、常溫下，下列各組無色離子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(ClO-)=1.0 mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42-B與金屬鋁產(chǎn)生氣體的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42-C水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：Na+、

6、K+、Cl-、NO3-D0.1 mol/L FeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl-9、下列說法正確的是AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)BP的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO410、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B加熱熔融NaOH固體C驗(yàn)證鎂片與鹽酸放熱反應(yīng)D測(cè)定過氧化鈉純度11、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（ ）ACa(HCO3)2 溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OH=

7、 CaCO3H2OB少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中反應(yīng)：2SO2+2H2O+Ca2+2ClO= CaSO4+4H+2Cl+SO42C銅溶于稀硝酸中：Cu4H2NO3 = Cu22NO22H2ODFeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl12、物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是（ ）A不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的堿性溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C常溫下水電離出的c(H+)c(OH)=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D無色透

8、明溶液：K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+13、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgSB燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4C工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH = Cl+ ClO + H2OD向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣：ClO+ Cl+2H = Cl2+ H2O14、鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H(氫原子);若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的OH（羥基自由基)。下列說法

9、錯(cuò)誤的是A無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e=Fe2+B不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H+ +e=HC鼓入空氣時(shí)，每生成1molOH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣15、下列各組離子可能大量共存的是（ ）ApH=0的溶液中：Na、K、ClO、AlO2B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中： K、NO3、Cl、NH4+C常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO32D無色透明溶液：K、NO3、Fe3+、SO4216、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中

10、含有碳原子數(shù)為2NAB6.0 g的SiO2固體含有0.1NA個(gè)SiO2分子C1L 0.5molL-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD12.0 g NaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)為0.2 N二、非選擇題（本題包括5小題）17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應(yīng)條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為_。（2）B中顯酸性的官能團(tuán)名稱是_。（3）檢驗(yàn)D中含氧官能團(tuán)所需要的試劑為_。（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5）AB的化學(xué)方程式為_。（6）EF的反應(yīng)類型為_。（7）請(qǐng)寫出2個(gè)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_。苯環(huán)上只有1個(gè)取代基

11、；能發(fā)生水解反應(yīng)；分子中2個(gè)甲基；18、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR+R OHRCOOR +ROH (R.R、R代表烴基)II. (R代表烴基)。(1)PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，PET單體中的官能團(tuán)名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若反應(yīng)得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（_）個(gè)。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)不能使溴水褪色分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化

12、下氧化，官能團(tuán)種類會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有_種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。19、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：.氯化鐵：熔點(diǎn)為306 ，沸點(diǎn)為315 ，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600 的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。.氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670 ，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，a管的作用是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個(gè)裝置，用字母代號(hào)填空)連接，

13、這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析：稱取4.2 g樣品溶于過量的稀鹽酸中；加入足量H2O2；再加入足量NaOH溶液；過濾、洗滌后灼燒沉淀；稱量所得紅棕色固體為2.40 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量_ (填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的_(填化學(xué)式)雜質(zhì)。若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是 _。20、含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可用NaClO4與NH4Cl制取。(部分物質(zhì)溶解

14、度如圖1、圖2)，流程如圖3：(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)上述流程中操作為_，操作為_。(3)上述流程中采取的最佳過濾方式應(yīng)為_(填字母代號(hào))A升溫至80以上趁熱過濾 B降溫至0左右趁冷過濾C080間任一溫度過濾.一氯化碘(沸點(diǎn)97.4)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)各裝置連接順序?yàn)锳_(2)B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是_，D裝置的作用是_。(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作名稱是_。21、 化學(xué)選修3：物質(zhì)

15、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負(fù)性最大的是_。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_；列式計(jì)算該晶體的密度_gcm-3。（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_。2

16、022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A天然海水中有CO32-或HCO3-，它們水解使海水呈弱堿性，故A錯(cuò)誤；B氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2=4H+2SO42-，故B正確；C排入大海的溶液與天然海水相比，除了SO42-數(shù)量發(fā)生了變化，碳酸根離子和碳酸氫根離子數(shù)量也發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D海水中氯化鈉含量最高，若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中氯化鈉含量最高，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2、A【題目詳解】A異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CH，A正確；B乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，

17、比例模型為，B錯(cuò)誤；C熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4K+ HSO4，HSO4在熔融狀態(tài)下不能電離出H和SO42，在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K+H+SO42，C錯(cuò)誤；D氮為7號(hào)元素，有2個(gè)電子層，原子核外電子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤。答案選A。3、A【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，在常溫下A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，則A是H元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B是短周期元素，最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，所以其最外層電子數(shù)是6，且有兩個(gè)電子層，B為O元素；C元素在同周期的主族元素中原子半徑最大且原子序數(shù)大于O，所以C是Na元素；D元

18、素是地殼中含量最多的金屬元素，D為Al元素；E元素的單質(zhì)是黃綠色的氣體，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A是H元素，B為O元素，C是Na元素，D為Al元素，E是Cl元素。A由元素H、O組成的化合物可有H2O，H2O2，常溫下是液態(tài)的，故A正確；BNa、Al元素的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH、Al(OH)3，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，二者能發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；C由元素O、Na、Al組成的化合物是NaAlO2，沒有漂白性，故C錯(cuò)誤；DHCl中含共價(jià)鍵，NaCl中含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；故選A。4、A【題目詳解】A.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反

19、應(yīng)，A正確；B.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使稀高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個(gè)平面上，則分子中所有碳原子可能都處于同一平面，但分子中含有飽和C原子，飽和C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其苯環(huán)上有3種不同位置的H原子，其二氯代物有1，2；1，3；2，2；2，3共四種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。5、B【題目詳解】A.溶液顯堿性的溶液可能是氫氧化鈉也可能是其他溶液，故錯(cuò)誤；B.無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，故正確；C.火焰為黃色的為鈉的化合物，但不能

20、確定是鹽，故錯(cuò)誤；D.能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，故錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，只能確定該物質(zhì)是否含有該金屬元素，但不能確定其物質(zhì)類別，如鹽或酸或氧化物等。6、B【答案解析】A、將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H2，故A錯(cuò)誤；B、氧化性：Br2Fe3I，Br2將Fe2和I全部氧化，2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-，故B正確；C、向Ba(OH)2溶液中加入過最NaHCO3溶液:Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2OCO32,故C錯(cuò)誤；D、向酸性KMnO4溶液中滴入H2O

21、2溶液:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2,故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【題目詳解】在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則： A由熱化學(xué)方程式可知生成4molNO，則放出akJ熱量，則生成0.4molNO，則熱量值為0.1akJ，故A錯(cuò)誤；B用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05molLmin-1，故B正確；C2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是100%=40%，故C錯(cuò)誤；D2分鐘末c(H2O)=0.12mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8、C【答案解析】A. 含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，與無色溶液不符；含有ClO-的溶液具有

22、強(qiáng)氧化性，能夠把 SO32-氧化為SO42-，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液，可能為酸液，可能為堿液，HCO3-在酸、堿溶液都不能大量共存，Al3+、HCO3-離子間發(fā)生雙水解不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol/L的溶液可能為酸液，可能為堿液，四種離子間不反應(yīng)且在酸、堿環(huán)境下均能大量共存，C正確；D. HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠把Fe2+氧化為鐵離子，不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。9、B【題目詳解】A. 非金屬性BrI，則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B. 非金屬性PSi，則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；C.

23、 Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查原子半徑的大小比較，由非金屬性強(qiáng)弱來比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價(jià)含氧酸的酸性的強(qiáng)弱，鋁、鎂、硫的化合物的化學(xué)性質(zhì)。10、C【題目詳解】A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比較小，不能形成氣壓差，不能形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B瓷坩堝含有SiO2，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，不能用來加熱熔融NaOH固體，應(yīng)選擇鐵坩堝，故B錯(cuò)誤；C鎂與稀

24、鹽酸反應(yīng)放熱，升溫氫氧化鈣的溶解度變小，會(huì)析出沉淀，可驗(yàn)證，故C正確；D排水法收集氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，無法將水排出，故D錯(cuò)誤；故答案為C。11、D【題目詳解】ACa（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故A錯(cuò)誤；B次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，正確的離子方程式為SO2+H2O+Ca2+3ClO=CaSO4+2HClO+Cl，故B錯(cuò)誤；C銅溶于稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C錯(cuò)誤；DFe2還原性強(qiáng)于Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量的Cl2，離子方程式為2Fe2+Cl2

25、=2Fe3+2Cl，故D正確；故選：D。12、C【答案解析】A酚酞的變色范圍約為810，不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性，C1O-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且CO32-、C1O-在酸性條件下不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為強(qiáng)堿或非氧化性酸溶液，酸性條件下，因存在NO3-，不能生成氫氣，堿性條件下NH4+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C常溫下水電離出的c（H+）c（OH-）=10-20的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故C正確；DHCO3-、Fe3+離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng)，且Fe3+有顏色，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：

26、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液，表示存在H+；堿性溶液，表示存在OH-；能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液，表示是酸性或堿性溶液，但不能是硝酸溶液；由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液，表示溶液顯酸性或堿性等；在附加條件的基礎(chǔ)上再考慮是否存在離子反應(yīng)，特別注意有沒有隱含的氧化還原反應(yīng)存在，如S2與SO32在酸性條件下要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，這是難點(diǎn)。13、C【答案解析】A、用Na2S處理含Hg2+廢水，為沉淀法，離子方程式為：Hg2+ + S2 = HgS，故A正確；B、燃煤中添加生石灰減少SO2的排放，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：2CaO + O2 + 2SO2

27、2CaSO4，故B正確；C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳沒有全部電離，離子方程式為：Cl2 +Ca(OH)2 = Cl+ ClO + H2O，故C錯(cuò)誤；D、向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），在酸性條件下，次氯酸根將氯離子氧化，產(chǎn)生氯氣：ClO+ Cl+2H = Cl2+ H2O，故D正確；故選C。14、C【題目詳解】A無論是否鼓入空氣時(shí)，鐵作為負(fù)極，易失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，A項(xiàng)正確；B不鼓入空氣時(shí)，正極上可得到強(qiáng)還原性的氫原子，電極反應(yīng)式為H+e-=H，B項(xiàng)正確；C若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的羥基自由基，電極反應(yīng)為2H+2e

28、-+O2=2OH-，所以每生成1mol羥基自由基有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D除去草酸需要氧化性的物質(zhì)，上端口打開可生成羥基自由基，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。15、C【答案解析】A、pH=0的溶液中存在大量H+，ClO、AlO2與氫離子不能大量共存，故A不符合題意；B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)堿條件下NH4+不能大量存在，強(qiáng)酸條件下有NO3，與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣，故B不符合題意；C、常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020(mol/L)2的溶液中，水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，c(H)=c(OH)1010mol/L，溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性

29、，強(qiáng)酸條件下，S2和SO32不能大量共存，強(qiáng)堿條件下，溶液中Na、Cl、S2、SO32不相互反應(yīng)可以共存，故C符合題意；D、Fe3+在水溶液中為黃色，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件。16、D【題目詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用22.4Lmol1計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、SiO2為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無法判斷CH3COO的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、Na