《2022-2023學(xué)年湖南省百所重點(diǎn)高中化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年湖南省百所重點(diǎn)高中化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的離子組是AMg2+、Na+、Cl-、CO32-BBa2+、K+、OH-、NO3-CH+、Fe3+、NH4+、SO42-DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-2、分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)

2、物質(zhì)分類或歸類正確的是混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT同素異形體：C60、 碳納米管、金剛石、石墨電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水泥ABCD3、甲酸香葉酯(結(jié)構(gòu)如圖)為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A分子式為C11H16O2B含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)C能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D23 g Na與過量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體4、海水約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。

3、下圖是開水資源綜合利用的工藝圖，以下說法正確( )A電解NaCl溶液時(shí)可用鐵做電極，其離子方程式為：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2+ Cl2B向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì)，該過程體現(xiàn)了還原性：Cl- Br-C實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶DBr2 與SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-5、下列說法中正確的是 ( )A1 L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1

4、mol/LC配制500mL0.1 molL1的CuSO4溶液，需8.0g 無水CuSO4D中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4.0 g6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論合理的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴入幾滴 溶液，再滴加幾滴溶液先有白色沉淀生成，后有藍(lán)色絮狀沉淀生成Ksp：B用pH試紙分別檢驗(yàn)等濃度溶液和溶液前者試紙變藍(lán)比后者更深些水解能力強(qiáng)于C分別加熱蒸干溶液和溶液前者能得到固體；后者得不到固體不易揮發(fā)，易揮發(fā)D向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為或AABBCCDD7、下列儀器名稱正確的是ABCD三角架溶量瓶鑷子坩堝AABBCCD

5、D8、有關(guān)NaCl晶體的性質(zhì)，正確的是（）A易導(dǎo)熱B易熔化C熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D有延展性9、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm 33.1191.5950.753沸點(diǎn)/58.7676.8215217下列說法正確的是A過濾時(shí)，需不斷攪B將-氧化為Br2C正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br210、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是( )A配制5%氯化鈉溶液時(shí)，將稱量的氯化鈉放入燒杯中，然后加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C用硝酸銀溶液滴

6、定氯離子時(shí)，可用溴離子作指示劑D滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁11、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子B溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH-)減小C4時(shí)，純水的pH=7D向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小12、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A酸性高錳酸鉀濃鹽酸NaHCO3溶液Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：ClCSiAABBCCDD13

7、、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4HCO3溶液KHSO4溶液ABCD14、某燒杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中緩緩加入4 molL1的NaOH溶液200 mL，使其充分反應(yīng)，此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為()AAl3和Al(OH)3BAlO2CAlO2和Al(OH)3DAl(OH)315、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得H為H1、H2

8、的和H2與O2的體積比約為21AABBCCDD16、因反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件不同,下列各項(xiàng)中反應(yīng)產(chǎn)物不同的是（ ）AAl2O3與NaOHBFe與Cl2CCu與HNO3DNaHCO3與稀鹽酸17、高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4，下列有關(guān)說法不正確的是（）ANa2O2在反應(yīng)中作氧化劑，又作還原劑B高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小CK2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物

9、水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物D制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移18、能使溴水褪色的是（ ）A乙烯B乙烷C乙醇D乙酸19、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是 ( )A用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物B用萃取的方法分離汽油和煤油C加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉D將氧氣和氫氣的混合氣通過熾熱的氧化銅，以除去其中的氫氣20、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列敘述不正確的是（ ）A放電時(shí)

10、鋅作負(fù)極B充電時(shí)氫氧化鐵被氧化C放電時(shí)溶液的堿性增強(qiáng)D放電時(shí)轉(zhuǎn)移3 mol e，有2 mol FeO42-被還原21、實(shí)驗(yàn)室配制1 molL-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ）A250mL容量瓶B托盤天平C膠頭滴管D燒杯22、下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液于酒精燈外焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中不含K+B配制0.lmolL-lNaCl溶液時(shí)，若缺少洗滌步驟，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高C萃取碘水中的碘時(shí)，可以選擇苯作為萃取劑D某無色溶液中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）功能高分子P的合成路線如下：（1

11、）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）試劑a是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_。（5）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（6）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_。24、（12分）下圖中AJ均代表無機(jī)物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，I_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程

12、式是_。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21，試配平下列方程式_：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_、_。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：操作I、的名稱分別是_、_。加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_。寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式_；(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定

13、：a.稱取2.850g綠礬 (FeSO47H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。25、（12分）工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖中標(biāo)號(hào)：空氣；某溶液，純堿樣品，稀H2SO4，濃H2SO4，堿石灰，堿石灰。實(shí)驗(yàn)步驟是：檢查裝置的氣密性； 準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(設(shè)為m1 g)。準(zhǔn)確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m

14、2 g)，并將其放入廣口瓶中；從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管的總質(zhì)量(設(shè)為m3 g)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是_。（2）裝置A中液體應(yīng)為_，其作用是_，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_，如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管的作用是_。（5）上述實(shí)驗(yàn)的操作和，都要求緩緩進(jìn)行，其理由是：_，如果這兩步操作太快，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，純堿中Na2C

15、O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_。26、（10分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見化合物的性 質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：_。由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。（2）將CuO粉末加熱至1000以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 II.制取硫酸銅（裝置如圖1）（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(

16、已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_。.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。（5）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要_(填“是”或“否”)，試劑x為_。（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H

17、2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_(填序號(hào))(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。 a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色 c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失（7）若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_（填方法名稱）進(jìn)行提純。27、（12分）含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測(cè)算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I模擬煙氣

18、的制備（1）用A裝置制SO2的化學(xué)方程式為_。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是_、_(填序號(hào))：KMnO4溶液飽和NaHSO3溶液飽和Na2CO3溶液飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為a mLmin-1，t1 min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體的體積為V mL則SO2的體積分?jǐn)?shù)是_(寫表達(dá)式)。III測(cè)算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeC

19、l3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H+；_。（7）若模擬煙氣仍以a mL min-1的流速直接通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2 min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_、 洗滌、_、稱量，得到m g固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_.28、（14分）圖I是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)利用Cu片和濃硝酸在圖I裝置中制備并收集干燥的NO2氣體，請(qǐng)

20、完成下列問題：圖I中儀器A的名稱_；收集NO2的方法_；B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。將收集滿NO2的燒瓶倒扣入裝滿水的水槽中，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_（假設(shè)此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）乙同學(xué)利用圖I裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖II裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器abch。請(qǐng)完成下列問題：B中加入的固體物質(zhì)是_（寫出該物質(zhì)的電子式）。實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_性。E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，_。29、（10分）氫氣是一種高能燃料，也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是

21、指在25和101kPa，最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25和101kPa時(shí)下列反應(yīng)：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g) 6H2O(l) H=3116 kJmol1 C(石墨，s)O2(g) =CO2(g) H=393.5 kJmol12H2(g)O2(g) =2H2O(l) H=571.6 kJmol1寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：_。 （2）已知合成氨的反應(yīng)為：N23H22NH3 H0。某溫度下，若將1mol N2和2.8mol H2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過程中三個(gè)容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間

22、的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是_（用a、b、c表示）曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。b容器中M點(diǎn)，v(正)_v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為_；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到11.2 LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為_。（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。已知：Cu(OH)2(s) Cu22OH Ksp=2.21020Cu24NH3H2O Cu (NH3) 42(深藍(lán)色)4H2O K

23、=7.241012請(qǐng)用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng)：Cu(OH)2(s) 4NH3H2O Cu (NH3) 424H2O2OH配制銅氨溶液是否可行：_。已知反應(yīng)Cu(OH)2(S) 2NH3H2O2NH 4 Cu (NH3) 424H2O K=5.16102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 molL1的氨水，得到懸濁液；此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【題目詳解】AMg2+和CO32-不能大量共存，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，可

24、大量共存，加OH-沒有沉淀生成，加H+不能放出氣體，故B不選；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但是加入H+后不能生成氣體，故C不選；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加OH-有碳酸鈣沉淀生成，加H+能放出二氧化碳?xì)怏w，故D選；故選D。【點(diǎn)晴】注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、B【分析】根據(jù)混合物、化合物、同素異形體、電解質(zhì)、硅酸鹽等有關(guān)概念結(jié)合物

25、質(zhì)的組成和性質(zhì)解答?！绢}目詳解】由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，錯(cuò)誤；由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的氫氣，為單質(zhì)，錯(cuò)誤；同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，正確；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，正確；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇等液體燃料，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，正確；所謂硅

26、酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的化合物的總稱，而光導(dǎo)纖維、水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，錯(cuò)誤；答案選B。3、C【題目詳解】A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H18O2，故A錯(cuò)誤；B分子含有酯基，不是羧基，故B錯(cuò)誤；C含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D含有酯基，與鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【答案點(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的性質(zhì)，有醛基還具有醛類的性質(zhì)。4、D【

27、題目詳解】A.鐵做電解池的陽極，鐵失電子，溶液中的氯離子不能失電子生成氯氣，離子方程式書寫錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B.向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì)，證明氯氣的氧化性大于溴，還原性： Br- Cl-，B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取淡水，用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶外，還需要有溫度計(jì)、冷凝管、牛角管等，C錯(cuò)誤；D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-，D正確；綜上所述，本題答案是：D。5、C【答案解析】A，1L水為溶劑的體積而不是溶液的體積，錯(cuò)誤；B，溶液的濃度與溶液的體積多少無關(guān)，錯(cuò)誤；C，500mL0.1 molL1的CuSO4的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol160g/mol=8.0g，正確；D，中和100mL1mol/L的H2S