《湖北省重點高中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省重點高中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中正確的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同B配制FeCl3

2、溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度C向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)32、古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆易破損，該物質(zhì)是A明礬 B芒硝 C草木灰 D漂白粉3、在Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子，取該溶液100mL 進(jìn)行下圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是A原溶液中一定不存在Mg2+、F

3、e3+、Ba2+、SO42-B在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5 molL-14、化學(xué)與生活息息相關(guān)， 下列說法不正確的是A硅膠多孔， 常用作食品干燥劑和催化劑的載體B水玻璃可用作黏合劑和防火劑C明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒D“靜電除塵”，“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化都能提高空氣質(zhì)量5、下列離子方程式書寫正確的是( )A用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2B用氯化鐵溶液腐蝕銅板：CuFe3 Cu2Fe2CFeBr2溶液

4、中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClDBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HBaSO42H2O6、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是A缺氧區(qū)：Fe2e= Fe2+B富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e= 4OHCFe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2D隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A溴水中存在Br2H2OHBrHBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B對于平衡2SO2O22SO3，使用催化劑有利于SO3的合成C醋酸稀溶液加熱后溶液pH降

5、低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))D合成氨時適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率8、已知：Ka(HClO) = 310-8, Ka1(H2CO3)=4.310-7, Ka2(H2CO3)=5.610-11。反應(yīng)Cl2H2OHClHClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入( )A足量Na2CO3固體B水CCaCO3固體DNaOH固體9、下列有關(guān)金屬的說法中正確的是A生鐵比純鐵抗腐蝕能力更強(qiáng)B青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金C性質(zhì)越活潑的金屬越早被人類冶煉和使用D單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的氣化、石油的裂

6、化都是化學(xué)變化的過程B氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和臭氧層破壞等環(huán)境問題C因為膠體粒子能吸附電荷，所以有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負(fù)電荷D人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物11、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是AAlCl3 Al(OH)3 Al(OH)4 -BFe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)CNaHCO3(s) Na2CO3 NaOH(aq)DAl(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3 (s)12、兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子時放出a kJ熱量，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的H2完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)

7、) （ ）kJAVa/22.4BVaNA/22.4CaNADVa13、下列離子組一定能大量共存的是（ ）A無色透明溶液中：Mg2、B使石蕊呈紅色的溶液中：Ca2、Cl、Mg2C含有大量Al3的溶液中：Na、Br、K、D有大量OH-存在的溶液中：、Ba2、K14、某試液中只可能含有K、NH4+、Fe2、Al3、Cl、SO42-、CO32-、Al(OH)4中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，下列說法正確的是A無法確定原試液中是否含有Al3、ClB原溶液中存在NH4+、Fe2、Cl、SO42-C無法確定沉淀C的成分D濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2和Ba2+

8、15、設(shè)NA 為阿佛加德羅常數(shù)，下列選項正確的是()A5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAB1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA16、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是( )A生石膏：CaSO4H2OB芒硝：Na2SO47H2OC熟石灰CaOD酒精：CH3OH17、下列有關(guān)數(shù)據(jù)的實驗可以成功的是( )A用精密試紙可以測出某溶液的為9.6B用托盤天平稱量氯化鈉C用規(guī)格為的量筒量取的硫酸D用酸式

9、滴定管量取的溶液18、實驗室用下列裝置從NaBr溶液中制備單質(zhì)溴，其合理的是 ()A用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙氧化溴離子C用裝置丙分離出溴的CCl4溶液 D用裝置丁獲得單質(zhì)溴19、下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能20、以下實驗事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)C實驗室制備乙酸丁酯使用過量的乙酸D氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀21、短周期元素X、Y、Z、W

10、、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XYZWQA鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體22、下列化學(xué)用語表述正確的是AS2的結(jié)構(gòu)示意圖：B氮原子的軌道表示式：CCO2的比例模型：D氨氣分子的結(jié)構(gòu)式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是_，G中含氧官能團(tuán)的名

11、稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_。（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:_;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有_種。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)。_24、（12分）已知無色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過如下實驗確定了其成分(其中所加試劑均過量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問題：(1)實驗可確定無色溶液X中一定不存在的離子有_。(2)無色氣體A的空間構(gòu)型

12、為_；白色沉淀A的成分為_(寫化學(xué)式)。(3)實驗中的第ii步操作對應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。(4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量濃度為_。25、（12分）C1O2是常用的自來水消毒劑。I已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_（填序號）。a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水I

13、I使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=57的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_。(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)_。26、（10分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H0。(1)實驗室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。a燒杯 b一定容積的容量瓶 c玻璃棒 d滴定管(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點是_。(3)儀器3中NaOH固體的作用是_。(4)儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_；從反應(yīng)后混合物中過濾分