《福建省部分重點高中2022-2023學年化學高三上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省部分重點高中2022-2023學年化學高三上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題（含解析）.doc（20頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應(yīng)的是()ABCD2、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液

2、產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D點所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.10molL17、向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是()a molb molmolmol0 mol(4ab)molABCD8、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A鉀B鎂C鐵D銅9、下

3、列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（ ）A使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C5000C左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率10、常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（）ABCD11、將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過量），放出氫氣最多的是A18.4molL-1H2SO4溶液B1.5molL-1 HCl溶液C4molL-1 HNO3溶液D3molL-1 NaOH溶液12、工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件

4、下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應(yīng)， 下列有關(guān)表達正確的是AI圖像中如果縱坐標為正反應(yīng)速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓BII圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率CIII圖像中縱坐標可以為化學反應(yīng)速率DIV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量13、用石墨電極電解 CuCl2 溶液（裝置如右圖），下列說法錯誤的是（ ）AA 是陰極，電解時析出銅BB 是陽極，電解時有氯氣放出C陽極上發(fā)生的反應(yīng)： Cu2+ + 2e CuDA 發(fā)生還原反應(yīng)14、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A向Al(OH)3膠

5、體中加入NaOH溶液至過量，有沉淀產(chǎn)生B由于膠體帶電，在電場的作用下可以在分散劑中做定向運動C可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaClD制備Fe(OH)3膠體時需要將飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合15、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是酸性溶液中：Na、AlO、SO、I無色溶液中：K、Na、MnO、SO堿性溶液中：Cl、CO、SO、K、AlO0.1 molL1 Fe2（SO4）3 溶液：Cu2+、NH 、NO、SO0.1molL1 的 NaHCO3 溶液中：OH-、K、Cl、SO與鋁粉反應(yīng)放出 H2 的無色溶液中：NO、Al3、Na、SOABCD16、下列有關(guān)操作的說法不正確的是A

6、本草經(jīng)集注記載了鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，此處運用了物質(zhì)升華的性質(zhì)B本草綱目記載了燒酒的制作工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，此處用到的操作是蒸餾C肘后備急方一書中有“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，此處用到的操作是溶解D唐詩有“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始得金”的詩句，此處用到的操作是過濾17、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時，對生成物沒有影響的是ANaOH與 CO2BNa2O2 與CO2CNaOH與AlCl3DNa與O218、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，

7、得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (換算為標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL19、25 時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 時，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是( )Ax的數(shù)值為2105Bc點時有碳酸鈣沉淀生成Cb點與d點對應(yīng)的溶度積相等

8、D加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點20、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量是（ ）A5.6 B4.2 C2.8 D1.421、下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2Fe3B向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L

9、CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深2NO2(g)N2O4(g)H0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化為乙二酸AABBCCDD22、氯化亞銅在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍到棕色，微溶于水，難溶于乙醇。以工業(yè)海綿銅(主要成分是銅、氧化銅)為原料制備氯化亞銅并回收相關(guān)副產(chǎn)品的流程如下：下列說法正確的是( )A步驟加入的試劑為稀硫酸，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為B步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C步驟后所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可回收副產(chǎn)品D步驟中也可

10、以用水洗代替醇洗二、非選擇題(共84分)23、（14分）與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子的元素在第二周期_族， 該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_，其空間構(gòu)型是_，是含_共價鍵的_分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“堿”）原因是_（用方程式表示）24、（12分）現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X

11、_，Y_，Z_，N_。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。25、（12分）綠礬( FeSO47H2O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為: (NH4)2SO4+ FeSO4+ 6H2O =(NH4)2SO4FeSO46H2O。其流程可表示為:(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是。(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到時，停止加熱(3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普

12、通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是。(4)用無水乙醇洗滌的目的是。(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。本實驗的指示劑是。(填字母)酚酞 B甲基橙C石蕊D不需要產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為。26、（10分）實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%）的體積為_。（保留小數(shù)點后一位）（2